搜索
张掖中学2011—2012学年高一第二学期第一次月考试题化学（必修2）说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。答案写在答题卡上，交卷时只交答题卷。相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Ne－20Al－27S－32Cl－35.5第Ⅰ卷（共40分）一、单选题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）。1．下列关于化学用语的表述正确的是（）A．原子核内有8个中子的碳原子B．铁红的化学式：FeOC．HClO的结构式为H-Cl-OD．Ca2+的结构示意图为2．据报道，在月球的土壤中含有较丰富的3He，以下关于3He的说法正确的是（）A．和4He是同一种核素B．比4He多一个中子C．是4He的同位素D．比4He少一个质子3．下列各组中的两种微粒,所含质子数、电子数都相等的是()A．NH3和NH4+B．F2和ArC．H2O和OH-D．Na+和NH34．下列各组元素的性质递变情况不正确的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强5．下列说法中正确．．的是()A.在共价化合物中也可能含有离子键B.非金属元素之间形成的化学键一定是共价键C.含有共价键的化合物一定是共价化合物D．含有离子键的化合物一定是离子化合物6．下列各组物质中，化学键类型不同的是（）A.NaCl和MgBr2B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CCl4和Na2O7．下列说法正确的是（）w_ww.k#s5_u.co*mA．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周VA族8．下列物质的电子式书写正确的是（）A．NaCl：B．CO2：C．N2：D．NH4I：9．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（）A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．还原性:F－Cl－I－10．依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．H3BO3的酸性比H2CO3的强B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：RM11．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A．A、B、C、D、EB．E、C、D、B、AC．B、A、D、C、ED．C、D、A、B、E12.下列微粒半径大小比较正确的是（）A．Na+Mg2+Al3+F－B．S2－Cl－Na+Al3+C．NaMgAlSD．CsRbKNa13.下列变化过程中，克服的是分子间作用力的是（）A．烧碱溶于水B．干冰变成二氧化碳C．氯化氢气体溶于水D．加热碘化氢使其分解14．下列叙述中正确的是（）A．周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4B．O22－2与S2－的具有相同的质子数和电子数C．所有主族元素的简单离子的带电荷数与其族序数相等D．氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同15．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：cdB．还原性：Y2－Z－C．氢化物的稳定性：H2YHZD．原子半径：XW16.W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A．氢化物的稳定性：XWB．原子及离子半径：ZYXC．离子的还原性：XWD．金属性：YZ17．L、M、Q、R、T是五种短周期元素，根据下表信息，判断以下叙述正确的是元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A．T最外层有2个电子B．L可以与热水反应产生氢气C．R与Q在相同周期D．单质与同浓度稀盐酸反应的剧烈程度为QLM18．短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是()A．A、C、D原子半径大小：CADB．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同C．B的氢化物比其上周期同族元素形成的氢化物沸点高D．四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的最稳定19.短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上的电子数少2个。则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是()A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z720．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是()A．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MB．XZ2、M2Z2、W2Z2均为含非极性键的共价化合物C．由X元素形成的单质有的可以导电D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中不可能含有离子键第Ⅱ卷（共60分）二、填空题（本题包括2小题，共22分）ACB21．（10分）（1）H、D、T三种原子，它们之间的关系是，在标准状况下，它们的单质的密度之比是，在标准状况下，1L各种单质中它们的电子数之比是。（2）多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量（填较高或较低）。（3）ⅥA族氢化物中沸点最低的是（写化学式）。22．（12分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③3④⑤⑥⑦⑧4⑨(1)在这些元素中,化学性质最不活泼．．．．的是:(填具体元素符号)。原子结构示意图为_________________。(2)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式．．．是:_____________。(3)最高价氧化物是两性氧化物的元素是_________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____________________________________________。(4)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物。(5)表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由（填“极性”或“非极性”）键形成的。三、推断题（本题包括3小题，共34分）23.（10分）A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。则元素：A为B为C为，D的质子数和中子数相等，D的原子符号为：，它的最高价氧化物对应的水化物：。24.(10分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种能溶于强碱但不溶于弱碱的白色沉淀。请回答：⑴用化学符号表示下列4种微粒：A：__________；B：__________；C：__________；D：__________。⑵写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：。25.（14分）A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A与C最外层电子数之比为2:3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。（1）AB―离子的电子式为；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型。（2）F2C和F2E中，沸点较高的是（填化学式），其主要原因是。（3）A、B、C的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示）。（4）两种均含C、D、E、F四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为。（5）一定量的D2C2与AC2反应后的固体物质，恰好与含0.8molHCl的稀盐酸完全反应，并收集0.25mol气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为。四、计算题（本题4分）26.Xa和Yb两种单质,已知1.55gXa和0.8gYb的原子数相等，且它们的分子数之比为3∶4。又知X原子中的中子数比质子数多1，Y原子的L层电子数是K层的3倍，计算写出Xa、Yb的化学式。ks5u