志鸿优化化学必修一化学计量在实验中的应用

高中总复习优化设计·化学(人教版)单元质量评估一化学计量在实验中的应用(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共12个小题,每小题4分,共48分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列有关物理量相应的单位表达错误的是()。A.摩尔质量g·mol-1B.气体摩尔体积L·mol-1C.物质的量mol·L-1D.密度g·cm-32.(2011·吉林实验中学一模)配制100mL1mol·L-1NaCl溶液,下列操作中错误()。A.在托盘天平上放两片大小一样的纸,然后将氯化钠放在纸片上称量B.把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中,溶解、冷却,再把溶液移入容量瓶中C.用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2~3次,洗涤液也移入容量瓶中D.沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水,直至溶液凹液面恰好与刻度线相切3.某溶液中(不考虑水解因素)仅含有K+、Mg2+、S错误!未找到引用源。、N错误!未找到引用源。四种离子,其中K+与Mg2+的物质的量之比为4∶5,则S错误!未找到引用源。、N错误!未找到引用源。的物质的量之比一定不是()。A.3∶8B.3∶2C.3∶1D.2∶34.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()。A.0.1mol铁粉与足量的高温水蒸气作用,生成的H2分子数为0.1NAB.室温,1LpH=4的醋酸溶液中,由水电离产生的H+为10-4NAC.1mol甲基(—CH3)所含质子数为9NAD.标准状况下,22.4LCH2Cl2中含有的氯原子数为2NA5.设阿伏加德罗常数为NA,下列说法中正确的是()。A.将NA个NH3气体分子溶于水配成1L溶液得到1mol·L-1的氨水B.标准状况下,22.4L苯所含的分子数为NAC.32g氧气与金属钠反应生成过氧化钠时得到的电子数为4NAD.1L2mol·L-1的MgCl2溶液中所含的Cl-数为2NA6.ag某金属与足量的稀硫酸反应,生成该金属的硫酸盐和bg氢气,则该金属的相对原子质量不可能是()。A.错误!未找到引用源。B.错误!未找到引用源。C.错误!未找到引用源。D.错误!未找到引用源。7.某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等):50mL盐酸50mL盐酸50mL盐酸m(混合物)9.2g15.7g27.6gV(CO2)(标准状况)2.24L3.36L3.36L则下列分析推理不正确的是()。A.盐酸的物质的量浓度为3.0mol·L-1B.根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C.加入混合物9.2g时盐酸过量D.15.7g混合物恰好与盐酸完全反应8.已知25%氨水的密度为0.91g·cm-3,5%氨水的密度为0.98g·cm-3,若将上述两溶液等体积混合,所得氨水溶液的质量分数是()。A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.无法估算9.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()。A.0.1mol·L-1的氯化铝溶液中含有的氯离子数为0.3NAB.常温常压下,将0.5molHI气体和0.5molCl2混合后,气体的分子总数为NAC.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol·L-1D.13.0g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应,生成气体分子数为0.2NA10.在体积相同的两个密闭的容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内温度和气体密度相等时,下列说法正确的是()。A.两种气体的压强相等B.O2比O3的质量小C.两种气体所含的质子数目相等D.两种气体的分子数目相等11.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2,恰好使溶液中的S错误!未找到引用源。完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3,则原溶液中的Al3+的浓度(mol·L-1)为()。A.错误!未找到引用源。B.错误!未找到引用源。C.错误!未找到引用源。D.错误!未找到引用源。12.有一定量的14%KOH溶液,加热蒸发掉100g水后,变为80mL28%的KOH溶液,此时溶液的物质的量浓度为()。A.5mol·L-1B.6mol·L-1C.6.25mol·L-1D.6.75mol·L-1二、非选择题(本题共4个小题,共52分)13.(12分)实验室常用的浓盐酸密度为1.19g·cm-3、质量分数为36.5%。(1)欲配制480mL0.20mol·L-1的稀盐酸溶液,需要取上述浓盐酸mL。配制过程中,不需要的仪器是(填写代号)。A.药匙B.胶头滴管C.玻璃棒D.漏斗完成实验还缺少的仪器是,下列操作情况会使结果偏高的是。A.稀释浓盐酸的烧杯未洗涤B.移液前,容量瓶中有少量蒸馏水未倒出C.定容时,俯视容量瓶刻度线观察液面D.定容后,倒置容量瓶摇匀经平放静置,液面低于刻度线,再加水定容(2)实验室可以用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,若制得0.56L(标准状况)氯气,被氧化的HCl的物质的量为mol,有mol电子发生转移。14.(18分)实验室需要配制0.10mol·L-1NaCl溶液250mL。(一)容量瓶上需要标有。①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸(碱)式(二)按下列操作步骤填上适当的文字,以使整个操作完整。第一步:选择仪器。完成本实验所必需的仪器有:天平(精确到0.1g)、药匙、、、、以及等质量的两片纸。第二步:计算。配制该溶液需取NaCl晶体g。第三步:称量。①天平调平之后,应将天平的游标调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置:②称量过程中NaCl晶体应放于天平的(填“左盘”或“右盘”)。③称量完毕,将药品倒入中。第四步:,该步实验中还需进行的动手操作是。第五步:转移、洗涤。如图是某同学转移溶液的示意图,图中的错误是_____________________。第六步:_______________________________________________________________。第七步:_______________________________________________________________。第八步:将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配制的时间、名称及浓度。(三)定容摇匀后,某同学发现液面略低于刻度线,又用蒸馏水添加至刻度线。该操作是否会对所配制的溶液浓度造成影响?为什么?____________________。15.(2011·福建福州三中一次月考)(12分)试回答下列问题:(1)已知24gA和40gB恰好完全反应生成0.4molC和32gD,则C的摩尔质量为。(2)把1molNa和1molMg分别投入质量相等的盐酸(过量)中,分别得到溶液a和b,则溶液a和b的质量关系为mamb。(3)下图为实验室某浓盐酸试剂瓶的标签上的有关数据,试根据标签上的有关数据回答下列问题:①该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol·L-1。②标准状况下,1.00L水(密度:1.00g·cm-3)吸收L的HCl可制得上述浓盐酸。16.(10分)为测定人体血液中Ca2+的物质的量浓度,设计了如下方案:有关反应的化学方程式为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL,滴定生成的草酸消耗0.001mol·L-1的KMnO4溶液15.0mL,计算这种血液样品中的Ca2+的物质的量浓度。参考答案1.C解析:物质的量单位为mol,物质的量浓度单位为mol·L-1。2.D解析:定容时要用胶头滴管,D错误。3.B解析:设K+与Mg2+的物质的量为4mol、5mol,依电荷守恒可知:2n(S错误!未找到引用源。)+n(N错误!未找到引用源。)=n(K+)+2n(Mg2+),代入讨论B选项不符合。4.C解析:A选项铁与水蒸气反应生成Fe3O4,依据方程式计算0.1mol铁粉生成的H2为4/3mol,错误;B选项中醋酸抑制水的电离,由水电离产生的H+为10-10mol,错误;D选项标准状况下CH2Cl2是液体,错误。5.A解析:B选项中在标准状况下苯是液体,错误;C选项,氧的化合价由0降低到-1,所以1molO2得到2mole-,错误;D选项中含Cl-数为4NA,错误。6.B解析:金属反应后的化合价可能为+1、+2、+3,所以金属的物质的量可能为bmol、错误!未找到引用源。mol、错误!未找到引用源。mol,用质量ag除以金属的物质的量,无法得到B选项。7.D解析:由题意可知:9.2g混合物与50mL盐酸反应时盐酸过量,而27.6g混合物与50mL盐酸作用时盐酸不足;由反应H++HC错误!未找到引用源。CO2↑+H2O知,盐酸的物质的量为n(HCl)=n(CO2)=0.15mol,设9.2g混合物中NaHCO3、KHCO3的物质的量分别为xmol和ymol,则有:x+y=0.1①84x+100y=9.2②解得:x=0.05mol,y=0.05molc(HCl)=0.15mol/0.05L=3mol·L-1,w(NaHCO3)=错误!未找到引用源。×100%≈45.65%又由n(NaHCO3)=n(KHCO3),84·n(NaHCO3)+100·n(KHCO3)=15.7g,解得n(NaHCO3)≈0.085mol,所以15.7g混合物完全反应消耗HCl的物质的量为0.17mol0.15mol,故不能恰好完全反应。8.C解析:混合后氨水的质量分数为错误!未找到引用源。15%。9.D解析:C选项最后溶液体积不一定是1L,错误;D选项1molZn化合价升高2mol,浓硫酸生成1molSO2,化合价降低2mol,所以1molZn完全反应生成1molSO2,正确。10.C解析:由题意可知两容器中气体的质量相等,n(O2)n(O3),B、D错误;同温同体积下,气体的压强之比等于气体的物质的量之比,所以p(O2)p(O3),A错误;气体的质量相等,所含氧原子的物质的量相等,则质子数也相等,所以C正确。11.C解析:n(S错误!未找到引用源。)=bmol、n(N错误!未找到引用源。)=cmol,依据电荷守恒n(Al3+)=错误!未找到引用源。mol。12.C解析:加热蒸发掉水,溶液变浓,溶质质量不变,设原溶液的质量为mg,则m×14%=(m-100)×28%,m=200g,则c=错误!未找到引用源。=6.25mol·L-1。13.答案:(1)8.4AD500mL容量瓶、烧杯、10mL量筒C(2)0.050.05解析:(1)V(浓盐酸)×1.19g·mL-1×36.5%=0.5L×0.20mol·L-1×36.5g·mol-1;(2)n(被氧化的HCl)=2n(Cl2)=2×错误!未找到引用源。。14.答案:(一)①③⑤(二)第一步:烧杯玻璃棒250mL容量瓶胶头滴管第二步:1.5第三步:①②左盘③烧杯第四步:溶解用玻璃棒搅拌第五步:没有用玻璃棒引流第六步:定容第七步:摇匀(三)偏低。若再加水,会使溶液体积偏大,故溶液浓度偏低解析:(一)考查容量瓶相关知识。(二)n(NaCl)=0.25L×0.10mol·L-1=0.025mol,m(NaCl)=0.025mol×58.5g·mol-1≈1.5g。(三)定容摇匀后部分溶液遗留在容量瓶壁上,致使液面低于刻度线,此时不应再加入蒸馏水,否则溶液体积增大,溶液浓度变低。15.答案:(1)80g·mol-1(2)=(3)①11.9②353解析:(1)依据质量守恒0.4molC的质量为32g;(2)1molNa、Mg质量分别为23g、24g,与过量的盐酸反应生成氢气质量分别为1g、2g,所以Na、Mg均使溶液质量增大22g;(3)①假设溶液为1L,m(溶液)=1000mL×1.19g·cm-3=1190g,m(HCl)=1190g×36.5%,n(HCl)=错误!未找到引用源。=11.9mol;②设HCl的物质的量为xmol,依据列方程(1000+36.5x)×36.5%=36.5x,x=错误!未找到引用源。,HCl在标