搜索
-1-试卷类型：A泰安市2012—2013学年度第一学期高二期末考试化学试题2013.1（化学反应原理）本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5第Ⅰ卷（选择题共50分）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)1．区分强电解质和弱电解质的依据是A．溶解度的大小B．属于离子化合物还是共价化合物C．在水溶液中导电性的强弱D．在水溶液中是否完全电离2．下列各图所表示的反应是吸热反应的是3．下列对热化学方程式：12H2(g)+12I2(g)===HI(g)ΔH=26kJ·mol-1的叙述中，正确的是A．1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量C．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应生成2mol的HI气体需要吸收52kJ的热量-2-D．1molH2(g)与1molI2(g)完全反应放出26kJ的热量4．下列电池中，不易．．造成环境污染的是A．锂离子电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．氢氧燃料电池5．向一密闭容器中充入SO2与18O2，反应一段时间后，则18OA．只存在于SO3中B．只存在于O2、SO3中C．只存在于O2中D．存在于SO2、O2、SO3中6．使反应4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)在2L的密闭容器中进行，半分钟后N2的物质的量增加了0.6mol。此反应的平均速率v(X)为A．v(NH3)=0.02mol·L-1·s-1B．v(O2)=0.01mol·L-1·s-1C．v(N2)=0.02mol·L-1·s-1D．v(H2O)=0.02mol·L-1·s-17．下图中能组成原电池产生电流的是8．工业上氧化二氧化硫制三氧化硫反应的化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)催化剂高温高压2SO3(g)ΔH=-198kJ·mol-1在一定条件下，将SO2和O2在体积不变的密闭容器中反应达到平衡状态，下列措施会使化学平衡向逆反应方向移动的是A.增加二氧化硫B.升高温度C.降低温度D.移出三氧化硫9．为了避免青铜器生成铜绿，以下保存方法不正确．．．的是A．将青铜器放在铝质托盘上B．将青铜器保存在干燥的环境中C．将青铜器保存在潮湿的空气中D．在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分-3-子膜10．下列事实不能．．用化学平衡移动原理解释的是A．氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体B．铁在潮湿的空气中容易生锈C．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜5二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。）11．已知红磷通常要比白磷稳定，下列两个反应：①P4(白磷，s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1②4P(红磷,s)+5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2,则ΔH1和ΔH2的关系是A．ΔH1=ΔH2B．ΔH1＞ΔH2C．ΔH1＜ΔH2D．无法确定12．有4瓶常用溶液：①BaCl2溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④CuSO4溶液，不用其他试剂，可通过实验方法将它们鉴别开来，鉴别出来的先后顺序可能是A．①④③②B．①③④②C．④①③②D．④②③①13．将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，即可构成CH4燃料电池。已知通入一极的电极反应式是：CH4＋10OH-－8e-===CO32-＋7H2O；通入O2一极的电极反应式是：O2＋7H2O＋4e-====4OH-。则下列有关叙述中不正确．．．的是A．通入CH4的电极为负极B．正极发生氧化反应C．溶液中的OH-向负极移动D．工作一段时间后应补充KOH14．下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．使酚酞试液变红的溶液：Ｎa+、Cl-、SO42-、Fe3+B．无色溶液中：Na+、K+、MnO4-、SO42-C．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Cl-+++++++++-4-D．水电离的c(H+)=10-12mol·Ｌ-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-15．已知4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1。若反应物起始物质的量相同，则下图中关于该反应不正确．．．的是16．下列离子方程式书写正确的是A．小苏打溶液中加入过量的石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液反应：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓＋3CO2↑C．NH4HCO3溶液与过量ＮaOH溶液反应：NH4++HCO3-+OH-=CO32-+NH3↑＋2H2OD．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-===BaSO4↓17．在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积扩大一倍，当达到新的平衡时，Ｂ的浓度变为原来的60%，则A．平衡向正反应方向移动了B．物质Ａ的转化率减小了C．物质Ｂ的质量分数减小了D．a＞b18．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动，而且所得溶液显酸性的是Ａ．在水中加入少量氢化钠，并加热到100℃B．在水中加入氯化铝固体C．在水中加入小苏打D．在水中滴入稀硫酸19．向一体积不变的密闭容器中充入H2和I2，发生反应H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH＞0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件（混合气体总物质的量不变），造成容器内压强增大，则下列说法中正确的是A．容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大B．平衡不发生移动-5-C．改变条件前后，速率图像如图所示D．I2（g)转化率增大20．已知Ｋsp(AgCl)=1.8×10-10mol2·L-2，Ksp(AgI)=1.0×10-16mol2·L-2。下列说法错误．．的是A．AgCl不溶于水，不能转化为AgIB．在含有浓度均为0.001mol·L-1的Cl-、I-的溶液中缓慢加入AgNO3稀溶液，首先析出ＡgI沉淀C．AgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为ＡgI，则NaI的浓度必须不低于11.8×10-11mol·L-1第Ⅱ卷（非选择题共50分）注意事项：１.第Ⅱ卷共４页，用钢笔或圆珠笔直接答在答题纸上（除题目有特殊规定外）。2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。三、（本题包括3小题，共24分）21．(８分)已知尿酸是一种有机酸（以ＨＵr表示），能溶于水。关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠晶体。发生的反应如下：ＨＵrUr-+H+①Ｕr-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)②（１）当温度升高时，ＨＵr的电离平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）；（２）写出反应②的平衡常数表达式；-6-（３）第一次关节炎大都是阴冷天气时发作，这说明反应②是（填“放热”或“吸热”）反应，简述你得出该结论的理由。22．（6分）金刚石(s)转化为石墨（s)的反应过程和能量关系如图所示，已知金刚石的密度大于石墨的密度。试回答下列问题：（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，a和b的变化是：a、b（填“增大”、“减小”或“不变”）；（2）理论上能否用石墨合成金刚石，（填“能”或“不能”），若能，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：（若不能，此空可不填）。23．（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，分别进行编号为①、②、③的实验，实验数据记录如下表：实验编号HA物质的量浓度（mol·L-1）NaOH物质的量浓度（mol·L-1）混合溶液的pH①0.10.1pH=8②c0.2pH=7③0.20.1pH＜7请回答：（1）根据①组实验情况，分析混合溶液的pH=8的原因是（用反应的离子方程式表示），在该溶液中下列关系式不正确的是（填序号字母）；Ａ．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)B．c(Na+)=c(HA)+c(A-)C．c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)D．c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)（2）②组情况表明，c0.2mol·L-1(选填“＞”、“＜”或“＝”），混-7-合溶液中离子浓度c(A-)c(Na+)（选填“＞”、“＜”或“＝”）；（3）从③组实验结果分析，说明ＨＡ的电离程度ＮaA的水解程度（选填“＞”、“＜”或“=”），离子浓度由大到小的顺序是。四、（本题包括2小题，共1８分）24．(6分)某化学兴趣小组欲用一定浓度的ＮaOH溶液滴定未知浓度的盐酸。试回答下列问题：准确量取0.55mol·Ｌ-1NaＯＨ溶液20.00mL注入锥形瓶，并加入2滴酚酞指示剂，用未知浓度的盐酸溶液进行滴定。（１）当锥形瓶内溶液恰好由色突变为色时，表明反应恰好进行完全。（２）该小组先后做了二次滴定实验，所耗盐酸的体积分别如右图１和２所示，则该盐酸的物质的量浓度为。25．(12分）(1)已知：①C(s)+O2(g)===CO2(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1②TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)ΔH=-80kJ·mol-1③ＴiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(s)+O2(g)ΔH=141kJ·mol-1试据此写出一氧化碳燃烧的热化学方程式；（2)甲乙两池电极材料均为铁棒与铂棒，请回答下列问题：Ⅰ．若两池中均为ＣuSO4溶液，则下列说法正确的是。A．一段时间后，甲乙两池中Ｐt棒上都有红色物质析出B．甲池中Fe棒上发生氧化反应，乙池中Fe棒上发生还原反应图1图2-8-C．甲池中Cu2+向Fe棒移动，乙池中Cu2+向Ｐt棒移动D．一段时间后，甲池中Ｆe棒质量减少，乙池中Ｆe棒质量增加Ⅱ.若两池中均为饱和ＮaCl溶液：①写出乙池中总反应的化学方程式，乙池中Pt棒上的电极反应属于反应（填“氧化”或是“还原”）；②甲池中Pt棒上的电极反应式是；③室温下，若乙池转移0.02mol电子后停止实验，该池中溶液体积为2000mL，则溶液混合均匀后pH=。五、（本题包括2小题，共8分）26．(４分)已知反应N2(g)＋3H2(g)催化剂高温高压2NH3(g)ΔH=-92.4kＪ·mol-1。向一密闭容器中充入11molN2和30molH2，充分反应达到平衡后，放出的热量46.2kＪ,则混合气体中氨的体积分数。若该容器是密闭且绝热的，在相同的条件下达到平衡，混合气体中氨的体积分数会(填“增大”、“减小”或“不变”）。27．(4分)吸热反应N2(g)+O2(g)2NO(g)，在2000℃时Ｋ＝6.2×10-4。2000℃时，向10Ｌ密闭容器中放入3×10-3molNO、2.50×10-1molN2和4.00×10-2molO2。通过计算回答：(1)此反应的初始状态是否为化学平衡状态？(2)若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行以达到化学平衡状态？高二化学试题(A)参考答案及评分标准（化学反应原理）-9-说明：1．每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。2．化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。3．化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。第Ⅰ卷（选择题，共50分，评分标准参照试题)一、（共20分)1．D2．A3．C4．D5．D6．A7．B8．B9．C10．B二、（共30分）11．C12．C13．B14．D15．C16．B17．A18．B19．D20．A第Ⅱ卷（非选择题，共50分)三、（共24分）21．（8分）（1）增大（2分）（2）K=1[Ur-][Na+](2分）（3）放热（2分）由于阴冷天气易发病，说明温度降低，反应②平衡右移，有利于NaU结晶，说明该反应为放热反应（2分）22．（6分）（1）减小（2分）不变（2分）（2）能（2分）C（s、石墨）===C（s、金刚石）ΔH=bkJ·mol-1（2分）23．