必修1第二章化学物质及其变化复习提纲

必修1第二章化学物质及其变化复习提纲西关培英中学高三备课组供稿（修改：流花中学尚新芳）一、物质的分类、性质及其应用：例题1：将Ⅰ中的物质与Ⅱ中的物质分类用短线连起来（Ⅰ）（Ⅱ）Na2SO4含氧酸盐KHSO4无氧酸盐NaCl钠盐BaSO4硫酸盐NaHCO3酸式盐阅读：必修一20页至21页思考：1、物质一般分为纯净物和混合物，纯净物一般可以分为哪两类？2、纯净物中的化合物可以按照哪些标准进行分类？（按照组成、能否电离、成键类型）3、常见的混合物有哪些？例题2：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物质是：.(填粒子的化学式，下同)；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是.(2)现提供以下试剂：A．酸性高锰酸钾溶液B．氢氧化钠溶液C．四氯化碳D．硫氰化钾溶液请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。（）同学正确选用试剂实验现象第一种方法第二种方法(3)根据上述实验推测，若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是.若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行?理由是：查阅考纲：1、物质的组成、性质和分类（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。（2）理解物理变化与化学变化的区别与联系（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。2、掌握常见金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用。3、掌握常见非金属及其重要化合物的主要性质，了解其应用。阅读：必修一20页至25页思考：1、常见无机物按照组成一般如何分类？（氢化物、氧化物、酸、碱、盐）2、氧化物、酸、碱、盐又可以如何分类？3、各类无机物有哪些重要性质？4、掌握一种重要无机物的性质，应该从哪些方面去进行？习题：1、只含有一种元素的物质是：AA．可能是纯净物，也可能是混合物B．可能是单质，也可能是化合物C．一定是纯净物D．一定是单质2、下列各组物质按酸碱盐顺序排列正确的是：BA．硫酸、纯碱、石膏B．氢硫酸、烧碱、明矾C．石炭酸、乙醇、苏打D．磷酸、熟石灰、苛性钾3．下列物质是化合物的是（）A．分析纯盐酸B．氧气C．黑火药D．干冰4．只由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氢元素，这类化合物称为氢化物。下列物质不属于氢化物的是（）A．H2OB．NH3C．NaHD．H2SO45．组成中有氢氧根的盐叫做碱式盐，酸根中含有氢元素的盐叫做酸式盐（现阶段认为正确）。下列盐中，既不是碱式盐，又不是酸式盐的是（）A．KHSO4B．Cu2(OH)2CO3C．Ca(H2PO4)2D．NH4NO36．下列物质：①H2O②NaCl③H2SO4④Ca(OH)2⑤Fe2O3⑥FeSO4·7H2O⑦HNO3⑧AgNO3⑨NaHCO3中，其中属于氧化物的是；属于碱的是；属于酸的是；属于盐的是。（填写各物质的序号）7、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H＋)、c(CO32－)、c(HCO3¯)都减少，其方法是A．通入二氧化碳气体B．加入氢氧化钠固体C．通入氯化氢气体D．加入饱和石灰水溶液8、在实验室进行物质制备，下列从原料及试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是A．CCOCO2Na2CO3B．CuCu(NO3)2溶液Cu(OH)2C．FeFe2O3Fe2(SO4)3溶液D．CaOCa(OH)2溶液NaOH溶液9、A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。ABDCECEGEHFIDGEHJ通电⑤①③②④⑥⑦（1）写出E的电子式：_____________________。（2）写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。（3）向AlCl3溶液中加入少量固体B，写出反应的化学方程式：_________________________________。（4）以Pt为电极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式为：__________________。二、分散系及其分类例题：取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为，反应后得到的FeCl3溶液呈黄色。用此溶液进行以下实验：AgNO3溶液NaOH溶液点燃H2SO4溶液H2ONa2CO3溶液在空气中点燃CuO△NaOH溶液⑴取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为，此反应属于反应。⑵在小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入2mLFeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得Fe(OH)3胶体。⑶另取一小烧杯也加入25mL蒸馏水后，向烧杯中也加入2mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯（编号甲）与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯（编号乙）一起放置暗处：分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线的角度，可以看到烧杯中会产生丁达尔效应。用这个实验可以区别。⑷取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅，最终又得到了黄色的FeCl3溶液，发生此变化的化学方程式为，此反应也属于反应。答案：．Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O（1）FeCl3＋3NaOH＝Fe(OH)3↓＋3NaCl复分解（2）红褐（3）90°甲胶体与溶液（4）Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3NaCl复分解查阅考纲：了解胶体是一种常见的分散系阅读课本：阅读：必修一22页至25页设计问题：1、分散系的概念：____________________________________________的体系，叫做分散系。___________________________称作分散质，___________________________称作分散剂。2、按照分散剂和分散质所处的状态（气态、液态、固态），他们之间可以有几种组合方式？并举例。3、按照分散质粒子的大小，能对分散系进行分类吗？4、不同的分散系有什么区别？[归纳与整理]分散系按照分散质或分散剂聚集状态不同分类，有9种类型。对比如下：分散质分散剂实例气气空气液气云、雾固气烟灰尘气液泡沫液液牛奶、酒精的水溶液固液糖水、油漆气固泡沫塑料液固珍珠（包藏着水的碳酸钙）固固有色玻璃、合金三种分散系的比较分散系溶液胶体浊液外观均一、透明、稳定多数均一、透明、介稳性不均一、不透明、不稳定分散质粒子直径＜1nm1nm~100nm＞100nm组成单个分子或离子分子集合体或有机高分子许多分子集合体能否透过滤纸能能不能典型实例食盐水、碘酒食盐酒精溶液、淀粉溶液泥水巩固练习：1.将某溶液逐滴加入到Fe(OH)3胶体内，开始出现沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（）A.2mol/LH2SO4溶液B.2mol/LNaOH溶液C.2mol/LMgSO4溶液D.硅酸溶胶（胶体粒子带负电荷）2.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是（）A．胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体3.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是（）A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质粒子的大小C.是否能通过滤纸D.是否均一、透明、稳定4.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子大小和这种粒子具有相同的数量级的是（）A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液5．在下列横线上填写合适的分离方法：淀粉液中含有泥沙；KNO3晶体中含有少量食盐。参考答案：1．A2．C3．B4．C5．过滤结晶三、离子反应例．现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。阳离子H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+阴离子OH—、C1—、CO32—、NO3—、SO4—已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C只能与D反应产生沉淀。试回答下列问题：（1）将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为：。（2）写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式。。（3）在100mL0.1mol·L-1E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量为。查阅考纲：1、了解强电解质和弱电解质的概念2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。3、能正确书写离子方程式，并能进行有关的计算。阅读：必修1第27页第二段至第28页第四段；选修4第41页第一段第7行。思考：1、什么是强电解质，例题中A、B、C、D、E各是什么？2、写出E溶液与NaOH溶液反应的离子方程式习题：1．下列各组离子能在溶液中大量共存，在足量该溶液中加入少量Mg（OH）2固体，可以使Mg（OH）2固体溶解得到澄清溶液的是A．Na+、NH4+、C1－、NO3－B．H+、Fe2+、C1－、NO3－C．Na+、S2－、SO32－、SO42－D．K+、HCO3－、NO3－、A1O2－2．下列离子反应方程式正确的是A．澄清石灰水吸收氯气：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB．将金属Na加入冷水中：Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑C．向稀硝酸中加入少量铁粉：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．在碳酸氢钙溶液中加入少量苛性钾溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O3．(2008江苏)在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是BDA．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．c（H+）=10-12mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42-、Cl-、H+4、(2008广东)下列化学反应的离子方程式正确的是CA、用稀HNO3溶解FES固体：FeS+2H+=Fe2++H2SB、少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2CLO-=CaSO4+2HClOC．在稀氨水中同入过量CO2：NH3H2O+CO2=NH4++HCO3-D、氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-=CaSO4+H2O四、氧化还原反应例题1：锑在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑，一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS①Sb4O6+6C=4Sb+6CO②关于反应①②的说法正确的是A反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应①中每生成3molFeS时，共转移6mol的电子C反应②说明高温下Sb的还原性比C强D每生成4Sb时，反应①与反应②中的还原剂的物质的量之比为4：3查阅考纲：1、了解氧化还原反应的本质是电子的转移。2、了解常见的氧化还原反应。3、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关的计算。阅读：必修1第31页第一段至第32页第二段；选修4第70页第一段和第71页第五段；选修4第80页第二段。思考：1、如何判断氧化剂和还原剂。2、电子的转移要遵循什么规律。3、如何在氧化还原反应中利用强弱规律解决问题。习题：1、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（