必修原子结构复习考纲(方)2010.6

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1第一章原子结构元素周期律第一节原子结构【基础知识梳理】一.原子核核素1.卢瑟福提出的核式原子模型的内容是;2.原子是由和构成的,而又是由更小的微粒和构成的。3.对于一个原子来说:质子数=。原子的质量几乎全部上,这是由于;称为质量数。它在数值上等于,可表示为。4.一般用符号ZAX代表。符号3717Cl的意义是5.原子的组成及性质(1)质子:①每个质子带个单位的电荷②质子相对质量约为1.007③质子的数目决定的种类(2)中子:①中子不带电②相对质量约为1.008③与质子共同决定原子质量(3)电子:①电子围绕原子核运动②每个电子带个单位的电荷③相对质量为一个质子的④主要由最外层电子数决定元素的性质。(4)构成原子的微粒间的关系①质量关系:质子数(Z)+中子数(N)=(A)=原子的近似相对原子质量②电性关系:原子的核外电子数==阳离子核外电子数=一阴离子核外电子数=+⑶基本概念:①元素②核素③同位素:二.原子核外电子的排布规律1.核外电子运动特征核外电子运动的特殊性:电子质量带电荷,运动范围,速度,与宏观物体不同。2.原子核外电子的排布规律(1).核外电子是分层排布的:把核外电子运动的不同区域看成不同的,并用n=1、2、3、4、5、6、7表示从内到外的电子层,这七个电子层又可分别称为层。(2)不同电子层上的电子能量不同,离核越近,能量,离核越远,能量。如氯原子有个电子层,能量最高的电子在层(3)电子优先排布在能量的电子层里。(4)每个电子层最多可以容纳的电子数是(n为电子层序数)最外层电子数不超过个(K为最外层时不超过2个),次外层不超过个,倒数第三层不超过个。(5)原子最外层电子数为8的结构的原子,不易起化学反应。在化学反应中,具有不稳定结构的原子,总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。23.稳定结构与不稳定结构原子的核外电子排布,特别是最外层电子数决定着元素的主要。金属元素的原子最外层电子数一般少于个,在化学反应中比较容易失去电子达到相对稳定结构,表现出金属性;而非金属元素的最外层一般多于个电子,在化学反应中易得到电子而达到8个电子的相对稳定结构,所以非金属元素表现出非金属性。4.离子结构(1)当质子数(核电荷数)=核外电子数时,该单核粒子是,电性。(2)当质子数(核电荷数)>核外电子数时,该粒子是离子,带电荷。(3)当质子数(核电荷数)<核外电子数时,该粒子是离子,带电荷。【重要考点再现】1.构成原子或离子的各基本粒子间的数量关系(1)质子数+中子数=质量数=原子的近似相对原子质量(2)原子的核外电子数=核内质子数=核电荷数【例题1】下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是A.OH-、H2O、F-B.NH3、NH4+、NH2-C.H3O+、NH4+、NH2-D.HCl、F2、H2S2.元素的原子半径、离子半径大小比较规律(1)同周期原子半径随原子序数递增逐渐(稀有气体元素除外)。如第三周期中:NaMgAlSiPSCl。(填>或<,下同)(2)同主族原子半径随电子层数的递增逐渐。如第ⅠA族中:LiNaKRbCs。(3)阳离子半径总比相应原子半径。如:Na+Na,Fe2+Fe。(4)阴离子半径总比相应原子半径。如:S2-S,Br-Br。(5)电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而。如:S2-Cl-K+Ca2+;Al3+Mg2+Na+F-。【例题2】已知1-18号元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的核外电子排布。下列关系正确的是A.质子数c>bB.离子的还原性Y2->Z-C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X<W3.“10电子”、“18电子”的微粒的考查尽量多的写出你所知道的“10电子”的微粒:“18电子”的微粒:【例题3】用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子八种微粒(离子或分子)。⑴A元素是、B元素是、C元素是(用元素符号表示)。⑵D是由两种元素组成的双原子分子,其分子式是。⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子,其分子式是。⑷F是由两种元素组成的三原子分子,其分子式是,电子式是。⑸G分子中含有4个原子,其分子式是。⑹H分子中含有8个原子,其分子式是。【课堂巩固训练】1.下列关于4220Ca叙述中错误的是A.质子数为20B.电子数为20C.中子数为20D.质量数为422.某元素二价阴离子的核外有18个电子,质量数为32,该元素原子的原子核中的中子数为3A.12B.14C.16D.183.质子数和中子数相同的原子A,其阳离子An+核外共有x个电子,则它的质量数为A.2(x+n)B.2(x-n)C.2xD.n+2x4.下列各组物质中,互为同位素的是A.O2、O3、O4B.H2、D2、T2C.H2O、D2O、T2OD.4020Ca和4220Ca5.(上海,10)11H、21H、31H、H+、H2是A.氢的五种同位素B.五种氢元素C.氢的五种同素异形体D.氢元素的五种不同粒子6.(上海,4)据报道,上海某医院正在研究用放射性同位素碘12553I治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是A.72B.19C.53D.1257.已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O,氢的同位素有H、D,从水分子的原子组成来看,自然界的水一共有A.3种B.6种C.9种D.12种8.(2001年春,16)氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素,下列说法正确的是A.35Cl原子所含质子数为18B.181mol的H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C.3.5g的35Cl2气体的体积为2.24LD.35Cl2气体的摩尔质量为70g·mol-19.(全国,2)136C—NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析。136C表示的碳原子A.核外有13个电子,其中6个能参与成键B.核内有6个质子,核外有7个电子C.质量数为13,原子序数为6,核内有7个质子D.质量数为13,原子序数为6,核内有7个中子10.(2000年春,9)某元素一种同位素原子的质子数为m,中子数为n,则下列说法正确的是A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为(m+n)C.若碳原子质量为wg,此原子的质量为(m+n)wgD.核内中子的总质量小于质子的总质量11.下列原子结构示意图中,正确的是12.某元素的原子核外有3个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为A.14B.15C.1613.若aAn+与bB2-两种离子的核外电子层结构相同,则a的数值为A.b+n+2B.b+n-2C.b-n-2D.b-n+214.(1997年全国,25)X、Y、Z和R分别代表四种元素。如果aXm+、bYn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同(a、b、c、d为元素的原子序数),则下列关系正确的是A.a-c=m-nB.a-b=n-mC.c-d=m+nD.b-d=n+m第二节元素周期律和元素周期表【基础知识梳理】一、元素周期律:元素周期律是指。1.随着核电荷数的递增,元素原子的半径呈现出变化。即:随核电荷数的递增,同周期元素。2.随着核电荷数的递增,元素的主要化合价呈现出变化。即:随核电荷数的递增,同周期元素。3.随着核电荷数的递增,元素的金属性和非金属性呈现出变化。即:随核电荷数的递增,同周期元素。4(1)金属性强弱的比较依据a)同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性;同主族中,由上到下,随着核电荷数的增加,金属性;b)依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱;碱性愈强,其元素的金属性也;c)依据金属活动性顺序表(极少数例外);d)常温下与酸反应剧烈程度e)常温下与水反应的剧烈程度f)与盐溶液之间的置换反应g)高温下与金属氧化物间的置换反应。(2)非金属性强弱的比较依据①同周期中,从左到右,随核电荷数的增加,非金属性;同主族中,由上到下,随核电荷数的增加,非金属性;②依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也;③依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性;④与氢气化合的条件⑤与盐溶液之间的置换反应⑥其他,例:2Cu+SΔ===Cu2SCu+Cl2点燃===CuCl2所以,Cl的非金属性S。4.随着核电荷数的递增,元素原子的最外层电子排布呈现出变化。即:随着核电荷数的递增,同周期。元素周期律的实质是。二、元素周期表1.在元素周期表中,称为周期,称为族。元素周期表有个横行,也就是个周期。周期的序数等于,其中称为短周期;长周期是指;第7周期尚未填满,称为。元素周期表中共有个纵列,其中第三个纵列称为Ⅷ族。第18列由。稀有气体元素化学性质不活泼,化合价通常为,因而这一族称为族。其余14个纵列,每个纵列为一族。元素周期表中第3~12列中的元素称为。包括了大部分的元素。所有过渡元素的单质都具有良好的。多数过渡元素的单质,与空气和水的反应缓慢或根本不反应。2.指出每一周期所含元素种数。第一周期种,第二周期种,第三周期种,第四周期种,第五周期种,第六周期,第七周期未填满,若填满是种。(注意镧系和锕系计算在内...........)。3.通过元素周期表,可以了解关于、、、等信息。元素周期表还对金属元素和非金属元素进行了分区。沿着元素周期表中、、、、与、、、的交界处画一条虚线,虚线左侧是元素,右侧是元素。位于虚线附近的元素,既表现,又表现。(1)注明:周期和族,填入所有非放射性的主族元素元素符号,彩笔画出金属和非金属的分解线,注明惰性气体的原子序数(2)二三周期中同族元素的原子序数之差为:,若找半导体材料应当在元素周期表的5若找催化剂材料一般在位置若找合成农药的元素在位置。(3)非金属性最强的是,金属性最强的是,最强的最高价含氧酸是,最强的无氧酸是形成化合物种类最多的是,形成氧化物种类最多的元素是,地壳中含量最多的非金属元素是,地壳中含量最多的金属元素是,最强的碱为,氢化物溶于水显碱性的是,典型的两性氧化物和氢氧化物是。【重要考点再现】1.元素性质的周期性变化【例4】(新信息题)已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样,也是元素的一种基本性质。下面给出13种元素的X的数值:元素AlBBeCClFLiX的数值1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNaOPSSiX的数值1.20.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题:(1)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时,所形成的一般为离子键;当小于1.7时,一般为共价键。试推断AlBr3中的化学键类型是。(2)根据上表给出的数据,简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性或非金属性强弱之间的关系;简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系。(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系。(4)某有机化合物分子中含有S—N键,你认为该共用电子对偏向于原子(填元素符号)。2.元素周期表中位置、结构、性质规律(1)周期序数=(即决定周期序数)(2)主族数==最高正价数=价电子数(3)核内质子数=原子序数(4)负价绝对值=8-主族数(限ⅣA~ⅦA)(5)由原子序数确定元素位置的规律将原子序数大化小,快速推断族序数:先记住0族元素各原子的序数(2、10、18、36、54、86、118)先判断原子的序数在哪个区间,如:30号元素在18~36之间,就可以推定在第周期,后用原子序数减去前一周期最后那种元素的原子序数,得到一个值x,x就是这种元素在元素周期表中列的位置,如果x(1、2就是ⅠA、ⅡA;3~7就是ⅢB~ⅦB;8~10为Ⅷ族;11~12为ⅠB、ⅡB;13~17就是ⅢA~ⅦA;0就是0族)例如:30减18等于12,那就是ⅡB;说明:以上方法不适应于镧系、锕系。【例题5】(07天津)2007年3月21日,我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素名称及所在周期A.钅仑第七周期B.镭第七周期C.铼第六周期D.氡第六周期3.从元素周期表归纳电子排布规律①最外层电子数等于或大于3(小于8)的一定是族元素。②最外层有1个或2个电子,则可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