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期中考试复习题（一）第一章《物质结构元素周期律》第一部分选择题一、选择题1．根据元素在周期表中的位置判断，下列元素中原子半径最小的是（）A．氧B．氟C．碳D．氮2．X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（）A．HXB．H2XC．XH4D．XH33．下列物质中，含有非极性共价键的是（）A．N2B．CO2C．NaOHD．CH44．下列关于32He的说法正确的是（）A．32He原子核内含有2个中子B．32He原子核内含有3个质子C．32He原子核外有3个电子D．32He和42He是两种不同的核素5．下列有关元素周期律的叙述中，正确的是（）A．氧化性强弱：F2＜Cl2B．金属性强弱：K＜NaC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4D．碱性强弱：NaOH＜Mg(OH)26．X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZB．X3YZC．XYZ2D．X2YZ37．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为68．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（）A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强9．下列关于ⅦA族元素的叙述正确的是（）A．ⅦA族元素是同周期中原子半径最大的元素B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最弱的元素C．ⅦA族元素的最高正价都是+7价D．ⅦA族元素其简单阴离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数10．元素性质呈周期性变化的决定因素是（）A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化11．下列各组元素性质递变情况错误．．的是（）A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强12．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成，下列说法正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是化学变化C．O3是由3个氧原子构成的化合物D．等物质的量O2和O3含有相同的质子数13．含硒（Se）的保健品已开始进入市场。已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中，正确的是（）A．非金属性比硫强B．氢化物比HBr稳定C．原子序数为34D．最高价氧化物的水化物显碱性14．A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为（）A．n＋8B．n＋18C．n＋20D．n＋3215．医学研究证明，用放射性13553I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关13553I叙述正确的是（）A．13553I是碘的一种同素异形体B．13553I是一种新发现的元素C．13553I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．13553I核内的中子数与核外电子数之差为2916．下列说法正确的是（）A．NaCl固体中含有共价键B．CO2分子中含有离子键C．126C、136C、146C是碳的三种核素D．168O、178O、188O含有相同的中子数17．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是：（）A．R一定是第VIIA族元素B．R的最高价氧化物为RO3C．R的气态氢化物能燃烧D．R的气态氢化物易溶于水显碱性18．下列说法正确的是（）A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B．Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族19．13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N－NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同20．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不．可能的是（）A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z721．已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（）A．baRB．a+b-2a-2RC．a+ba-2RD．a+b+2a+2R22．下列说法正确的是（）A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐减弱D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐减弱23．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是（）A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA族C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色24．下列说法中错误．．的是（）A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B．质量数相同的原子，其化学性质一定相同C．金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D．非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子25．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是（）A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mola从酸中置换H+生成的H2比1molb从酸中置换H＋生成的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能26.关于铯（Cs）及其化合物的性质，说法正确的是（）A．金属铯的熔点比金属钠高B．CsOH比NaOH的碱性弱C．Cs与H2O能剧烈反应，甚至发生爆炸D．碳酸铯难溶于水27．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是（）A．X可能是第二周期非金属元素B．X可能是第三周期金属元素C．Y可能与X同主族D．Y一定是金属元素28．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A．L2+与R2-的核外电子数相等B．M与T形成的化合物具有两性C．氢化物的稳定性为H2T＜H2RD．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L29．下列关于元素周期律的叙述正确的是（）A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子总是从1到8重复出现B．随着元素原子序数的递增，元素最高正价从＋1到＋7、负价从－7到－1重复出现C．随着元素原子序数的递增，原子半径从小到大（稀有气体除外）发生周期性变化D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布、原子半径及元素主要化合价的周期性变化30.下列叙述正确的是A．非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物B．含有共价键的化合物都是共价化合物C．凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物D．凡是含有离子键的化合物都是离子化合物第二部分非选择题二、填空题31．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式．．．．．．．．填空回答以下问题：主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三③④⑤⑥⑦⑧四⑨⑩（1）在这些元素中，金属性最强的元素是，最活泼的非金属元素是（2）化学性质最不活泼的元素是，其原子的原子结构示意图为（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是；（4）在③～⑦元素中，原子半径最大的是，原子半径最小的是（5）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：32．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。（3）④元素与⑦元素形成化合物的电子式。（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是（填化学式）。（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是。（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。周期主族实验步骤实验现象与结论33．某同学做元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。实验步骤实验现象①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体．④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体。⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉锭。请你帮助该同学整理并完成实验报告。（1）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号和②③的化学方程式）实验内容①②③④⑤⑥实验现象（填A~F）实验②，实验③；（2）实验结论：。34．有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：（1）A与E形成的化合物的化学式是。（2）B的最高价氧化物化学式为，C的元素名称为，D的单质与水反应的方程式为_。（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是ADCBC，有关反应的离子．．方程式为35．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。（1）写出下列元素符号：A，B，C，D，E（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：。（3）写出A、B两元素相互反应的化学方程式：。（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）。36．A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为，B为，C为。D的最高价氧化物的水化物是。（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：。（3）A、B两元素形成化合物属（“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：。2+Cl–MgCl–期中考试复习题答案（一）第一章《物质结构元素周期律》一、选择题题号12345678答案BDADCDBA题号9101112131415答案DCBBCCD题号1617181920212223答案CADCADCB题号24252627282930答案BDCCBDD二、填空题31．（1）K，F（2）Ar，（3）HClO4，KOH，Al(OH)3（4）Na，Cl（5）Cl2（2分），2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br232．（1）（2）