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第三章有机化合物基础过关一、烃：仅含有_____和____两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为。二、甲烷－最简单的有机物1、甲烷的元素存在、组成与分子结构存在：天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气的主要成分，中国是最早利用天然气作燃料的国家。分子式：CH4电子式：分子结构：特点：体，Ｃ－Ｈ键长度强度相同夹角相同。2、甲烷的物理性质甲烷是一种色、味的体，密度比空气，溶于水。3、甲烷的化学性质（通常情况下，比较。与高锰酸钾等强氧化剂，与强酸、强碱）（1）甲烷的氧化反应反应的化学方程式：注意：可燃性气体点燃之前一定要（2）甲烷的取代反应甲烷与氯气在条件下发生反应，甲烷分子里的四个氢原子逐步被氯原子取代反应能生成一系列甲烷的氯取代物和。方程式：产物都于水，常温下，一氯甲烷是体，其他是体，三氯甲烷称氯仿，四氯甲烷可作灭火剂。取代反应：有机物分子里的某些被所替代的反应。（3）甲烷受热分解：三、烷烃烷烃的概念：分子中的碳原子之间只以键结合，剩余价键均与结合，使每个碳原子的化合价都达到饱和的烃，叫做链烃，也称烷烃。1、烷烃的通式：______________2、烷烃物理性质：（1）状态：一般情况下，个碳原子烷烃为气态。（2）溶解性：烷烃溶于水，溶(填“易”、“难”)于有机溶剂。（3）熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐_____________。（4）密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐___________。3、烷烃的化学性质(1)一般比较稳定，在通常情况下跟酸、碱和高锰酸钾等都______反应。(2)取代反应：在条件下能跟的气体发生取代反应。(3)氧化反应：在点燃条件下，烷烃能燃烧。通式：4、同系物同系物的概念：相似，分子组成上相差的物质。掌握概念的三个关键：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n≥1）CH2原子团。5、同分异构体（1）同分异构体：具有相同的__，但具有不同______的物质互称为同分异构体。区别以下几个概念：同素异形体，同位素，同分异构体（2）掌握五个碳的烷烃同分异构体的写法（三种）以及其一氯代物种类写法（8种）四、乙烯1、分子式：电子式：结构式：结构简式：2、分子结构特点：所有原子同一平面上，含有键，属于烃。242HCCH加热3、乙烯的氧化反应（1）燃烧反应（火焰明亮并伴有黑烟）化学方程式（2）乙烯酸性高锰酸钾溶液褪色，这是由于乙烯分子中的缘故。（乙烯被氧化生成二氧化碳）此反应可以用来鉴别。4、乙烯的加成反应加成反应：有机物分子中的与其他原子或原子团直接结合成新的化合物的反应。（1）与溴的加成反应（乙烯气体溴的四氯化碳溶液退色）此反应可以用来鉴别，也可除去甲烷中的。（2）与水的加成反应CH2═CH2+H－OH→CH3—CH2OH乙醇（酒精）举一反三：书写乙烯与氢气、氯气、溴化氢的加成反应：乙烯与氢气反应乙烯与氯化氢反应5、乙烯的加聚（加成聚合）反应：6、的产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。是一种植物生长的调节剂和水果的。五、苯芳香烃1、苯的组成与结构（1）分子式：C6H6结构式：结构简式：或者（2）结构特点：状，12个原子同一平面上，碳碳之间的化学键是的特殊键。2、苯的物理性质：色、带有特殊气味的体，有，于水，密度比水，用冰冷却可凝结成。3、苯的主要化学性质（1）苯的氧化反应苯的可燃性，苯完全燃烧生成二氧化碳和水，在空气中燃烧。方程式：注意：苯被酸性高锰酸钾溶液氧化，即使之褪色。（2）苯的取代反应：在一定条件下苯能够发生取代反应书写苯与液溴、硝酸发生取代反应的化学方程式。注意：苯与溴水或溴的四氯化碳溶液发生反应（可以萃取），与液溴在催化剂的作用下可以反应。（3）苯的加成反应（在特殊条件下，苯能与氢气发生加成反应）方程式：4、分子中含有一个或多个苯环的烃叫。六、乙醇色、有味的体，密度比水，挥发，溶解多种有机物和无机物，与水以任意比互溶。1、分子结构分子式：结构简式：2、化学性质（1）乙醇能与金属钠（活泼的金属）反应：（2）乙醇的氧化反应乙醇燃烧化学方程式：乙醇的催化氧化化学方程式：说明：此反应是消去的相临的碳和氧．．．．．．上的两个氢原子，从而形成碳氧双键。（3）乙醇还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。３、烃的衍生物：烃分子中的原子被其他所取代而生成的一系列化合物。一般说来，有机物中除了碳、氢元素外还有其他元素的就是烃的衍生物。例如：官能团：决定有机物的的原子或原子团。例如：七、乙酸俗称，具有强烈的色体，熔点，当温度低于熔点时凝结成类似冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又称为冰醋酸，溶于水和乙醇。1、分子式：结构简式：2、乙酸的酸性：乙酸的酸性比碳酸，你如何验证呢？通过哪些实验可以说明，写出方程式。3、酯化反应：跟作用而生成和的反应，叫做酯化反应。断键规律：去羟基去氢反应现象：反应化学方程式：说明：浓硫酸的作用：饱和碳酸钠作用：，，。长导管不能伸入到液面以下：八、基本营养物质营养物质包括：。其中为基本营养物质。1、糖类、油脂、蛋白质主要含有元素，分子的组成比较复杂。2、葡萄糖和果糖，蔗糖和麦芽糖分别互称为。说明：淀粉与纤维素同分异构体3、葡萄糖的检验：葡萄糖的特征反应（1）葡萄糖△新制2Cu(OH)沉淀（2）葡萄糖△银氨溶液光亮的新制Cu(OH)2和银氨溶液都是碱性的。4、蛋白质的特征反应（1）颜色反应：蛋白质滴加浓硝酸变。（2）灼烧反应：灼烧蛋白质，产生的气味5、淀粉的特征反应：在常温下，淀粉遇碘变色。淀粉遇到I2单质才变色，而遇到化合态的碘如I－、IO－3等不变色。6、糖类的水解蔗糖水解方程式淀粉(或纤维素)水解方程式7、油脂的水解反应（1）油脂+水→高级脂肪酸+（2）油脂+氢氧化钠高级脂肪酸钠+油脂在碱性条件下的水解反应，叫做反应。工业上常用此反应制取肥皂。8、蛋白质的水解：蛋白质的水解产物是。三大合成材料-----塑料、合成橡胶、合成纤维应用第四章化学与可持续发展基础过关一、金属矿物的开发利用1、常见金属的冶炼：①：②：③：2、金属活动顺序与金属冶炼的关系：金属活动性序表中，位置越，越容易被还原，用一般的还原方法就能使金属还原；金属的位置越，越难被还原，最活泼金属只能用最强的还原手段来还原。例如：HgO；Ag2O:CO还原Fe2O3：C还原氧化铜：电解Al2O3制取金属铝：熔融的NaCl电解制取金属钠：二、海水资源的开发利用1、海水的组成：含八十多种元素。其中，H、O、Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr等总量占99%以上，其余为微量元素；特点是总储量大而浓度小，以无机物或有机物的形式溶解或悬浮在海水中。总矿物储量约5亿亿吨，有“液体矿山”之称。堆积在陆地上可使地面平均上升153米。如：金元素的总储量约为5×107吨，而浓度仅为4×10-6g/吨。另有金属结核约3万亿吨，海底石油1350亿吨，天然气140万亿米3。2、海水资源的利用：（1）海水淡化：①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法；④反渗透法等。（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。三、煤、石油、天然气的综合利用:1、煤（1）组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，其组成以元素为主，还含有少量氢、氧、氮、硫等元素。（2）综合利用：包括、、，均属于变化。2、石油（1）组成：多种碳氢化合物组成的混合物。（2）综合利用:分馏、裂化和裂解其中，分馏属变化，裂化主要目的是获得碳原子的轻质油，裂解的主要目的是获得，如烯烃。3、聚乙烯和高分子化合物聚合反应：由分子化合物生成分子化合物的反应。例如：由乙烯制取聚乙烯：四、环境保护与绿色化学1．环境：2．环境污染：环境污染的分类：•按环境要素：分大气污染、水体污染、土壤污染•按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染•按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、电磁波等）、固体废物污染、能源污染3．绿色化学理念（预防优于治理）核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。从环境观点看：强调从源头上消除污染。（从一开始就避免污染物的产生）从经济观点看：它提倡合理利用资源和能源，降低生产成本。（尽可能提高原子利用率）热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%