必修2第3章第3节第1课时

第3章第3节第1课时一、选择题1．(2010海南高考化学，8)下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液褪色的是()A．乙烷B．乙醇C．丙烯D．苯【解析】乙烷只能发生取代反应、乙醇不能发生加成反应、笨不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，只有丙烯(含有甲基、C＝C双键)符合。【答案】C2．下列物质不能从溴水中萃取溴的是()A．乙醇B．苯C．四氯化碳D．戊烷【解析】萃取剂必须具备两个条件：①与水互不相溶；②溶质在其中溶解度大。乙醇与水互溶。【答案】A3．乙醇是一种比较理想的可再生能源，目前新兴起的车用乙醇汽油是掺加一定比例乙醇的汽油。下列说法中正确的是()A．在相同状况下，同体积的乙醇蒸气和乙烯气体都完全燃烧，耗氧量相同B．在相同状况下，同体积的乙醇蒸气和乙烯气体都完全燃烧，放热量相同C．用乙醇作燃料不会导致“温室效应”D．用乙醇作燃料不会导致酸雨【解析】将CH3CH2OH改写为C2H4·H2O，再跟C2H4(乙烯)比较，可知选项A、B中A是对的。从乙醇燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳能导致“温室效应”，可知选项C和D中D是对的。【答案】A、D4．下列关于乙醇物理性质的叙述中错误的是()A．可溶解多种无机物和有机物B．没有颜色、透明而具有特殊香味的液体C．沸点比水低D．密度比水大【答案】D5．证明乙醇分子中有一个羟基的是()A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2OB．乙醇能与水以任意比混溶C．0.1mol乙醇与足量钠反应只能生成0.1g氢气D．乙醇在铜催化下可被氧化【答案】C6．一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，生成CO、CO2、H2O的总质量为27.6g，其中水的质量为10.8g，则CO的质量为()A．1.4gB．2.2gC．4.4gD．在2.2g～4.4g之间【解析】n(H2O)＝10.8g18g·mol－1＝0.6mol据乙醇的分子式C2H6O可知，n(C)＝23n(H2O)＝23×0.6mol＝0.4mol则：n(CO)＋n(CO2)＝0.4mol28g·mol－1n(CO)＋44g·mol－1n(CO2)＝27.6g－10.8g解得：n(CO)＝0.05moln(CO2)＝0.35mol则：m(CO)＝28g·mol－1n(CO)＝28g·mol－1×0.05mol＝1.4g【答案】A7．乙醇(C2H6O)的结构可能有两种：关于确定是(Ⅱ)而不是(Ⅰ)，下列说法中正确的是()A．乙醇分子中的六个氢原子不完全相同B．1mol乙醇完全燃烧时生成3molH2OC．1mol乙醇与足量的钠作用生成0.5molH2D．乙醇可以制酒精饮料【解析】本题主要考查乙醇的分子结构与性质。乙醇分子中有6个氢原子，但1mol乙醇与足量的钠作用时生成0.5molH2，说明6个氢原子中只有1个氢原子被置换，这个氢原子与其他5个氢原子不同，故结构式为(Ⅱ)；1mol乙醇完全燃烧生成3molH2O，不能说明乙醇分子中6个氢原子的异同；而乙醇能制酒精饮料，不能说明乙醇的分子结构。【答案】A、C8．质量为ag的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变红，质量仍为ag的是()A．盐酸B．硝酸C．一氧化碳D．乙醇【答案】C、D【点拨】铜丝在酒精灯上加热后，表面被氧化生成黑色的氧化铜。C2H5OH能使灼烧后的CuO还原为Cu：C2H5OH＋CuO――→CH3CHO＋Cu＋H2O，使铜丝质量不变；CO也能使灼热的CuO还原为Cu：CuO＋CO=====Cu＋CO2，使铜丝质量不变；硝酸使CuO和Cu溶解、盐酸使CuO溶解，使铜丝的质量减小。9．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是()①燃烧时发生氧化还原反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生资源④燃烧时放出大量热量A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④【解析】燃烧时都发生氧化还原反应，这并不是乙醇作为燃料的优点。乙醇燃烧产物是H2O和CO2，且乙醇可由淀粉或纤维素水解、发酵得到，而淀粉和纤维素又来源于绿色植物，可以再生；同时，乙醇燃烧时放出大量热，这也是它作为燃料的优点之一。【答案】D【点拨】本题结合日常生活中的能源问题，考查物质的燃烧反应和共同关注的环境问题，要学会用所学知识来解决实际问题，把所学知识和日常生活相联系。二、非选择题10．(1)把卷成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上加热，使表面变黑，然后迅速伸到无水酒精中，有什么现象？________________________________________________________________________________________________________________________________________________；写出有关反应的化学方程式____________________________；由此可见，铜丝在反应中起______________的作用。(2)乙醇和钠的反应与水和钠的反应在反应现象上的区别是________________________________________________________________________；这说明________________________________________________________________________。【答案】(1)铜丝又变成红色，反复多次后可闻到乙醛的刺激性气味；2Cu＋O2=====2CuO，CuO＋C2H5OH――→CH3CHO＋Cu＋H2O或总方程式2C2H5OH＋O2――→Cu2CH3CHO＋2H2O；催化剂(2)乙醇和钠的反应比水和钠的反应缓和得多；乙醇羟基中的氢原子不如水中的氢原子活泼。11．为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应(放热反应)生成氢气的体积。并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：(1)指出实验装置的错误________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得氢气的体积将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(3)请指出能使实验安全、顺利进行的关键实验步骤(至少指出两个关键步骤)________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【解析】通过测量排出水的体积确定产生H2的体积，故广口瓶中的进气导管不能伸入到液面以下，而排水导管应伸入到广口瓶的底部。由于等质量的水和乙醇，水的物质的量大于乙醇，与金属钠作用时，产生H2的物质的量增大，故用含水乙醇代替无水乙醇时，所得H2体积偏大。要使该实验顺利进行，首先要保证该装置不漏气，为使排出水的体积等于产出H2的体积，则加入乙醇的速度不能太快，为确保定量乙醇完全反应，金属钠应稍过量。【答案】(1)广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插至广口瓶底部(2)偏大(3)检查装置气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇【点拨】测量气体的体积常用排液量气法。对于难溶于水的气体可用排水量气法。12．下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇氧化的实验装置(图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出)。请你与同学合作组装实验装置完成实验，并回答下列问题。图中A试管中盛的无色液体为无水乙醇(沸点为78.5℃)，B处放置的为绕成螺旋状的细铜丝或银丝，C处放置的为无水CuSO4粉末，D干燥管中盛放的为碱石灰，F试管中盛的为新制的碱性Cu(OH)2悬浊液(与含有—CHO的物质作用生成砖红色沉淀)。(1)在上述装置中，实验时需要加热的仪器按加热的先后顺序排列为________(填仪器或某部位的代号)。E处是一种纯净物，其发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。(2)为使A中乙醇平稳气化成乙醇蒸气，常采用的方法是________________________________________________________________________，D装置的作用是________________________________________________________________________。(3)能证明乙醇反应后产物的实验现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)图中G处导管倾斜的作用是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)本实验中若不加热E处，其他操作不变，则发现C处无明显变化，而F处现象与(3)相同。推断B处发生反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________。【答案】(1)B、E、A、F2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑(2)水浴加热防止外界水蒸气的干扰(3)无水硫酸铜变蓝，在F试管中有砖红色沉淀生成(4)使乙醇蒸汽冷凝回流(5)CH3CH2OH――→CH3CHO＋H2↑13．人类在数千年里已经喝过许多含酒精的饮料。酒精能带给人们一些快乐，也会引起许多不安全因素。请回答以下与酒精有关的问题：(1)酒精的化学名称为乙醇，乙醇是醇类家族中的一员。所有醇类分子结构中都有的原子团是什么？写出乙醇的分子结构式。(2)工业酒精能否饮用，为什么？(3)已经喝过酒的驾驶员极易发生交通事故，这是因为他们的反应迟钝，他们通过眼睛接受外界信息并作出反应的时间长了，说明为什么？(4)交警用K2Cr2O7检查肇事汽车司机是不是酒后驾车，原理是什么？(5)酒精进入消化道后，在何处被吸收？(6)说明为什么过量饮酒，肝脏特别易受损伤？(7)饮酒会产生其他什么危害吗？【解析】(1)醇类分子结构中有—OH。乙醇的分子结构式为。(2)工业酒精不能饮用。因为工业酒精含有有毒物质，这种物质大部分是甲醇。(3)酒精对抑制神经细胞的活动有特殊作用，酒精分子以某种方式阻止信使分子有效地传递信息，减缓信息通过突触(神经元的连接点)。酒精能减缓信息围绕身体和大脑传递，抑制大脑和神经系统，所以酒精被称为镇静剂。量少时，酒精能帮助人们减缓紧张和焦虑，也使人更爱交际，但是，由于神经传递信息很慢，开车和操作机器容易出危险。体内酒精量增大时，酒精引起的冲动兴奋得不到抑制，将导致不受约束的行为和反常的肌肉刺激作用，因此能观察到酒精使人们失去控制的结果，如语言变得含糊不清、失去平衡、知觉等现象。大量的酒精会引起昏迷甚至死亡。(4)用K2Cr2O7检查司机是否饮酒，原理是这样的：橙红色K2Cr2O7具有强氧化性，