必修一第一章物质的量知识点归纳

必修一第一章《从实验学化学》专题辅导专题一物质的量【知识回顾】一、第一章知识结构框架图：二、物质的量相关知识点1、基本概念物理量定义（单位）要点分析物质的量（n）表示含有一定数目粒子的集体的物理量。（n）①“物质的量”四个字是一个整体，不能拆开理解。②“粒子”是指微观粒子，包括：分子、原子、离子、质子、中子、电子和它们的特定组合。化学实验基本方法实验安全知识混合物的分离和提纯离子的检验溶液的配制过滤萃取蒸馏蒸发化学计量在实验中的应用物质的量气体摩尔体积摩尔质量物质的量浓度从实验学化学必修一第一章《从实验学化学》专题辅导阿伏伽德罗常数（NA）1mol的任何粒子的粒子数。近似值为6.02×1023mol-1。①NA是一个准确值，其准确值为0.012kg12C中所含的碳原子数。而6.02×1023mol-1是其常用近似值。②与物质的量的关系：n=N/NA摩尔质量（M）单位物质的量的物质所具有的质量。①要注意摩尔质量与相对质量的区别与联系。二者在数值上相等。②与物质的量的关系：n=m/M气体摩尔体积（Vm）单位物质的量的气体所占的体积。①研究对象：气体。而不是任何状态。②当在标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/mol。“标准状况”即指0℃、101kpa。③与物质的量的关系：n=V/Vm阿伏伽德罗定律在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。①公式：pV=nRT(对象：任何气体)压强、体积、物质的量、温度四个量中，只要任意三个量相同，另外一个量也相同。②阿伏加德罗定律的推论必修一第一章《从实验学化学》专题辅导物质的量浓度（CB）以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。①“溶液”：这里不是溶剂的体积，更不是溶质的体积，而是溶液的体积。②“物质的量”在此概念中是指溶质B物质的量。③与物质的量的关系：CB=nB/V【即时练习】判断正误。（概念理解）11mol大米21mol氧3水的摩尔质量等于NA个水分子质量之和。41molCH4和1molCO所含分子数目相同。【答案与解析】1（X）物质的量是用来描述微观粒子的物理量，不能描述宏观物体。2（X）使用物质的量一定要指明具体的微粒。例如1mol氧分子（O2）或1mol氧原子（O）。3（X）摩尔质量不等于质量，摩尔质量的单位是g/mol，质量的单位是g。4（√）1mol的任何粒子的粒子数都相等，为NA个。必修一第一章《从实验学化学》专题辅导2、知识网络：3、阿伏加德罗定律1）同温同压下相同体积的任何气体都具有相同的分子数：PV＝nRT说明：（1）阿伏加德罗定律依然是忽略了气体分子本身的大小（2）阿伏加德罗定律比气体摩尔体积的应用更为广泛：①主要是应用于不同气体之间的比较，也可以同一种气体的比较②被比较的气体既可以是纯净气体又可以是混合气体2）阿伏加德罗定律的重要的四个推论（1）同温同体积时，任何气体的压强之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比212121NNnnPP（2）同温同压时，任何气体的体积之比都等于其物质的量之比，也等于其分子数之比212121NNnnVV（3）同温同压同体积时，任何气体的质量之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量之比2121MMmm（4）同温同压同体积时，任何气体的密度之比都等于其摩尔质量之比，也就是其式量物质的量n(mol)气体的体积V(L)溶质的物质的量nB(mol)物质的量浓度cB(mol/L)×Vm（L/mol）÷Vm（L/mol）×M（g/mol）÷M（g/mol）物质的质量m(g)微粒数N（个）×NA（/mol）÷NA（/mol）÷溶液体积V（L）×溶液体积V（L）÷MV×MV÷NA/M×NA/M×M/NA÷M/NA×VmV溶液÷VmV溶液必修一第一章《从实验学化学》专题辅导之比212121MMmm4、分子量的有关计算（1）标准状况下mgA气体的体积为V升，求A的相对分子质量M=4.22Vm（2）标准状况下A气体的密度为g/L，求A的相对分子质量4.22M使用说明：①适用于所有的物质，不受物质状态的限制，也适用于所有的混合物②所有物质：mVM，标准状况下气体4.22M③某有机物气体在同温同压下对氢气的相对密度为2.69，求该气体的式量。2121MMD使用说明：A.相对密度是在同温同压下两种气体的密度之比B.既可以用于纯净气体之间的计算，也可以用于混合气体之间（3）平均相对分子质量有amolA气体，与bmolB气体混合，则混合气体的平均式量为M—总总nm=iiMn%=iiMV%5、一定物质的量浓度溶液的配制C1V1=C2V2【课堂练习】相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23P-31S-32一、选择题1、用1gNaOH固体配制成0.5mol/LNaOH溶液，所得溶液的体积是（）A．0.5mlB．5mlC．50mlD．500ml2、设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A．1molNH3所含有的原子数为NAB．常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NAC．常温常压下，48gO3所含的氧原子数为3NA粒子数目N必修一第一章《从实验学化学》专题辅导D．1L0.1mol/LNaCl溶液中所含的Na+为NA3、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．1mol氦气中有2NA个氦原子B．14g氮气中含NA个氮原子C．2L0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含0.6NA个Na＋D．18g水中所含的电子数为8NA4、科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是A．原子数B．分子数C．体积D．物质的量5、同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是A．O2B．CH4C．CO2D．SO26、在标准状况下，将某X气体VL溶于水中，得到12mol·L－1的溶液500mL，则气体的体积V是()A．134.4LB．67.2LC．44.8LD．537.6L7、体积为VmL，密度为dg·cm－3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol·L－1，质量分数为w，下列表达式正确的是()A．c＝(w×1000×d)/MB．m＝V×d×(w/100)C．w＝(c×M)/(1000×d)%D．c＝(1000×m)/(V×M)8．在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度，利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能．．算出的一组是()A．④⑤⑥B．①②③④C．①④⑥D．①③④⑤9、一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol·L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度(mol·L－1)为()提示：①H2C2O4是二元弱酸②10[KHC2O4·H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4===8MnSO4＋9K2SO4＋40CO2↑＋32H2OA．0.008889B．0.08000C．0.1200D．0.240010、下列说法正确的是()必修一第一章《从实验学化学》专题辅导A．1mol物质的质量叫做摩尔质量B．两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同T、同P下两容器内气体原子总数一定相同，分子总数和质子总数也相同C．将98gH2SO4溶于500mL水中所得到的溶液浓度为2mol/LD．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等11、同温同压下，A容器中H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是()A．3∶2B．1∶3C．2∶3D．1∶212、下列叙述中正确的是()A．镁的原子质量就是镁的相对原子质量B．一个氧原子的实际质量约等于166.02×1023gC．水的相对分子质量等于18gD．二氧化硫的摩尔质量是64g13、下列说法正确的是()A．200mL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO2－4离子总数为6.02×1023B．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C．0.1mol8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023D．30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×102314、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．100mL0.1mol/L的稀硫酸中含有硫酸根的个数为0.1NAB．1molCH＋3(碳正离子)中含有电子数10NAC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NAD．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA15、由14CO和12CO组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是()A．混合气体中14CO与12CO的分子数之比为14∶15B．混合气体中14CO与12CO的物质的量之比为1∶1C．混合气体中14CO与12CO的质量之比为14∶15D．混合气体中14CO与12CO的密度之比为1∶116、由CO、H2和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa、120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H2所占的体积分数为()A.16B.23C.14D.1317、若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)()A．2ω1＝ω2B．2ω2＝ω1C．ω22ω1D．ω1ω22ω118有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)()A．0.448LB．0.672LC．0.896LD．0.224L必修一第一章《从实验学化学》专题辅导二、填空题1、右图是用自来水制取少量蒸馏水的简易装置，（加热及固定仪器略），其原理与教材中的实验完全相同。回答下列问题：⑴左边大试管中要加入几片碎瓷片，其作用是；⑵该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是；⑶烧杯中还要盛有的物质是。2、为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO2－4以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：(1)判断BaCl2已过量的方法是__________________________________。(2)第④步中，相关的化学方程式是_______________________________________。(3)配制NaCl溶液时，若出现下列操作，其结果偏高还是偏低？A．称量时NaCl已潮解()B．天平的砝码已锈蚀()C．定容摇匀时，液面下降又加水()D．定容时俯视刻度线()3.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂出去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_________，沉淀A________，沉淀B___________。⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是__________________________________________________________________________________。(加热）必修一第一章《从实验学化学》专题辅导⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。5、已知标准状况下1体积水溶解了560体积氨气，所得氨水的密度为0.9g/cm3，试求该氨水的质量分数和物质的量浓度。