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1《化学（必修）1》课后习题参考答案不需要财富即可下载第一章第一节1．C2．C3．CD4．略5．乳化原理或萃取原理6．利用和稀盐酸反应产生气体7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。第一章第二节1．D2．B3．B4．B5．65mg/dL~110mg/dL（1mmol=10-3mol）6．这种操作会使得结果偏低，因为倒出去的溶液中含有溶质，相当于容量瓶内的溶质有损失。7．14mL8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：29．1）0.2mol2）Cu2+：0.2molCl-：0.4mol10．40（M=40g/mol，该气体的相对分子质量为40。）第一章复习题1．C2．B3．A4．BC5．C6．(1)不正确。（标况下）（2）不正确。（溶液体积不为1L）（3）不正确。（水标况下不是气体）（4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）7．（1）5%（2）0.28mol/L8．9．1.42g，操作步骤略。第二章第一节1．②⑧①④⑤⑥⑦⑩⑨2．树状分类法略5．分散系分散质粒子大小主要特征举例浊液100nm不稳定，不均一泥浆水溶液1nm稳定，均一饱和NaCl溶液胶体1～100nm较稳定，均一豆浆6．BD7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在1~100nm范围。胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。第二章第二节1．水溶液熔融状态电离阴阳离子阳离子H+阴离子OH-金属离子或铵根离子酸根离子H++OH-=H2O2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应生成难溶物、易挥发物质、弱电解质3．C4．C5．C6．B7．D8．(1)NaOH=Na++OH-(2)CuCl2=Cu2++2Cl-(3)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(4)Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-铁粉过滤Fe、CuFeSO4溶液稀硫酸过滤FeSO4溶液蒸发结晶29．(1)SO42-+Ba2+=BaSO4(2)2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+(3)CO32-+2H+=H2O+CO2(4)不反应。10．（1）可溶铜盐+强碱=可溶盐+Cu(OH)2(2)强酸+强碱=可溶盐+H2O(3)强酸+CaCO3=可溶钙盐+H2O+CO2(4)强酸+可溶盐=可溶盐+H2O+CO2(5)可溶铜盐+Fe=可溶铁盐+Cu11．金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。第二章第三节1．电子氧化还原失去氧化还原得到还原氧化2．O2KClO3KMnO4HNO3H2O2Fe3+等H2CCO金属单质等3．氧化S+O2=点燃=SO2还原4．C5．D6．C7．CB8．BC9．（1）还原剂H2氧化剂O2转移电子4e-（2）还原剂P氧化剂O2转移电子20e-（3）KClO3既是氧化剂又是还原剂转移电子12e-（4）还原剂H2氧化剂WO3转移电子6e-10．略第二章复习题1．（1）A组CO2；B组非金属单质或气体等；C组O2；D组酸或强电解质等（2）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3转移4e-2．还原性3．C；S和KNO34．A5．C6．D7．B8．C9．A10．B11．稀硫酸H++OH-=H2OCO32-+2H+=H2O+CO2↓2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO412．该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。Ca2++CO32-=CaCO3↓CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2Ag++Cl-=AgCl若还有硝酸钡，则还有下列反应：Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↓第三章第一节1．实验室中将金属钠保存在煤油里。这是由于钠很容易与空气或水反应。而钠密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。4Na+O2=2Na2O(白色固体)2Na+O2=加热=Na2O2（淡黄色固体）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H22．B3．B4．D5．D6．A7．(1)3Fe+4H2O(g)=高温=Fe3O4+4H2(2)2Al+6H+=2Al3++3H2(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2(4)Zn+Cu2+=Zn2++Cu8．6.72L（0.3mol）9．Al放出的氢气多。第三章第二节1．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2转移2e-2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2转移2e-2．酸强碱两性两性3．白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀逐渐消失4．D5．B6．B7．C8．D9．D10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+转移2e-11．先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。Fe2++2OH-=Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3转移4e-12．Na2CO321.2g0.2mol第三章第三节10．55%21×103t第三章复习题1．B2．C3．D4．D5．A6．C7．略8．一开始时浓烧碱溶液吸收CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和3烧碱溶液反应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。2OH-+CO2=CO32-+H2OCO32-+H2O+CO2=2HCO3-2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H29．CaCO3=高温=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH10．取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有K+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有Al3+；向另一支试管中滴加氯化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-。11．53%1：1第四章第一节（P80课后习题）1．（1）⑧⑩（2）④⑤⑥⑦⑨（3）①②③④2．材料物理性质化学性质玻璃透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。其实能与HF、NaOH溶液反应。陶瓷不透明、坚硬、熔点高、不溶于水稳定。跟玻璃一样，与HF、NaOH溶液反应。3．Na2SiO3+H2SO4+H2O=H4SiO4↓+Na2SO4H4SiO4=H2SiO3+H2O（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）4．B（注：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；NaOH与SiO2的反应太慢，故并不选D。）5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融烧碱时有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应发生，对坩埚造成腐蚀。6．河沙主要成分是石英，其化学成分为SiO2晶体，属于原子晶体，非常坚硬，可以做磨料。7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花碱”。）8．半导体。用于二极管、三极管及集成电路（IC）生产。9．（1）还原剂（2）化合反应置换反应还原剂（3）SiO2（沙滩物质）——Si（粗）——Si（纯）——集成电路产品如电脑（用户）10．（1）同：最外层电子数都是4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的另一单质石墨由于结构的关系，却很软。（3）CO2、SiO2由于结构关系，物理性质差异非常大。CO2常温下为气体，而SiO2为非常坚硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧化性，能被C还原等。11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）=62%13：56%7.11：60%3.75=1：1：6化学式为：Na2O·CaO·6SiO2（2）纯碱：72t石灰石：81t石英：246t12．略第四章第二节（P87课后习题）1．氯气溶于水后，部分与水发生下列反应Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不稳定，易分解产生新生态的氧，具有强氧化性，故可以氧化有机色素（漂白）及把细菌、病毒杀死。2．实验现象解释或离子方程式滴入硝酸银溶液产生白色沉淀Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl↓滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色盐酸使石蕊变红，次氯酸漂白滴入红墨水褪色次氯酸的漂白作用3．略4．D5．C6．B7．C8．漂白粉与漂粉精的化学成分都是次氯酸钙与氯化钙的混合物（其实，“漂粉精”只是商人为了多赚钱给漂白粉起的新名字，并无其它含义）。它们是固体，比较便于保存和运输。而氯水是液体，不便于保存运输。49．因为一旦发生上述反应，产生出HClO，它不稳定易分解造成漂白粉失效。故购买时应该注重看商品外包装是否破损，若破损则不要购买。保存也是一样要注意密封。10．防止过多的接触氯气，若必须大量制备和使用，最好在通风橱里进行实验。11．（1）这样可以尽快逃离氯气扩散区。（2）吸收Cl2：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，减轻其污染。12．（1）Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2I-=I2+2Cl-（2）Br2+2I-=I2+2Br-13．（1）可仔细观察外形，氯化钠晶体呈立方体透明，而纯碱呈不透明粉末状；（2）纯碱溶液有滑腻感，而食盐水无滑腻感；（3）分别取少量加食醋，有气泡产生的为纯碱；（4）取极少量尝一下，食盐咸而纯碱涩；（5）用石灰水鉴别…14．（1）1.43g（2）要考虑导管、烧瓶内会残留大量Cl2。故必须多取反应物（这就是理论与实际的不同之处）。15．略第四章第三节（P95课后习题）1．CaO+SO2=CaSO32CaSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O2．（1）高温下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽车汽缸内用于点燃汽油蒸气的电火花促使N2、O2放电反应。（2）2NO+2CO催化剂CO2+N2（3）①②3．A4．C5．C6．D7．D8．C9．（1）2SO2+O22SO3（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO10．（1）1280kg=1.28t（2）448m3（3）720t11．略第四章第四节（P103课后习题）1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性（3）脱水性（4）强氧化性（5）强氧化性2．B3．C4．B5．AB（但要明确，这二者的红色是不同的）6．A7．C8．D9．可以分别先加铜片微热，溶液变蓝色且有少量气泡逸出的为稀硝酸。另两份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀产生的是稀硫酸。3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OBa2++SO42-=BaSO4↓10．请与你的同学讨论解决。11．干燥剂有酸性、中性、碱性之分，也有氧化性、非氧化性之分，还有液态、固态之分。要根据被干燥物质的性质与干燥剂的性质，以二者不发生化学反应、不溶解为原则选择。SO2——可用浓硫酸干燥，但不能用碱石灰；NO——可选用无CaCl2干燥。注意！不能用浓硫酸，因浓硫酸能与NO化合。也不宜用碱石灰。NH3——可用碱石灰，或生石灰。不能用浓硫酸，也不能用无水氯化钙。CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3（类似于结晶水合物）。12．（1）1.0mol·L-10.5mol·L-1（2）1.0mol·L-11.0mol·L-11.5mol·L-1（3）1.5mol·L-1（实际上等于溶液里SO42-的浓度）13．略第四章章复习题（P107）1．MnO2+4HCl（浓）△MnCl2