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第四节海水中的元素（一课时）【课标要求】1、初步学会物质分离提纯的实验技能（萃取、升华）2、能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。3、通过实验了解氯等非金属的主要性质。【考纲要求】1、以氯为例，了解卤族元素的物理性质和化学性质。2、从原子的核外电子排布，理解卤族元素(单质、化合物)的相似性和递变性。3、以上各部分知识的综合应用。【教材内容展现】1、海水---元素宝库（了解）包括电解饱和食盐水2、镁单质的性质以及镁与海水提镁3、溴与海水提溴【教学建议】1、镁单质的性质可以尽量不涉及，但对于海水中提取镁的流程以及该流程中涉及的化学方程式需要掌握，包括电解熔融的氯化镁。2、通过观察思考，交流研讨等教学活动，使学生认识到氯、溴、碘单质的氧化性和氧化性递变顺序及溴单质和溴的化合物的重要用途。3、了解海水中微量元素的存在和应用及在工业生产和高科技领域的潜在价值，认识到综合开发利用海水化学资源的重要意义。【课前预习区】1、阅读P95-P97第一部分：海水——化学元素宝库。1、海水中的常量元素有哪些？海水中的微量元素有哪些？如何从海水中获得食盐？在工业生产中食盐的重要用途是什么？为了消除碘缺乏病，我国政府规定在食用盐中必须加入一定量的，以确保人体对碘的摄入量。2、海水中镁的含量一般为1.28g/L，属常量元素。目前，世界上有60%的镁来自海水，人们是怎样从海水中提取镁的呢？（简单画出流程图）从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？【课堂互动区】一、海水——元素宝库【问题组一】1、海水中大约有多少种元素？它们主要以什么形式存在？2、海水中常量元素、微量元素是如何划分的？常量元素有多少种？3、常见的海水中微量元素碘、锂、铀都有哪些用途？【知识归纳】海水中的常量元素是指的元素，共有种。海水中的微量元素是指：的元素，如、、等。【知识拓展】阅读课本97页“氯碱工业”相关内容，思考问题组二。【问题组二】1、氯碱工业的原料是什么？目的是制备哪些化工产品？2、氯碱工业的反应原理是什么？【知识归纳】工业上用电解饱和食盐水的方法制取、、电解饱和食盐水反应原理：【阅读】P98二、镁与海水提镁，回答下列问题，并完成知识总结。【交流讨论】1、海水提镁要用到海滩上的贝壳。那么，贝壳在生产流程中起什么作用？其主要成分发生了怎样的化学变化？2、从海水中的镁离子到金属镁，经历了哪些化学变化？3、在用上述方法提镁的过程中，采取了哪些措施来提高经济效益？这对你有什么启示？【归纳整理】二、镁与海水提镁（一）从海水中提取镁1、工业流程：2、反应方程式（或离子方程式）：三、溴与海水提溴1、溴单质和碘单质的物理性质【实验探究一】要求：观察现象，得出结论，并将结论填写到下面表格相应空格内。（1）观察溴单质（Br2）和碘单质(I2)的颜色和状态。（2）自主完成：向少量淀粉溶液中滴加1-2滴碘水——碘的特性一。（3）自主完成：加热碘升华管（有碘固体附着一侧）——碘的特性二。（4）观察溴单质和碘单质在水和CCl4中溶解情况和所形成溶液的颜色【实验探究二】向碘水中加入少量四氯化碳振荡，静置，现象如何？【知识归纳】（1）溴和碘单质在水中的溶解度（大于或小于）溴和碘单质在有机溶剂（酒精、四氯化碳、汽油、苯等）中的溶解度。（2）萃取须满足的条件：①②【变式思考】：碘水中的碘能否使用酒精萃取？为什么？【问题组三】1、萃取后如何将两种溶剂分开?2、我们目前学习的物质分离方法都有哪些？【知识归纳】（3）萃取后还需进行操作，将两种液体分开，从而达到分离的目的。（4）物质分离的方法有2、氯、溴和碘单质的氧化性强弱比较物理性质溴单质（Br2）碘单质(I2)色、态毒性特性保存溶解性和溶液颜色水中四氯化碳中【实验探究三】3、从海水中提溴【迁移应用】地球上99%的溴元素以Br-的形式存在于海水中，根据以上三种单质的氧化性强弱，我们可以用什么物质从海水中提取溴单质呢?【知识归纳】一般要经过、、三个步骤，原理是，通过此反应生成的溴单质仍然溶解在苦卤中，利用溴的性，鼓入热空气或水蒸气将溴分离出来。实验探究卡【实验目的】：设计实验，探究氯（Cl2）、溴（Br2）、碘(I2)单质的氧化性强弱。【可用试剂】：氯水、溴水、碘水、NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液，四氯化碳。【信息提示】：氯、溴、碘三种元素在原子结构和性质方面具有一定的相似性。【问题组四】1、推测所给试剂中可能发生哪些置换反应？2、在同一氧化还原反应中，如何比较氧化剂和氧化产物的氧化性强弱？3、根据什么现象判断反应是否发生？【实验方案设计】序号实验内容实验现象实验结论①②③④⑤⑥【实验实施】完成②③④⑤组实验。【实验结论】氯、溴和碘单质的氧化性强弱：【变式思考】①⑥组实验是否可以反应？如能反应，现象和原理如何？4、溴的用途在工业上，溴大量用来制造燃料的抗爆剂，溴化银常用做；农业业方面常使用含溴的杀虫剂；医药方面，溴化钠和溴化钾常用做。【课堂小结】【巩固练习区】1.在盛有碘水的试管中，加入少量四氯化碳后振荡，静置片刻后()A.整个溶液变紫色B.整个溶液变棕色C.上层无色，下层紫红色D.下层无色，上层紫红色2.碘缺乏病是目前已知的导致人类智力障碍的主要因素，为解决这一全国性的问题，我国实施“智力工程”最经济可行的措施是()A.食盐中添加碘B.面包中加碘盐C.大量食用海带D.注射含碘药剂3.在含NaBr、KI的混合液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，并灼烧残留固体，最后留下的物质是（）A.KCl和I2B.NaCl和Br2C.KCl和NaClD.KCl、NaCl和I24.已知某溶液中Cl-、Br-、I-的个数比为1∶2∶3，现欲使溶液中Cl-、Br-、I-的个数比调整为3∶2∶1，则通入氯气的分子数与原溶液中I-的个数比为（）A.1∶2B.2∶1C.3∶1D.1∶35.有甲、乙、丙、丁四个集气瓶中分别装有Cl2、H2、HCl、HBr中的一种气体，如果甲、丁两瓶气体混合后见光会发生爆炸；如果甲、乙两瓶混合后，瓶壁上可见暗红色小液滴。试判断甲、乙、丙、丁四瓶中的气体各是什么：甲_________;乙________;丙__________;丁_________