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1第一章认识化学科学第一节走进化学科学1、下列说法中正确的是A.化学科学与其他科学分支的联系不密切B.化学研究的主要目的就是认识分子C.化学家可以制造出自然界中不存在的物质D.化学研究会早晨更严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中2、下列说法中，不正确的是A.21世纪，化学科学还将继续推动材料科学的发展，使各种新型功能材料的生产成为可能B.化学家可以在微观层面上操控分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器C.放射性元素的发现和现代量子化学理论的建立，都是进入20世纪后现代化学的重大成就D.俄国化学家门捷列夫提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础。第2节研究物质性质的方法和程序1、根据你对金属钠性质的了解，回答问题（1）关于钠的叙述中，正确的是A.钠是银白色金属，硬度很大B.加热时，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠C.金属钠的熔点很高D.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠（2）由于金属钠很容易与空气中的____________、______________等物质反应，通常将它保存在_______里。（3）将金属钠放入CuSO4溶液中会产生蓝色沉淀。用方程式解释。2、氯气是一种重要的化工原料，除了用于制备盐酸和漂白剂外，还用于制备有机溶剂和杀菌消毒剂等。请你根据对氯气性质的研究回答下列问题。（1）下列有关氯气的叙述中，不正确的是A.氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B.氯气、液氯和氯水是同一种物质C.氯气能溶于水D.氯气是一种有毒的气体（2）把氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是_______________________________，请解释其中的原因。第三节化学中常用的物理量—物质的量3、现有一种泉水样品，1.0L这种泉水含有4.8×10-2gMg2+。那么，该泉水中Mg2+的物质的量浓度是多少？含1.0molMg2+的这种泉水体积是多少升？4、106g碳酸钠溶于1L水中所得溶液与1mol碳酸钠溶于水稀释成1L的溶液相比，物质的量浓度是否相等？为什么？5、为了降低汽车尾气对大气的污染，有关部门拟用溶有甲醇的液化石油气代替汽油作为公交车的燃料。甲醇作为燃料，它的优点是燃烧时排放的污染少。在一定的条件下，可以利用一氧化碳和氢气合成甲醇。对反应CO（气）+2H2（气）=====CH3OH（气）中CO、H2、CH3OH描述错误的是A．从质量的角度三者比为14∶1∶16B．从物质的量的角度三者比为1∶2∶1C．从分子数的角度三者比为1∶2∶1D．从气体体积的角度三者比为1∶2∶1（在同温同压下）6、对于反应2CO+O2=2CO2，在标准状况下，4.48L一氧化碳与足量的氧气发生反应，生成的二氧化碳分子个数是多少？2第一章本章自我评价1、一块金属钠露置于空气中，可观察到如下现象：银白色→变灰暗→变白色→出现液滴→白色固体写出变化过程中可能发生的反应的化学方程式。2、有X、Y、Z三种元素，它们的单质在常温、常压下皆为气体。①X单质可在Z单质中燃烧生成XZ，其火焰为苍白色；②化合物XZ的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红；③每2molX2可与1molY2化合生成2molX2Y，X2Y在常温下为液体；④Z单质溶于化合物X2Y，所得溶液具有漂白作用。试推断：（1）元素符号：X:_____________Y:______________Z:__________________（2）化学式XZ：________________X2Y:__________________（3）写出Z单质与化合物X2Y反应的化学方程式。4、金属汞在加热条件下可以与氧气化合生成氧化汞，反应如下：2Hg+O2=2HgO，下列哪个选项可以说明0.2molHg与0.2molO2充分反应后物质的种类及其量的情况？A0.02molHgO+0.2molHgB0.1molHgO+0.1molHgC0.2molHgOD0.2molHgO+0.1molO25、某化学课外活动小组计划使用NaOH溶液制取简易消毒液，反应原理为：C12+2NaOH===NaC1O+NaCl+H2O实验室里有已配制好的NaOH溶液，一瓶所贴标签为4.0mol.L-1，另一瓶所贴标签为14%。(1)这两种溶液各多少升才能分别与2.24L氯气(STP)恰好完全反应？（14%的NaOH溶液的密度为1.14g·mL-1）(2)配制250mL4.0mol·L-1NaOH溶液的实验步骤：a.计算需要氢氧化钠固体的质量。b.称量氢氧化钠固体。c.将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶。d.用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却。e.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。f.继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。①所需称量的氢氧化钠固体的质量是______________________________________。②上述步骤的正确操作顺序是____________________________________________。③上述实验需要的仪器有________________________________________________。3第二章元素与物质世界第一节元素与物质的分类1、有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰（CaO）。（1）生石灰属于哪种类别的物质？（2）生石灰可做干燥剂的理由是（用方程式表示）______________________________（3）生石灰还可以与那些类别的物质发生化学反应？列举两例写出化学方程式。（4）小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？（5）在你所认识的化学物质中，还有哪些物质可以做干燥剂？2、下列事实与胶体性质无关的是（）A.向豆浆中加入盐卤做豆腐B.将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物C.一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一束光亮的通路D.向石灰水中通入二氧化碳气体产生白色浑浊3、化学兴趣小组的同学们按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体：用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入lmol·L-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色。FeCl3+3H2O=Fe(OH)3（胶体）+3HC1(1)氢氧化铁胶体中微粒直径的范围是______________mm。(2)你认为可以用什么方法判断胶体制备是否成功？(3)一位同学在实验过程中边滴加FeCl3溶液边用玻璃棒搅拌，没有制得胶体，反而出现了浑浊；另一位同学向烧杯中一次加入大量FeC13溶液，也没有制得胶体。请你帮他们分析原因。第2节电解质1、写出下列反应的离子方程式（1）氯化钡和硫酸钾溶液的反应（2）NaOH和硝酸溶液的反应（3）碳酸钠溶液与硫酸的反应（4）碳酸钙与盐酸的反应2、计算下列溶液中的H+或OH-的浓度（1）0.1mol·L-1的H2SO4溶液（2）0.1mol·L-1的NaOH溶液3、有三种白色固体分别为氯化钠、硫酸钠和碳酸钠，请用实验方法进行鉴别，写出相关反应的离子方程式。4、某次试验后，回收的废液中可能含有Cu2+、Ba2+、Ag+。（1）请你用实验的方法检验该废液中是否含有这些离子，写出你的实验方案及相关反应的离子方程式（2）若废液中存在这三种离子，你认为该废液应该进行怎样的处理后才能倒掉？写出你的处理方案及相关的离子方程式。4第二章第三节氧化剂和还原剂1、下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？在所判断出的氧化还原反应中，指出氧化剂和还原剂。（1）CaCO3=CaO+CO2（2）CH4+2O2=2H2O+CO2（3）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（4）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2（5）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2、我们的生活中的许多现象及大量物质的应用都与氧化还原系有关。请运用氧化还原反应的知识回答下列问题（1）氯气与谁反应生成的次氯酸（HClO）具有杀菌作用，常用于自来水的消毒。在次氯酸中，氯的化合价为_________，其中氯原子容易得到电子，从而使氯元素化合价降低，因此次氯酸具有____________，次氯酸具有漂白作用就是基于它的这个性质。（2）自然界中存在的元素大多以化合态存在，而我们在生产和生活中需要许多单质如金属铁、单质硅等。试想，如果把某元素由化合态变为游离态，则它（）A.被氧化B.被还原C.有可能被氧化，有可能被还原D.由高价变为零价3、试分析有关物质在化学反应中的作用。（1）下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是（）A.MnO2+4HCl(浓)-MnCl2+Cl2+2H2OB.HCl+AgNO3=AgCl+HNO3C.Zn+2HCl=ZnCl2+H2D.2HCl=H2+Cl2（2）在下列三个反应中：①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O②SO2+2H2S=3S+2H2O③SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，二氧化硫起的作用A.相同B.不同C.是氧化剂的作用D.是还原剂的作用4、运用铁及其化合物的知识，完成下列各题（1）下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用生成红色溶液的是（）A.盐酸B.氯气C.硫酸铜溶液D.稀硫酸（2）所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（）A.FeB.FeCl2C.FeCl3D.Fe2O3（3）要除去FeCl2溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（）A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉5、实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)-MnCl2+Cl2+2H2O（1）该反应属于氧化还原反应吗？如果属于氧化还原反应，指出其中的氧化剂和还原剂。（2）取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的HCl的物质的量，以及反应中被氧化的HCl的物质的量5第二章自我评价1、写出（1）、（2）反应的离子方程式，并写出（3）、（4）的反应的化学方程式（1）硝酸银溶液和KCl溶液的反应（2）金属铜与硝酸银溶液的反应（3）H++OH-=H2O（4）Cu2++Fe=Fe2++Cu2、氧化还原反应是从元素化合价是否变化的角度对化学反应分类的结果。对于这个新的化学反应类型你有哪些认识？结合你的认识，完成下面的选择题（1）下列叙述中，正确的是（）A.氧化还原反应的实质是电子转移B.具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂C.氧化剂氧化其他物质时，本身被还原D.还原剂在反应中本身被还原（2）下列变化中，需加入氧化剂才能实现的是（）A.HCl→H2B.CO→CO2C.SO2→SO3D.FeCl3→FeCl2（3）下列变化中，加入还原剂可以实现的是（）A.Ag+→AgB.CuO→CuC.FeO→Fe2O3D.NO→NO2（4）下列类型的反应，一定属于氧化还原反应的是（）A.化合反应B.分解反应C.置换反应D.复分解反应3、电子工业中常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板（2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2）．某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：①__________②__________③____________④____________⑤_____________（2）请写出相关反应的化学方程式4、实验证明，以下六种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物：NO、FeSO4、H2O、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2（SO4）3(1)这六种物质中，_________________是反应物，_________________是生成物。（2）反应物中，氧化剂是_________________，被还原的元素是_________________。6第三章第一节碳的多样性1、随着工业化程度的提高以及世界范围内人工采伐林木量的增加，森林面积锐减，大气中二氧化碳的浓度逐渐增加。由于二氧