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世纪金榜圆您梦想更多精品资源请登录页（共8页）山东世纪金榜科教文化股份有限公司本试卷分第I卷（选择题）第II卷（非选择题）两部分，共14页，满分300分，考试用时150分钟。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交加。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。第I卷（必做题，共107分）注意事项：1.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。只答在试卷上不得分。2.第I卷共20道小题，1-13题每小题5分，14-20题每小题6分，共107分.以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65Ba137一、选择题（本题包括13道小题，每小题5分，共65分。每小题只有一个选项符合题意）7.下列实验操作，现象和结论均正确的是8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14.下列说法正确的是A.原子半径由大到小的顺序是Z＞W＞Y＞XB.元素的非金属性W＞Y＞XC.Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物D.X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物9.下列实验过程中，始终看不到明显变化的是A.向10mL0.1mol·L-1FeI2溶液中缓缓通入标准状况下11.2mLCl2B.向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液C.向含有Na+、Fe2+、Cl、24SO离子的溶液中通入NO2世纪金榜圆您梦想更多精品资源请登录页（共8页）山东世纪金榜科教文化股份有限公司D.向5mL0.1mol·L-1NaOH溶液中，逐滴加入1mL0.1mol·L-1AlCl3溶液，边滴加边振荡10.下列各表述与下图所示一致的是A.图1表示某吸热反应t1时刻升高温度时，正逆反应速率的变化B.图2表示某放热反应过程的能量变化，若使用催化剂，a点会降低C.图3表示向含等物质的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系D.图4表示Cl2通入H2SO3溶液中pH的变化11.右图表示M的结构简式，下列有关M的说法正确的是A.M可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应B.1molM最多可以与3molNaOH反应C.M苯环上的一氯取代物有两种不同结构D.1molM最多可以与5molH2发生加成反应12.某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如下原电池、盐桥中装有饱和K2SO4溶液。下列说法正确的是A.b电极上发生还原反应B.外电路电子的流向是从a到bC.电池工作时，盐桥中的24SO移向甲烧杯D.a电极上发生的反应为：MnO4-+8H++5e-=Mn2++4H2O13.25℃时，将不同尝试的二元弱酸H2A和NaOH溶液等体积混合（体积变化忽略不计），设计反应后溶液的pH如下表：下列判断不正确的是世纪金榜圆您梦想更多精品资源请登录页（共8页）山东世纪金榜科教文化股份有限公司A.X＜0.1B.HA-的电离程度大于水解程度C.将实验①所得溶液加水稀释后，2/cAcHA变大D.实验②所得溶液：22cNacAcHAcHA29.（17分）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。消除汽车尾气中的NO、CO，有利于PM2.5的排放。已知如下信息：（1）在一定条件下N2和O2会转化为NO气体，写出反应的热化学方程式________。（2）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.4molCO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内37.510NOmol·L-1·min-1，则平衡后nCO___________mol，关于该平衡的下列说法正确的是___________。a.增大压强，平衡一定向右移动b.其它条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大c.其它条件不变，若改为在恒压窗口中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大d.达到平衡后2=2NON正逆（3）其它条件相同，tmin时不同温度下测得NO的转化率如右图所示。A点的反应速度正___________逆（填“＞”“＜”或“＝”），A、B两点反应的平衡常数较大的是__________（填“A”或“B”）。（4）相同温度下等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中4cNH较小，试分析原因：____________。0.1mol·L-1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________，常温下NO2水解反应的平衡常数Kh=__________mol·L-1(保留两位有效数字)（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol·L-1.NH3·H2O的电离常数Kb=1.7×10-5mol·L-1）30.（16分）随着科学技术的进步，硫及其化合物的研究越来越深入（1）共生工程可以促进化学工业的发展，并改善环境。①下列有关环境问题的说法错误的是___________（填序号字母）a.空气中SO2浓度过高会加重呼吸系统和心脑血管疾病世纪金榜圆您梦想更多精品资源请登录页（共8页）山东世纪金榜科教文化股份有限公司b.SO2、NO2、CO2的大量排放都会造成酸雨c.氮的氧化物和碳氢化合物大量排放可能引发光化学烟雾d.“静电除尘”、“燃煤固硫”、“低碳经济”都能改善空气质量②发电厂产生的尾气中的SO2可直接用氨水吸收，变废为宝。若用15L2.0mol·L-1氨水充分吸收4480L含10%SO2的硫酸尾气（气体体积已折算成标准状况）。充分反应后吸收液中的溶质为____________。③利用发电厂产生的SO2制成以水为电解质的SO2质子交换膜燃料电池，该电池电动势为1.06V。电池工作时负极反应式为__________。（2）将发电厂产生的SO2通入含有Na2S、Na2CO3的废液中可制得Na2S2O3·5H2O。通入SO2过程中的现象是：通了一段时间后，产生气体并析出沉淀，沉淀量逐渐增多；沉淀量逐渐减少并形成清液；停止通SO2，过滤后母液经蒸发浓缩，冷却得Na2S2O3·5H2O晶体（提示：22323SSOSO）。上述过程中析出沉淀时发生的氧化还原反应的化学方程式为：______________。调节废液中Na2S和Na2CO3的物质的量之比为___________时可以恰好完全反应生成Na2S2O3·5H2O。（3）FeS2（结构与Na2O2相似）是Li/FeS2高容量电池的正极材料。制取高纯度FeS2的方法之一是以LiC1-KC1低共熔混合物为电解质，FeS为阳极，A1为阴极，在2.49V电压下电解。电解时阳极上发生的电极反应为：___________,阴极产物是___________（填写物质的名称）。31.（20分）碳酸钠在轻工、建材、纺织、国防、医药等工业中有重要的应用。（1）工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和24SO等杂质，提纯工艺线路如下：请回答下列问题：①试剂A是__________，“母液”中除了含有Na+、23CO、OH-离子外，还含有________等离子，过滤要“趁热”的目的是__________。②检验试剂级Na2CO3中Cl-和24SO是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是_________（填序号）a.HCl、BaCl2、AgNO3b.AgNO3、HNO3、Ba(NO3)2世纪金榜圆您梦想更多精品资源请登录页（共8页）山东世纪金榜科教文化股份有限公司c.HNO3、Ba(NO3)2、AgNO3d.AgNO3、HC1、BaC12（2）“侯氏制碱法”的原理：NaC1+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4C1下图是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3所用到的主要装置。请回答下列问题：①各仪器口的链接顺序为a接___________、____________接__________，__________接b，实验时先向饱和NaC1溶液中通入较多的NH3，再通入足量的CO2，其原因是________（填写序号字母）a.使CO2更易被吸收b.NH3比CO2更易制取c.CO2的密度比NH3大②将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来需要的玻璃仪器是___________。③该兴趣小组用右图比较C、N、Si三种元素的非金属性强弱，B中的试剂是_________，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_________。（H2SiO3是一种不溶于水的白色胶状物）【选做部分】共命制7道题，考生从中选择1道化学、1道生物、1道物理题作答。32.[化学——化学与技术]（未命题）33.（12分）[化学——物质结构与性质]氢、碳、氮都是重要的非金属元素，它们单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用。（1）下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是_________（填序号）a.N3-b.Fe3+c.Cud.Cre.C（2）含氮配合物W的结构如图所示（配位键未标出方向），请在结构图中用“→”标出W中所有在的所有配位键的方向。（3）C、H元素形成的某有机化合物分子中共有16个电子，该分子中键与键的个数比为_________；该有机化合物在一定条件下形成的聚合物中C原子采取_________杂化。（4）N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图所示，则该化合物的化学式为_________。世纪金榜圆您梦想更多精品资源请登录页（共8页）山东世纪金榜科教文化股份有限公司该化合物的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数。若该晶胞的边长为apm，则该晶体的密度是_________g·pm-3。34.（12分）[化学——有机化学基础]有机化合物H是一种新药，其合成路线如下：请回答下列问题：（1）有机物C中的官能团名称是________，A→B反应类型是________。（2）有机物E的结构简式是________。（3）鉴别有机物C与F的试剂是__________。a.氯化钠b.碳酸氢钠溶液c.银氨溶液d.氯化铁溶液（4）写出由G生成H的化学方程式____________________________________________。（5）符合下列条件的有机物G的同分异构体有_________种。a.含有一个苯环b.苯环上有四个取代基c.核磁共振氢谱有2组峰d.显酸性世纪金榜圆您梦想更多精品资源请登录页（共8页）山东世纪金榜科教文化股份有限公司世纪金榜圆您梦想更多精品资源请登录页（共8页）山东世纪金榜科教文化股份有限公司