必修一元素及其化合物主要知识点及化学方程式

必修一元素及其化合物主要知识点及化学方程式一、钠及其化合物的性质（Na）银白色金属，质软。密度比水小。有良好的导电性、导热性、延展性。1．钠在空气中缓慢氧化：4Na+O22Na2O2．钠在空气中燃烧：2Na+O2Na2O2(点燃)3．钠与水反应：2Na+2H2O2NaOH+H2↑现象：①钠浮．在水面上；②熔．化为银白色小球；③在水面上四处游．动；④伴有嗞嗞响．声；⑤滴有酚酞的水变红．色。过氧化钠为淡黄色粉末4．过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑5．过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠。6．2NaOH+CO2(少量)Na2CO3+H2ONa2CO3+H2O+CO22NaHCO3NaOH+CO2(过量)NaHCO3应用：可用饱和的碳酸氢钠溶液除掉二氧化碳中的氯化氢气体。碳酸钠（俗称纯碱、苏打）、碳酸氢钠（俗称小苏打）7．碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑(加热)8．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O9．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度。利用焰色反应的方法检验Na+、K+。Na+发黄光；K+发紫光。二、铝及其化合物的性质(Al)银白色，有光泽，质地坚韧而轻，有延展性。1．铝与盐酸的反应：2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑2．铝与强碱的反应：2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑3．氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O4．氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O5．氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O6．氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O7．实验室制取氢氧化铝沉淀：Al3++3NH3•H2OAl(OH)3↓+3NH4+检验Mg2+、Al3+的方法：滴加过量的NaOH溶液。若出现白色沉淀且不溶解为Mg2+；出现白色沉淀有溶解的为Al3+。三、铁及其化合物性质(Fe)有光泽的银白色金属，硬而有延展性，有很强的铁磁性，并有良好的可塑性和导热性。1.铁的氧化物FeO(黑色粉末)、Fe3O4（黑色粉末、具有磁性）、Fe2O3（红棕色粉末）2.铁的氢氧化物Fe(OH)2(白色固体)、Fe(OH)3(红褐色固体)3．Fe2+及Fe3+离子的检验：①Fe2+的检验：(浅绿色溶液)a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b)加KSCN（硫氰化钾）溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。②Fe3+的检验：(黄色溶液)加KSCN溶液，溶液显红色。2．主要反应的化学方程式：①铁与盐酸的反应：Fe+2HClFeCl2+H2↑②铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4FeSO4+Cu③铁在高温下与水蒸气发生反应3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：3FeCl2+Cl22FeCl3(除去氯化铁中的氯化亚铁杂质)④氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3现象：生成白色沉淀迅速变成灰绿色、逐渐变成红褐色⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe3FeCl2（出去氯化亚铁中的三氯化铁）⑥铜与氯化铁反应：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(用氯化铁腐蚀铜电路板)四、硅及及其化合物性质(Si)晶体硅硬而有金属光泽，有半导体性质。高纯单晶硅是一种重要的半导体材料．．．．．，太阳能电池等。纯二氧化硅透光性良好，用于制造光导纤维．．．．。是玻璃的主要成分。传统的硅酸盐为玻璃、陶瓷、水泥。制造玻璃的原来为二氧化硅、碳酸钠、碳酸钙。玻璃的主要成分为二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙。二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O(强碱要用橡胶塞)△五、氯及其化合物的性质（Cl）氯气：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒。氯气可用于纸浆和棉布的漂白，也可用于饮水的消毒。1．铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3（棕黄色的烟）2．氯气与水的反应：Cl2+H2OHClO+HCl3．氯气与氢氧化钠的反应：Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O4．制取漂白粉(把氯气通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O5．次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO六、硫及其化合物的性质(S)硫俗称硫磺，通常为淡黄色晶体，不溶于水,易溶于二硫化碳。可用于电池或溶液中的硫酸1．铁与硫蒸气反应：Fe+S△FeS(加热)2．铜与硫蒸气反应：2Cu+S△Cu2S二氧化硫无色有刺激性气味的气体，有毒，易溶于水。具有漂白性，可使品红褪色但加热可以恢复。3．二氧化硫溶于水：SO2+H2OH2SO34．二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH2Na2SO3+H2O5．二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2催化剂2SO36．二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性。7．铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△CuSO4+SO2↑+2H2O8．碳与浓硫酸反应：C+2H2SO4△CO2+2SO2↑+2H2O七、氮及其化合物的性质(N)1．氮气的性质N2+O22NO(放电或高温)N2+3H2催化剂2NH3（高温、高压）2．二氧化氮：红棕色气体，有刺激性气味。3NO2+H2O=2HNO3+NO一氧化氮：无色，刺激性气味的气体。与空气立即变成红棕色2NO+O22NO23．氨气：无色、有刺激性气味，极易溶于水。氨气与水的反应：NH3+H2ONH3•H2ONH4++OH-氨的催化氧化：4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O(制取硝酸的第一步)4．氨的实验室制法：①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△2NH3↑+CaCl2+2H2O②装置：与制O2相同③收集方法：向下排空气法④检验方法：a)用湿润的红色石蕊试纸试验，试纸变蓝。b)用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl⑤干燥方法：可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。碳酸氢铵受热分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑(加热)5．浓硝酸、稀硝酸均具有强氧化性：①铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO33Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O③碳与浓硝酸反应：C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O八、以物质的量为中心的物理量关系(NA=6.02×1023mol-1)1．物质的量n(mol)=N/NA=m/M2．气体的物质的量n(mol)=V/Vm(标况：Vm=22.4L/mol)3．溶液中溶质的物质的量n(mol)=c·V九、胶体1．定义：分散质粒子直径介于1—100nm之间的分散系。2．胶体性质：丁达尔现象（散射）3．代表物：Fe(OH)3胶体，淀粉胶体十、电解质和非电解质1．定义：①判断标准：水溶液或熔融状态能否导电；②物质类别：化合物。2．强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。注意：判断强弱电解质的标准并不是水溶性的强弱，而是电解能力的强弱，即溶解的部分是以离子形式还是分子形式存在于溶液中。3．离子方程式的书写：①写：写出化学方程式②拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质(弱酸、弱碱、水等)、氧化物、HCO3-等。③删：将反应前后没有变化的离子符号删去。④查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。十一、氧化还原反应1．氧化剂——得到电子——降价——被还原——发生还原反应、得到还原产物2．还原剂——失去电子——升价——被氧化——发生氧化反应、得到氧化产物十二、Cl-、SO42－、NH4＋离子鉴别1．Cl-的检验：取样、先加稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若产生白色沉淀这说明有Cl-；2．SO42－的检验：取样、先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀这说明有SO42－；3．NH4＋的检验：取样、加入氢氧化钠溶液后微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝则说明有NH4＋。