山东省潍坊市2016届高三三模考试理综化学试题及答案

2016年高考模拟考试理科综合能力测试2016．57．《本草经集注》记载：“鸡屎矾(碱式硫酸铜或碱式碳酸铜)不入药用，惟堪镀作，以合熟铜；投苦酒(醋)中，涂铁皆作铜色，外虽铜色，内质不变”。下列说法错误的是A．鸡屎矾中含有极性共价键B．铜盐溶液可与铁发生置换反应C．碱式碳酸铜不稳定，受热易分解D．鸡屎矾投苦酒中发生的是氧化还原反应8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1molFeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数为NAB．密闭容器中，28gN2和6gH2充分反应，产物的分子数为2NAC．标准状况下，22.4LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为NAD．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量Cu共热，生成SO2的分子数为0.46NA9.屠呦呦团队发现并提取了青蒿素(结构如右图)，开创疟疾治疗新方法；屠呦呦因此荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖。下列有关青蒿素的叙述错误的是A．分子式为C15H22O5B．属于芳香族化合物C．能与Cl2发生取代反应D．能与NaOH溶液反应10．右图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法正确的是A．NX2一定不与酸反应B．R2与水反应时，水是还原剂C.简单离子的半径：MZXD．最高价氧化物对应水化物的碱性：ZM11．下列实验中，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是12．化工生产中常用FeS作为沉淀剂除去工业废水中的Pb2+，反应原理为：22FeSsPbaqPbSsFeaq，下列有关叙述错误的是A．达到平衡时，22cPbcFeB．spKFeS大于spKPbSC．该反应的平衡常数spspKFeSKKPbSD．溶液中加入少量Na2S固体后，2cFe减小13．亚氯酸钠21NaCO是一种高效漂白剂。在NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl-没有画出)。则下列说法错误的是A．亚氯酸钠溶液在碱性条件下较稳定B．25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6C．使用该漂白剂的最佳pH约为4D．25℃时，同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合(pH=5.1)，则混合溶液中有2211cHCOcHcCOcOH26．(14分)氯苯是重要的有机化工原料。实验室制备氯苯的反应原理、实验装置如图所示(加热装置已略去)：可能用到的有关数据如下：在装置A中利用浓盐酸和KMnO4反应缓慢制备氯气，把氯气干燥后通入装有39mL苯的反应器C中(内有铁屑作催化剂)，维持反应温度在40～60℃，回流40分钟。温度过高会产生过多的邻二氯苯和对二氯苯。反应结束后，冷却至室温。将C中的液体倒入分液漏斗中，分别用NaOH溶液和蒸馏水洗涤，分离出的产物干燥后，进行蒸馏纯化，得到22g纯净的氯苯。回答下列问题：(1)A装置中制备氯气的离子方程式为______________________________________。(2)B装置中盛放的药品为____________，C装置中采用的加热方法最好为____________。(3)已知浓盐酸和苯都具有较强的挥发性。采用如图所示装置加入液体的优点是_________________________________________________________________________。(4)用氢氧化钠溶液洗涤可以除去杂质的化学式为_____________，检验产品洗涤干净的方法为________________________________________________________________。(5)该实验存在一定缺陷，改进措施为_____________________________________。(6)该实验所得氯苯的产率为__________(保留小数点后一位)。27．(15分)硒和碲有许多用途、在工业上以铜阳极泥(含有Cu、Se、Cu2S、Cu2Se、Cu2Te、CuSe、CuTe等)为原料制备硒和碲的工艺流程如图所示：已知：2315SeO℃时升华；TeO2是两性氧化物，难溶于水。(1)“硫酸化焙烧”中Se与浓硫酸发生反应，写出反应的化学反应方程式___________。SeO2与SO2的混合烟气可用水吸收制得单质Se，写出反应的化学反应方程式_________________。(2)“中和”时控制溶液PH在4．5～5．0之间以生成TeO2沉淀硫酸过量时，碲产率降低的原因是______________________________________________________。(3)碲的获得通过电解Na2TeO3溶液实现，其阴极电极反应式是__________。(4)铜阳极泥中硒含量的测定通常采用碘量法，其原理是SeO2在酸性条件下被I-还原为单体硒，并析出游离碘；然后用硫代硫酸钠标准溶液滴定，反应式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。取阳极泥0.50g，指示剂显示终点时共用去0.1mol·L-1硫代硫酸钠溶液20．00mL。在此过程中：①SeO2与碘化钾反应的离子方程式为_________________。②滴定操作中指示剂通常为____________，滴定至终点的现象是_______________。③测得铜阳极泥中硒的含量为_________________。28．(14分)甲醇(CH3OH)是重要的基础有机原料。用CO和H2制甲醇的反应：(1)已知化学键的键能如下表所示：根据反应的能量变化，计算x=_____________。(用含a、b、c、d的代数式表示)(2)在容积为1L的恒容容器中，分别研究在123TTT、、三种温度下合成甲醇的规律。上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率CO的关系如图所示。①123TTT、、中，温度最高的是___________。②利用图中a点对应的数据，计算该反应在T2温度下的平衡常数K=______________L2·mol-2。若改变条件____________(填序号)，可使K=6L2·mol-2。a．增大压强b增大反应物的浓度c．降低温度d．减小n(H2)／n(CO)(3)用甲醇作燃料电池，其工作原理如图所示。①M区发生反应的电极反应式_______________。②维持电流强度为0.5A，电池工作10分钟，理论上消耗甲醇___________g。(已知F=96500C·mol-1，写出计算表达式即可)36．【化学——选修2：化学与技术】(15分)(未命题)37．【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)第四周期金属Cr、Fe、Cu在科学研究和工业生产中都有重要的用途。请回答下列问题：(1)下列说法正确的是__________。a．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用b．金属键的强弱决定了金属晶体硬度、熔点和密度的不同c．金属的导热性是由于自由电子的定向移动传导能量d．某些金属盐发生焰色反应的原因是激发态电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低轨道时，能量以可见光的形式释放(2)基态Cr原子的核外价电子排布式为____________，短周期元素中未成对电子数为Cr的一半且电负性最大的元素是___________。(3)CcSO4溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子。(如右图所示)配离子中所含化学键类型有___________。SO42-的空间构型为___________，写出与SO42-互为等电子体(原子数相同、价电子数相同)的一种分子__________。(4)乙醇(CH3CH2OH)可以在Cu催化作用下氧化得乙醛(CH3CHO)，乙醛分子内C原子的杂化方式为__________，乙醛分子内的O—C—H键角_________(填“”或“”)乙醇分子内的O—C—H。(5)FeO的晶胞结构为NaCl型。由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FexO(x1)。若测得FexO的密度为pg·cm-3，晶胞边长为acm，则FexO中x=___________(阿伏加德罗常数值用NA表示，只要求列出算式，不必计算结果)。38．【化学——选修5：有机化学基础】(15分)高分子化合物W是重要的高聚物，其合成路线如下：已知：含氮六元环的结构和性质与苯环的结构和性质相似。请回答下列问题：(1)有机物E的结构简式是____________，N中含氧官能团是____________。(2)A→B的反应类型是___________，C→D的反应类型是_____________。(3)写出2种鉴别有机物M、N的试剂_____________________。(4)有机物D分子中最多有________个原子共面；D有顺反两种结构，写出D的顺式结构发生聚合反应的化学方程式______________________________________。(5)有机物B的同类别且只有1个侧链的同分异构体(不含B)有_____________种，其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积比为l：2：2：6的同分异构体的结构简式是______________。(6)写出M→N的化学方程式______________________________________________。