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1高一下学期化学阶段性考试试题2011。04本测试分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：Ag－108O－16H－1第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．元素的化学性质主要决定于（）A．核外电子数B．核内质子数C．核内中子数D．最外层电子数2．某些建筑材料含有放射性元素氡()，会对人体产生一定危害。研究表明氡的α射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一。该原子中中子数和质子数之差是（）A．136B．50C．86D．2223．下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为64．雷雨天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法中正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．O2和O3的相互转化是物理变化C．在相同温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数D．等物质的量的O2和O3含有相同的质子数5．下列叙述中错误的是（）A．原子半径：ClSOB．还原性：NaMgAlC．稳定性：HFHClHBrD．酸性：HClO4H2SO4H3PO426．下列化合物中既有离子键又有共价键的是（）A．KBrB．NaOHC．HBrD．N27．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A．合金B．半导体C．催化剂D．农药8．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物对应水化物的化学式为（）A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO49．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（）A．锌粒与稀硫酸的反应B．Ca(OH)2与NH4Cl晶体的反应C．甲烷在空气中燃烧的反应D．灼热的木炭与CO2的反应10．“嫦娥一号”卫星上使用的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH―=2e－+ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－=2Ag+2OH－。据此判断氧化银是（）A．负极，被氧化B．正极，被还原C．负极，被还原D．正极，被氧化11.已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量12．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．XYZB．XZYC．YXZD．YZX13．原子序数大于4的主族元素X、Y的离子Xm+、Yn-电子层结构相同，则X、Y的下列叙述正确的是：（）①原子序数XY②X和Y在同一周期③Y与X族序数之差是8—(m+n)④X、Y核电荷数差为(m—n)A．①③B．②④C．①②D．①②③314．已知元素X的原子序数小于元素Y的原子序数,X、Y间形成的常见化合物的化学式可表示为：Y2X、Y2X2.则这两种元素的原子序数之和等于（）A.16B.17C.18D.1915．下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是（）A．在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈B．锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快C．固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀D．双氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出气体16．X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是（）A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为ZYX4第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、（本题包括2小题，共24分）17.(10分)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图：（1）连接上述仪器的正确顺序是(填各接口处的字母)：接，接，接，接。（2）在装置中①饱和食盐水起的作用是。②浓硫酸起的作用是。（3）写出气体发生装置中进行的反应的离子方程式：。（4）加热时要小心地、不停地移动火焰，以控制反应温度，要防止过热，否则会_________________________________________。（5）烧杯中盛放的溶液用来吸收多余的Cl2，反应的化学方程式为。18．（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑪⑫（1）写出下列元素符号：④；⑫。（2）画出原子的结构示意图：⑤；⑪。5（3）在①～⑫元素中，金属性最强的元素是_________，非金属性最强的元素是_______，最不活泼的元素是________。（均填元素符号）（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是。a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应（5）第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期中原子半径最小的元素（稀有气体除外）可以形成（填离子或共价）化合物。（6）元素⑥是构成地壳的主要元素之一，其氧化物是现代光学及光纤制品的基本原料，该氧化物的化学式为____________该氧化物中含有的化学键是_________键（填“离子”或“共价”）（7）在一定条件下，若将元素①的单质和氢气的混合气体通入4L的密闭容器中发生反应，半分钟后测得生成物的物质的量为1.4mol，则用元素①的单质表示的反应速率为________________________。三、（本题包括1小题，共11分）19.（6分）某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,试填写下列空白：(1)该反应第______分钟到达平衡状态。(2)该反应的化学方程式为________。6(3)反应开始至2min,气体X的平均反应速率为_______。四、（本题包括2小题，共17分）20.（8分）（1）比较原子半径的大小（填“＞”或“＜”，下同）：OF；K+Ca2+。（2）比较酸性强弱：H3PO4H2SiO3（3）稳定性：NH3________PH321．（14分）A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。（1）A为，B为，C为。D的最高价氧化物的水化物是。（2）写出A、B的化合物与E反应的化学方程式：。（3）A、B两元素形成化合物属（填“离子”或“共价”）化合物。（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式：。7高一化学答案一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。）1----8ABBCADBD9-----16DBDCADDA二、非选择题17．(1)ECDABHGF(2)除HCl除水（3）略（4）使HCl挥发浪费原料（5）略18．（1）Mg；Br。（2）（略）（3）K，F，Ar（4）Cl，b（每空1分，共9分）（5）离子（1分）、（略）（2分）（6）SiO2、共价（每空1分，共2分）（7）0.35mol/（L·min）（每空2分，共4分）19．（1）2（2）3X+Y2Z(3)0.075mol/（L·min）20.(8分每空2分)(1)＞＞(2)＞＜21.（9分）（1）C（碳），O（氧），Na（钠），H2SO4(硫酸)（2）2Na2O2＋CO2＝2Na2CO3＋O2（3）共价（4）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O