必修23.3饮食中的有机化合物乙醇教学设计

1饮食中的有机化合物—乙醇教学设计徐晓峰女中教二级大学本科蒙城一中通讯地址：安徽省亳州市蒙城县蒙城一中电话：[phone]电子信箱：[e-mail]邮编：233500【教学内容】鲁科版《化学》必修2·第3章第3节·第1课时·乙醇【教材分析】本节教材研究了饮食中的有机化合物，学生在生活中对它们的有关性质已经有了部分直观的了解，现在对它们进行深入系统的学习，有利于增强学生的学习兴趣。教材内容分五部分：乙醇、乙酸、酯和油脂、糖类、蛋白质。在第一课时，着重研究的是乙醇。教材从生活中的酒引出乙醇，遵循结构决定性质的分析研究有机物的方法，先联系实际了解它的物理性质，再从结构的角度认识它，通过实验分析现象，从结构的角度分析产生实验现象的原因认识乙醇的部分重要的化学性质。【学情分析】高一年级的学生对有机化学知识的认识尚处于启蒙阶段，虽然他们所掌握的化学知识有限，但他们对未知的化学世界充满了好奇心和神秘感，迫切希望对之进行探究，这是教师在教学中展开探究活动的情感基础。他们思维发展的显著特点是对事物的感性认识还比较直观，空间的想象力不够，从而使抽象思维容易产生片面性和表面性，所以在本节课的教学中，教师可通过对乙醇分子结构和性质探究，培养学生学会由事物表象解析事物的本质变化，进一步培养学生综合探究能力，空间想象能力和创造性思维能力。另外，学生在学习乙醇之前，前两节对于有机物内容的学习为本节课的正常教学做好了知识和能力的铺垫。【教学目标】知识与技能（1）认识乙醇的物理性质，了解乙醇的分子结构。（2）掌握乙醇的化学性质（与活泼金属反应、氧化反应）；通过乙醇的催化氧化的学习，理解催化剂催化化学反应的机理。（3）了解饮酒的危害等与日常生活相关的知识，知道酒精在生活中的广泛用途；引导学生常识性地了解与人类生命、营养、健康密切相关的知识。过程与方法（1）通过模型展示，推出乙醇的分子结构。（2）通过观察乙醇、了解物质在日常生活中的用途，推测其可能具有的物理、化学性质。（3）通过实验，规范学生操作，提高学生的实验能力、观察能力和对实验2现象的分析能力，学会由事物的表象分析事物本质的方法。情感态度与价值观（1）通过对生活中乙醇用途的列举，培养学生体验生活和热爱生活的良好品质；使学生在解决问题的过程中体验到化学的实用价值。（2）通过对乙醇性质的学习，培养学生敢于和善于提出问题的思维品质，使学生获得物质的结构和性质之间关系的科学观点。【教学重点】乙醇的物理性质、分子结构和化学性质【教学难点】从分子结构的角度初步认识乙醇的氧化反应、乙醇与钠的反应【教学理念】本节课采用“启发——探究”式的教法。通过“创设情景，提出问题，探索问题”，以此为核心，启发为手段，引导学生主动进行实验探究。运用问题教学法教学，提高学习效率和思维品质，不断设置有效问题。在教学环节，把乙醇的学习融入到生活现象和社会问题的分析解决中去,“从生活走进化学,从化学走进生活，使学生在解决问题的过程中体验到化学的实用性。【教学准备】多媒体辅助教具，无水乙醇、蒸馏水、金属钠、铜丝、试管、酒精灯、坩埚钳、分子球棍模型和比例模型等。【教学过程】教学环节教师活动学生活动设计意图引入新课[引言]古人云，“民以食为天”，可见饮食在人们日常生活中的重要性。糖类、油脂、蛋白质是食物中的主要物质，它们对人类的生命活动有着极其重要的作用，而这些都是有机化合物。这一节，我们就来认识——饮食中的有机化合物。[板书课题]第3节饮食中的有机化合物[幻灯片投影]啤酒鸭、红酒、啤酒等请大家结合生活中的常识，想一想，上述饮食用品中都含有哪种有机化合物？观察图片积极回答[生1]酒精[生2]乙醇图片贴近学生的生活，使学生有话可说，同时提高学生学习兴趣推进新课[教师进一步引导]乙醇俗称酒精，你对它有哪些认识？[总结过渡]同学们掌握的还不够全面下面我们就来系统的认识和学习乙醇联系生活实际和自己的认识交流讨论通过引导让学生认知上有冲突，增强学3的有关性质。生求知欲[展示实物]一瓶无水酒精[教师提示]认识一种物质的物理性质应该从哪些方面着手？[板书]一、乙醇（一）乙醇的物理性质[分步投影]颜色：无色透明气味：特殊香味状态：液体挥发性：易挥发，沸点低(78.5)密度：比水小溶解性：跟水以任意比互溶，能够溶解多种无机物和有机物，是一种优良的有机溶剂回忆联想、观察、思考、阅读教材、积极回答理解记录引导按照一定的程序通过观察去认识乙醇的物理性质启迪思考1、如何提纯含水酒精？2、如何检验酒精中是否含有水？[教师提示]要考虑到乙醇和水性质上的差别。[教师分析学生提出的方案的利弊总结并投影]1.将含水酒精与新制生石灰混合后，加热蒸馏，可得无水酒精注意：由于水和酒精是互溶的，不能用分液法！2.常加入白色无水硫酸铜，若变蓝则证明有水；若不变，则证明没有水根据现有知识设计提纯方案和检验方案理解并记录培养学生分析推理、联想迁移应用的能力过渡大家还记得我们在前面的学习中是怎么认识一种新的有机物的结构的？下面，我们就来认识乙醇的结构。回忆认识有机物的一般过程复习并转入结构学习[实物展示]乙醇的球棍模型和比例模型[教师提示]黑色代表碳原子，红色代表氧原子，绿色代表氢原子[分步投影]分子式：C2H6O结构式：（略）结构简式：CH3CH20H或C2H5OH兴致高昂地观察模型，分析其结构让学生自己推测乙醇的结构，有利于提高学习兴趣和空间想象能力4启迪思考羟基(—OH)与我们以前学的氢氧根离子(OH—)有什么区别？[讲解并投影]羟基是原子团，中性不带电，不能单独存在于溶液中；氢氧根离子，是离子，带负电，可以存在于溶液中。疑惑思考比较理解并比较让学生明白有机物中的官能团不同于无机中的阴离子分析乙醇中的化学键并预测乙醇分子中可能的断键方式[提问]乙醇分子中可能的断键方式有哪些？[教师不断地引导学生][教师提示]在后面的化学性质学习中要注意是在哪里发生断键反应的。分析得出：可能在碳氢键、碳氧键、氢氧键断裂为乙醇的化学性质的学习奠定基础演示实验：点燃酒精灯[提问]乙醇在空气中燃绕的现象有哪些？产物是什么？化学方程式怎么写？教师结合学生回答讲解：乙醇具有可燃性这点事实是毋庸置疑的，乙醇与甲烷一样也是一种优良的燃料，现正在大面积的推广使用。[板书]（三）乙醇的化学性质1.可燃性CH3CH20H+2O2→2C02+3H2O[提问]这是一个氧化还原反应吗？乙醇体现了什么性质？提示：从化合价变化分析观察乙醇的燃烧现象,思考问题，积极交流回答：乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，产物是二氧化碳和水，无污染，同时放出大量的热。按有机物燃烧的规律写出方程式回答：是！乙醇表现出还原性，被氧气氧化通过实验,提高学生的注意力，通过学生自己回答，复习有机物燃烧的一般规律为后面催化氧化对比做铺垫活动与探究[实验一]钠与乙醇反应对照实验：钠与水反应[教师强调]实验注意事项：1.钠要用镊子夹取；多余的钠放回试剂瓶。2.观察钠投入乙醇中后刚开始的位置及反应一段时间后的位置；注意感受溶液温度有无变化？观察记录实验现象，分析解释实验现象，对比交流实验结论。通过对比提高学生的观察效果，启发学生发现问题，解决问题。分析实验现象实验过程中教师不断地设置与学生知识结构符合有效问题。[提问]1．对比为什么钠的位置不同？得出结论：1.钠的密度大于乙醇的密度,因此沉入液面以下，因为产生了通过分析，师生交流，运用比较的方法，让52.比较钠分别与水、乙醇反应时的异同？分析产物是谁？3．钠与水反应的反应类型是什么？4.比较钠与水、乙醇反应的快慢，推测羟基中的H原子的活泼性？[汇总学生的理解，教师讲解分析实验中的有关现象并投影]略新物质的密度大于钠的密度因此托钠浮上来；2.对比乙醇、乙烷、水分子结构的异同点，推测钠与乙醇反应时断裂应该在羟基上，生成的气体是氢气。反应类型是置换反应，也可以看做是取代反应乙醇＜水学生认识到钠与乙醇、水反应的不同点通过类比得出结论落实反应的化学方程式[提问]根据分析，完成乙醇与钠反应的化学方程式[根据学生回答分析后板书]２.与金属钠等反应2Na+2CH3CH20H→2CH3CH20Na+H2↑尝试完成方程式培养学生由表及里的分析方法，落实基础知识举一反三[问]根据乙醇与钠的反应分析乙醇能否与镁铝等金属发生类似的反应？[提示]试写出有关的反应方程式巡视教室并指出学生的不当之处、强调书写技巧分析比较得出：可以发生写出有关反应2CH3CH2OH+Mg→(CH3CH2O)2Mg+H2↑培养学生归纳总结迁移应用的能力活动与探究[实验二]乙醇的催化氧化[教师强调]实验注意事项：1.注意观察不同阶段铜丝颜色的变化2.留意铜与乙醇反应时试管口有无特殊气味3.观察实验现象并总结出现有关实验现象的原因。观察汇报交流实验现象：铜由亮红色变为黑色，后来黑色有变成亮红色。分析解释实验中现象，对比交流实验结论使学生有目的地观察，提高观察效率分析乙醇催提问：分析得出：有的放矢6化氧化的反应机理，整理有关化学方程式1.为什么红色变为黑色？黑色又变为红色？2.铜起什么作用？3.反应机理是什么？在何处断键？[分析]在这个反应中，—OH和与—OH相连的碳原子上的C-H键发生断裂，断裂的H结合生成的氧化铜中的氧生成水，剩余的断键相连形成了醛基，故产物称之为乙醛。铜的作用是催化剂，故该反应又被称为乙醇的催化氧化。[教师边讲解边板书]3.催化氧化2Cu+O22CuOCH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O总反应为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O铜变为黑色是因为与氧气化合生成了氧化铜；后来黑色有变成亮红色，说明氧化铜又变成了铜。回答：铜是该乙醇与氧气反应的催化剂。疑惑思考，在教师的引导下，明确催化氧化的断键位置推测反应过程中可能的反应方程式，并与教师对比，整理记录地解决实验中的问题，发展学生的逻辑思维能力启迪思考[提问]实验室中如无铜能否用氧化铜来代替制备乙醛？[补充]银也可以催化该反应。思考后回答：能！聆听记录培养学生迁移应用的能力小结整理乙醇的化学性质[补充说明]乙醇除了具有上述化学性质以外还有些重要的性质，我们在后面学习中，会逐步解开她的面纱。回忆联想，知识再现整理归纳，为今后学习埋下伏笔思考与交流[投影]交警在检查司机是否饮酒过度的图片[提问并投影]1.你知道交警是如何检测司机饮酒过度吗？涉及到什么反应，用到了乙醇的什么性质？2.工业酒精和饮用的酒有什么不同？3.喝酒对人体有什么影响？4.我们经常说的固体酒精是什么？观察图片，阅读教材，思考，讨论，积极交流回答。使学生了解酒精过度的检验原理、常识性地了解固体酒精与工业酒精，通过酒精对人体Cu7[教师总结讲解并投影]1.2CrO3（红色）+3C2H5OH+3H2SO4——→Cr2（SO4）3（绿色）+3CH3CHO+6H2O铬被还原（+6到+3价），乙醇被氧化2.工业酒精（略）3.饮酒的影响（略）4.固体酒精（略）与老师一同分析，理解，记录的影响学习等，对学生进行交通法规、健康保健教育，同时培养学生辩证的唯物主义思想学以致用[过渡]乙醇与我们的生活息息相关，想一想，下列生活常识中，利用了乙醇的那些性质，乙醇有什么用途？[投影]1．用乙醇汽油代替普通汽油——中国汽车要喝酒。2．高烧病人擦酒精降温。3．碘酒、医用酒精75％。4．洗头时，在水中加适量的啤酒洗起来清新爽头，油污洗即净。[汇总学生回答并板书]（四）乙醇的用途参考教材，热烈地议论并回答:1.用作燃料，如酒精灯等2.医疗上常用75％（体积分数）的酒精溶液作消毒剂。3.制造饮料等。4.一种重要的有机化工原料。5.乙醇又是一种良好的有机溶剂使学生联系实际，总结了解乙醇的用途，让学生感受化学的实用性，体现“从生活中来，到生活中去”的教育理念课外延伸[过渡]我国关于酒文化源远流长，古有李白斗酒诗百篇，你想知道工业酒精的制法吗？[板书]（五）乙醇的工业制法[投影并讲解]1、发酵法（略）2、乙烯水化法（略）思考聆听使学生常识性地了解酒精的工业制法，扩大知识面课堂练习投影相关习题学生认真分析并回答加深巩固