搜索
·1·山东省滕州市实验高中2016届高三第一学期开学初检测化学试卷第I卷（选择题）评卷人得分一、单选题：共7题每题6分共42分1．日常生活中一些事例常涉及到化学知识，下列分析不正确的是A．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2．中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A．金刚石属于金属单质B．制造过程中元素种类没有改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应3．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．加水稀释C（OH‾）/C（H+）增大的溶液：K＋、Na＋、SO42－、AlO2－B．常温下KW/c（H＋）＝0．1mol/L的溶液：K＋、Na＋、SiO32－、NO3－C．铁片加入产生气泡的溶液：Na＋、NH4＋、I－、NO3－D．NaHCO3溶液：K＋、Na＋、SO42－、Al3＋4．NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是A．7．8gNa2O2中含有的阴离子数目为0．2NAB．标准状况下，2．24LCHCl3的分子数为0．1NAC．1L0．1mol/LAl2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0．2NAD．0．1molFe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0．3NA·2·5．下列说法不正确的是A．胶状沉淀或颗粒太小的沉淀不宜用减压过滤，溶液有强酸性、强碱性或强氧化性时，应用玻璃纤维代替滤纸或用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗B．移液管吸取溶液后，应将其垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管C．红外光谱仪、质谱仪、核磁共振仪可用于测定有机物结构，同位素示踪法可用于研究化学反应历程D．为检验火柴头中是否存在氯元素，将火柴头浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸溶液。若出现白色沉淀，说明含氯元素。6．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如图。下列叙述正确的是（）A．迷迭香酸属于芳香烃B．迷迭香酸可以发生水解、消去、取代和酯化反应C．1mol迷失香酸最多能和含6molNaOH的水溶液完全反应D．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成，和6mol溴发生取代反应7．根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/nm0．0370．0740．0820．0990．1020．1430．1520．186最高化合价或最低化合价＋1－2＋3－1－2＋3＋1＋1A．元素②⑥形成的化合物具有两性B．元素②气态氢化物的沸点小于元素⑤气态氢化物的沸点C．元素⑤对应的离子半径大于元素⑦对应的离子半径D．元素④的最高价氧化物的水化物比元素⑤的最高价氧化物的水化物酸性强第II卷（非选择题）·3·评卷人得分二、综合题：共6题每题15分共90分8．四氯化锡常用于染色的媒染剂等，工业上常用氯气与金属锡反应制备四氯化锡。已知SnCl4为无色液体，熔点-33℃，沸点114℃，极易水解，在潮湿的空气中发烟。实验室可用下列装置合成四氯化锡(夹持装置略)。(1)装置D的名称为；(2)冷凝水应从(填“a”或“b”)口进入F中；(3)装置A中固体B为黑色粉末，写出烧瓶中发生反应的化学反应方程式为；(4)假设没有装置C，在D中除生成SnCl4外，可能得到的副产物为；(5)装置E中加热的目的是、；(6)装置H中盛放足量的FeBr2溶液可吸收尾气中的氯气，其反应的离子反应方程式为。(7)该实验装置存在设计缺陷，你的改进措施为。(8)若装置A中标准状况下生成6.72L气体，假设不计气体损耗且Sn足量，反应完毕后在G中锥形瓶里收集到37.20gSnCl4，则SnCl4的产率为。(已知SnCl4相对分子质量为261)9．硫和氮氧化物是形成酸雨、雾霾等环境污染的罪魁祸首，采用合适的措施消除其污染是保护环境的重要举措。(1)研究发现利用NH3可消除硝酸尾气中的NO污染。NH3与NO的物质的量之比分别为1﹕3、3﹕1、4﹕1时，NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：·4·①用化学反应方程式表示NH3消除NO的反应原理(不用注明反应条件)。②曲线b对应NH3与NO的物质的量之比是。③曲线a中，NO的起始浓度为6×10-4mg/m3，从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为____mg/(m3·s)。(2)NO、NO2混合气体能被NaOH溶液吸收生成NaNO2和NaNO3，若吸收的溶液中N的浓度为ag·L-1，要使1m3该溶液中的完全转化为，至少需通入标准状况下的O2L。(用含a的代数式表示，计算结果保留整数)(3)SO2被少许NaOH溶液吸收生成能使pH试纸变红的NaHSO3溶液，工业上可电解NaHSO3得到重要化工产品Na2S2O4。①NaHSO3溶液中离子浓度大小为。②写出生成S2的电极反应式。10．煤化工中两个重要反应为①C(s)＋H2O(g)H2(g)＋CO(g)ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。(1)下列说法正确的是。A.当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度B.反应②的熵变△S0C.反应①中增加C固体的量能增大反应速率D.在反应中②及时分离出产生的H2对正反应速率无影响(2)若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为。(3)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：·5·实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minCOH2OH2CO2I650421.61.65Ⅱ900210.50.53Ⅲ900abcdt①实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O的平均反应速率为___。②CO(g)和H2O(g)反应的△H0(填“大于”、“小于”或“等于”)③实验III中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是______，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数(填“增大”、“减小”或“不变”)。④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5molH2O、0.2molCO2、0.5molH2，平衡向__________方向移动(填“正反应”、“逆反应”“不移动”)。(4)CO、H2可用于甲醇和甲醚，其反应为(m、n均大于0)：反应①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=－mkJ·mol-1反应②:2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=－nkJ·mol-1反应③：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H0则m与n的关系为。11．[化学选修——2：化学与技术]我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、FeO、Fe2O3等。一种利用粉煤灰制取氧化铝、硫酸铁溶液、二氧化硅的工艺流程如下：(1)操作i的名称为。(2)工业上若需加快粉煤灰与NaOH溶液反应的浸出速率，可采取的措施有(写两点即可)。·6·(3)写出固体A溶解在稀硫酸中所得溶液与H2O2反应的离子方程式。(4)以上流程中可以循环利用的物质是(填化学式)。(5)某科研小组用硫酸作为浸取液，浸取粉煤灰中的铝元素和铁元素，在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间的关系如图1，适宜的浸取时间为h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是(填化学式)。(6)Al/AgO电池是一种新型安全电池，广泛用于军事领域，其电池总反应为：2Al＋3AgO＋2OH―＋3H2O2[Al(OH)4]―＋3Ag，则该电池工作时正极的电极反应方程式为，若电池产生6mol电子转移，整体上分析电池负极消耗的OH―物质的量最终为mol。12．〔化学——选修3：物质结构与性质〕举世瞩目的中国探月工程三期再入返回试验器于2014年10月24日凌晨成功发射，为实现月球采样和首次地月往返踏出了成功的第一步。探月工程三期的主要目标是实现无人自动采样返回，突破月面采样、月面上升、月球轨道交会对接等核心关键技术。已知所用火箭推进剂为肼(N2H4)和过氧化氢(H2O2)，火箭箭体一般采用钛合金材料。请回答下列问题：(1)N2H4、H2O2分子中电负性最大的元素在周期表中的位置为，第一电离能最大的元素为。(2)钛的原子序数为22，其基态电子排布式示意图为。(3)1molN2H4分子中含有的键数目为。·7·(4)H2O2分子结构如图1，其中心原子杂化轨道为，估计它难溶于CS2，简要说明原因。(5)氮化硼其晶胞如图2所示，则处于晶胞顶点上的原子的配位数为，若立方氮化硼的密度为g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近N原子间的距离为________cm。13．〔化学——选修5：有机化学基础〕重要有机物M和N常用于交联剂、涂料、杀虫剂等，合成路线如下图所示：已知：请回答下列问题：(1)A中含氧官能团的名称为，由A生成B的反应类型为。·8·(2)Z的名称为。(3)1molM在一定条件下发生加成反应，最多消耗molH2。(4)由B生成C的反应①的化学方程式为。(5)由Y生成D的化学方程式为。(6)G的同分异构体有多种，其中与G具有相同官能团的同分异构体有______种，写出核磁共振氢谱有5组峰值，且峰值比为2：2：2：1:1的结构简式。山东省滕州市实验高中2016届高三第一学期开学初检测参考答案1.C2.A3.B4.D5.D6.C7B8.(1)蒸馏烧瓶(2)b(3)MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O(4)SnO2(其它合理答案如Sn(OH)4、H2SnO3、H4SnO4也可)(5)促进氯气与锡粉反应促进SnCl4气化，使SnCl4从反应混合物中分离出去(6)2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl―(7)在装置G、H之间连接盛有碱石灰的干燥管(或U形管)(8)95.0%9.(1)①4NH3+6NO5N2+6H2O②3:1③1.5×10-4(2)243.5a(3)①c(Na＋)c(HS)c(H＋)c()c(OH―)②2H++2HS+2e-S2+2H2O10.(1)A(2)粉碎煤炭、增加H2O的浓度、使用合适的催化剂(3)①②小于③ab不变④正反应(4)n﹥2m·9·11.(1)过滤(2)升温、增加NaOH溶液浓度、将粉煤灰研磨粉碎(以上任意两点即可)(3)H2O2＋2H＋＋2Fe2＋2Fe3＋＋2H2O(4)NH4Cl(5)2NH4F(6)AgO＋2e-＋H2OAg＋2OH-212.(1)第二周期ⅥA族N(2)(3)3.01×1024(4)sp3H2O2为极性分子，CS2为非极性溶剂，所以H2O2不能溶解在CS2中(5)413.(1)羟基、醛基消去反应(2)苯甲醛(3)8mol(4)+2Cu(OH)2＋NaOH+Cu2O↓＋3H2O(5)CH3CHO＋3HCHO(6)4