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1第二节离子反应第一课时[要点剖析]1．电解质：这种在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。电解质和非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不非电解质。从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质。2．电离：电解质在水溶液中或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程。酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐：电离生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物。3．离子反应及其发生：离子反应是指：有离子参加的一类反应。什么情况下发生离子反应：前提——一般是电解质在溶液中反应；条件——产物中有沉淀、气体、和水（难电离物质）。[典型例析]例1．下列物质中，属于电解质的是，属于非电解质的是。Fe、乙醇、氨气、BaSO4、NaCl溶液、NaHCO3、熔融的NaCl［剖析］电解质是指在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。注意概念中的条件和结论是判断是否属电解质的出发点，电解质首先是化合物，在两种条件下能够产生自由移动的离子的物质，如酸、碱、盐、某些金属氧化物等。Fe是单质；乙醇在两种条件下不导电；氨气水溶液导电，但不是氨本身电离的；NaCl溶液虽然能导电，但它是混合物，是电解质的水溶液。［解答］BaSO4、NaHCO3、熔融的NaCl；乙醇、氨气［评点］对于电解质的判断，下列几种情况需引起注意：①虽能导电，但不是化合物，是单质；②水溶液能导电，但不是化合物本身电离产生了离子，而是化合物与水反应后的生成物发生了电离，如SO2、SO3、CO2、NH3等；③有的电解质在水中溶解度小，从而导电能力差，但该物质在熔融时能够导电，所以仍是电解质，如BaSO4；④某电解质的水溶液能导电，但是混合物，只能称之为某电解质的水溶液；⑤不一定处在导电状态才是电解质，如固体NaCl，当然也有导电时的电解质，如熔融态的NaCl。例2．下列说法正确的是（）A．电解质本身不一定能导电B．溶液中离子数越多，导电性就越强C．溶于水后能电离出H+的化合物都是酸D．电解质在水溶液里或熔融状态下能够导电，说明电解质本身必须含有阴阳离子2［剖析］电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，如固体氯化钠，液态氯化氢等就不能导电；溶液的导电性与溶液中含有的阴阳离子浓度有关，溶液中离子数目虽多，但体积较大，浓度较小，导电性就差；酸是指电离出的阳离子全部是H+的化合物，如NaHSO4是盐不是酸；有的电解质本身没有阴阳离子，但在水的作用下，电离产生了阴阳离子，如HCl、H2SO4等。［解答］A［评点］正确领会电解质的概念；了解溶液导电性强弱的影响因素；及理解酸、碱、盐的概念。例3．下列电离方程式书写正确的是（）A．H2SO4=H22++SO42—B．NaHCO3=Na++H++CO32—C．NaOH=Na++O2—+H+D．Na3PO4=3Na++PO43—［剖析］书写电离方程式，首先要弄清电解质在溶液中电离成什么离子，其次要正确书写离子的符号，且也要满足原子守恒和电荷守恒。A项中将H2SO4的电离写成了简单的分离，没有H22+这样的离子，应该表示成H+；B项中NaHCO3在水溶液中电离出的离子主要是Na+和HCO3—，而不是H+和CO32—；C项中将OH—进行了拆分，水溶液中不存在O2—，OH—也不再电离。［解答］D［评点］电离方程式是为了表明电解质在溶液中的电离情况的，初学阶段容易凭想象臆造一些离子，只要用心积累，相信会不断准确而迅速地表示各电解质的电离方程式的。例4．下列各组离子一定能大量共存的是()A．含有大量Ba2+的溶液中：Cl—、K+、SO42—、CO32—B．含有大量H+的溶液中：Mg2+、Na+、HCO3—、SO42—C．含有大量OH—的溶液中：NH4+、NO3—、SO42—、CO32—D．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO42—、NO3—［剖析］本题是检测同学们对离子反应的掌握情况，A项中Ba2+与SO42—、CO32—产生沉淀；B项中H+与HCO3—产生气体；C项中OH—与NH4+结合生成氨水；D项中四种离子不发生反应。［解答］D［评点］离子之间通过生成沉淀、产生气体、生成水等而不能大量共存，学习过程中，同学们要不断掌握离子之间反应的规律。3［巩固练习］1．下列物质中，能够导电的电解质是（）A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖２．在下列物质中，只有在溶液中才能导电的电解质是（）A．NaClB．酒精C．H2SO4D．SO3３．下列物质中,不能电离出酸根离子的是()A．Na2SB．Ba(OH)2C．KMnO4D．KCl４．NaHSO4在水溶液中能够电离出H＋、Na＋、和SO42－。下列对于NaHSO4的分类中不正确的是（）A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸5．对电解质的叙述正确的是（）A．溶于水后得到的溶液能导电的物质B．熔融态能导电的物质C．电解所得到的物质D．在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物6．电解质是指：；下列物质属电解质的是：；A．熔融的氯化钾B．干冰C．硫酸钡D．酒精E．铜片F．硫酸铜溶液G．硫酸H．氢氧化钙7．请从电离的角度概括出酸、碱、盐的本质酸：；碱：；盐：。8．写出下列物质的电离方程式：H2SO4—HNO3—Ca(OH)2—CuCl2—Al2(SO4)3—9．两种电解质溶液混合后，溶液中存在有Na+、K+、SO42-、Cl-，请思考：这两种电解质分别是什么？410．固体氯化钠中存在着钠离子（Na+）与氯离子（Cl-），为何固体氯化钠几乎不导电，而将其熔融或溶于水形成溶液就能导电，这是因为。物质能导电，必须具有，金属能够导电是由于含有，电解质溶液导电是由于有，一般而言，温度对金属导体与电解质溶液导电能力的影响刚好相反，就此推知，温度越高，金属导体的导电能力，电解质溶液导电能力。[课后提升]11．在物质分类中，前者包括后者的是：（）A．氧化物、化合物B．化合物、电解质C．溶液、胶体D．溶液、分散系12．下列叙述正确的是（）A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质13．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl—、SO42-B．Ca2+、HCO3—、Cl—、K+C．Mg2+、Ag+、NO3—、Cl—D．H+、Cl—、Na+、CO32—14．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3—B．Cu2+、K+、SO42-、NO3—C．Na+、K+、Cl—、NO3—D．Fe3+、K+、SO42-、Cl—15．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Mg2+、OH—、NO3—、K+B．H+、HCO3—、Ca2+、NO3—C．Cl—、OH—、H+、K+D．Cu2+、SO42—、Na+、Cl—16．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．Ag+、SO42—、NO3—、K+B．Na+、HCO3—、Ba2+、NO3—C．Cl—、CO32—、Na+、Ca2+D．Mg2+、SO42—、Na+、Cl—17．根据离子反应情况举例（每项不少于三例）⑴当溶液中有大量氢离子存在时，则不可能大量存在等离子⑵当溶液中有大量氢氧根离子存在时，则不可能大量存在等离子⑶当溶液颜色无色透明时，则不可能大量存在等离子5第二节离子反应第二课时[要点剖析]1．离子方程式：像这种用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。2．一个正确的离子方程式必须满足以下几点：①明确物质在水溶液中的电离情况，只有在水溶液中能全部电离成离子的物质才能改写成离子的形式，如强酸、强碱、绝大部分可溶性盐，其他物质一般以化学式表示。②必须遵循反应的客观实际，不要凭空臆造。③要注意反应物用量的相对多少，有的反应中,用量不同，产物不同。④要满足原子守恒和电荷守恒。例1．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸镁与盐酸反应：CO32—+2H+=H2O+CO2↑B．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH—+H2↑D．澄清石灰水中通入少量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O［剖析］A项中碳酸镁属不溶性盐，在离子方程式中应以化学式表示；B项不符合反应的客观实际，铁与稀硫酸反应的产物应是二价铁离子；C项虽然满足原子守恒，但不满足电荷守恒［解答］D［评点］从上述分析的过程我们不难发现，要正确书写好离子方程式，首先对溶液中可能发生的反应及其规律要有所认识，其次要知道哪些物质才能以离子形式表示：强酸、强碱、绝大部分可溶性盐，所以，对溶解性表要有所了解，第三要学会观察分析方程式两边的电荷关系、质量关系等。例2．下列离子方程式书写正确的是A．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2++OH-+SO42—+H+=BaSO4↓+H2OC．碳酸氢钙和过量的氢氧化钠溶液反应：Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2OD．铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+［剖析］氢氧化钙尽管微溶，但澄清石灰水是指能够完全溶解的部分，且在水溶液中发生了完全电离，所以，要以离子形式表示；离子方程式中除了要满足电荷守恒、质量守恒外，还要与化学反应中实际配比关系相一致，B项中OH-和H+前的计量数应为2；因为氢氧化钠过量，所以，碳酸氢钙电离产生的2个HCO3—全部与OH—发生反应，生成水和2个碳酸根离子，其中1个碳酸根离子与钙离子结合生成碳酸钙沉淀。［解答］D6［评点］离子方程式的书写是个难点，由于知识面的狭窄，开始会困难一点，只要同学们学会比较，学会总结，认真研究离子方程式与化学反应的关系，就能顺利地掌握离子方程式书写的技巧。例3．某河道两旁有甲、乙两工厂，它们排放的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+、NO3—、OH—、Cl—六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是。乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量（选填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”），可以回收其中的金属（填写元素符号）。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。［剖析］甲厂的废水明显呈碱性，说明一定含有OH—，与OH—不能共存的离子是Ag+、Fe3+，所以这两种离子应是乙厂废水中的成分，因为Ag+与Cl—不能共存，所以Cl—只能存在于甲厂的废水中，据此可知，甲厂的废水中的离子是K+、OH—、Cl—。乙厂废水中的Ag+可以通过加入一定量的铁粉，使之还原。如果将两厂废水混合，其中的Ag+与Cl—、Fe3+与OH—会发生离子反应，产生沉淀，溶液中留下了K+、NO3—。［解答］K+、OH—、Cl—；铁粉、Ag；Ag+、Cl—、Fe3+、OH—；NO3—、K+［评点］溶液中当某种离子一定存在时，可以根据离子反应的知识，判断其它离子的存在情况，例4．下列各组物质在溶液中反应，不能用同一个离子方程式表示的是A．NaHCO3（过量）和Ca(OH)2、Ca(HCO3)2和NaOH（过量）B．Ca(OH)2（过量）和Ca(HCO3)2、Ca(OH)2和Ca(HCO3)2（过量）C．Ba(OH)2（过量）和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4（过量）D．NaHCO3（过量）和Ba(OH)2、NaHCO3和Ba(OH)2（过量）［剖析］A项中离子反应式为：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+2H2O+CO32-B项中离子反应式为：Ca2++OH—+HCO3—=CaCO3↓+H2OC项中离子反应式为：Ba2++2OH-+SO42—+2H+=BaSO4↓+2H2OD项中离子反应式分别为：Ba2++2OH—+2HCO3—=BaCO3↓+2H2O+CO32-Ba2++OH—+HCO3—=BaCO3↓+H2O［解答］D［评点］涉及到反