山东省烟台市高一下学期期末化学试卷

12014-2015学年山东省烟台市高一下学期期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列有关说法正确的是()A．改变物质的性质一定要通过化学变化B．化学反应必然伴随着能量的变化C．一种元素可有多种离子，但只有一种原子D．放热反应一定是不需加热就能发生的2．能一次区分乙酸、乙醇、苯、溴苯四种物质的是()A．水B．碳酸氢钠溶液C．石蕊试液D．硫酸氢钠溶液3．电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体是()A．CO和CO2B．NO和NO2C．CH4和NH3D．CO2和SO24．验证某有机物属于烃，应完成的实验内容的是()A．只测定它的C、H原子个数比B．只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C．只测定其燃烧产物中H2O和CO2的物质的量之比D．只测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量5．下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是()A．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色B．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失6．某兴趣小组为研究电池原理，设计如图装置．以下叙述不正确的是()A．a和b不连接时，无电流产生，Zn片表面有气泡逸出B．a和b用导线连接，有电流产生，Cu片表面有气泡逸出C．无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，溶液的pH均减小D．若将装置中H2SO4溶液换成CuSO4溶液仍然可以设计成原电池7．下列说法中正确的是()A．短周期元素形成离子后，最外层电子达到8电子稳定结构B．同一主族元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同C．不同的核素，有不同的化学性质D．第三周期主族元素的最高正化合价在数值上等于它所处的主族序数28．关于合成氨反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到限度时，下列叙述正确的是()A．N2和H2全部转化为NH3B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．N2、H2和NH3的物质的量浓度之比为1：3：2D．若外界条件发生改变，化学反应的限度可能随之改变9．下列关于有机物的说法正确的是()A．聚乙烯可发生加成反应B．石油干馏可得到汽油、煤油等C．淀粉、纤维素完全水解后的产物相同D．油脂属于高分子化合物10．下列说法正确的是()A．仅由非金属元素不可能形成离子化合物B．构成分子的粒子一定含有共价键C．离子化合物中可能含有共价键D．凡是有化学键断裂过程一定发生了化学反应11．有A、B、C三种短周期元素，A元素的原子半径是周期表中最小的元素，B元素的原子最外层电子书为4，C元素的原子最外层电子数次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能是()A．A2BC3B．A4BC4C．ABC4D．A4B2C212．Na2S2O3溶液跟稀H2SO4反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O．下列各组实验中，溶液中最先变浑浊的是()温度Na2S2O3溶液的体积和浓度H2SO4溶液的体积和浓度A50℃5mL0.5mol•L﹣15mL0.5mol•L﹣1B50℃50mL0.1mol•L﹣150mL0.1mol•L﹣1C50℃10mL0.2mol•L﹣110mL0.2mol•L﹣1D50℃15mL0.1mol•L﹣115mL0.1mol•L﹣1A．AB．BC．CD．D13．下列有关电池的说法不正确的是()A．锂电池是一种质量轻、额定电压高、寿命长的高能电池B．铅蓄电池可放电亦可充电，属于一次电池3C．燃料电池具有能量转化率高，能长时间供电等优点D．原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置14．下列关于实验的说法正确的是()A．向鸡蛋白溶液中加浓（NH4）2SO4溶液，有沉淀析出，再加足量的水，沉淀不溶解B．将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，证明SO2具有漂白性C．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉纺织品还是羊毛制品D．向新制的Na2S溶液中滴加氨水产生淡黄色沉淀，可证明非金属性S＞Cl15．下列有关化学反应速率的说法正确的是()A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B．100mL2mol•L﹣1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢16．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为：CH20H﹣CHOH﹣CHOH﹣CH0H﹣CHO．下列关于核糖的叙述不正确的是()A．与葡萄糖互为同分异构体B．既可以与氧气反应，也可以与新制氢氧化铜反应C．1个核糖分子可以与4个乙酸分子发生取代反应D．不能使紫色石蕊试液变红二、解答题（共4小题，满分52分）17．现有A、B、C三种烃某球棍模型如图：（1）A的空间构型为__________；C的名称为__________（2）下列能鉴别A和B的试剂是__________（填序号）a．稀硫酸b．溴的四氯化碳溶液c．水d．酸性高锰酸钾溶液（3）若以B为主要原料合成乙酸，其合成线路如图所示①乙酸中的官能团名称为__________②反应Ⅱ的化学方程式为__________，其反应类型为__________（4）工业上以B为原料可以合成一种重要的有机高分子化合物，该化合物的结构简式为__________（5）在120℃、1.01×105Pa时，A、B、C三种烃分别和足量的氧气充分燃烧，相同条件下测得反应前后总体积没有发生变化的是__________（填序号）18．根据下表中的信息回答问题：ⅠA、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大ⅡA和E同主族，B和F同主族，D和G同主族4ⅢA原子核内只有质子没有中子，B原子最外层电子数是电子层数的2倍ⅣD和F以原子个数比为2：1组成的物质X是光导纤维的主要成分（1）B的原子结构示意图为__________，物质X的化学式为__________（2）C、D、F三种元素对应的氢化物稳定性大小顺序是__________（填化学式）（3）A、D、E三种元素形成的化合物中存在的化学键类型是__________（4）有两种盐，它们均由A、D、E、G四种元素组成，二者在溶液中反应的离子方程式是__________（5）B、F两元素中非金属性较强的是__________（写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论__________．19．水煤气不仅是合成氨的原料气也是合成烃及其化工厂产品的原料（1）已知CO和H2燃烧均为放热反应①上图能正确表示反应中能量变化的是__________②水煤气燃料电池中，通CO、H2的极为电池的__________极（选填“正”或“负”）（2）水煤气变换后反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0（放出热量）①下列措施能提高反应速率的有__________a．升高温度b．加入催化剂c．增大压强d．降低浓度②判断一可逆反应是否达到平衡状态的依据有很多，某同学针对该反应提出一种设想：测定密闭容器内气体的密度，当相同状态时密度不再改变即可判断出该反应已经达到平衡状态，你认为这种设想是否正确__________（填“是”或“否”），请说明理由__________（3）将标准状况下582.4L合成气[已知：n（CO）：n（H2）=4：9]通入合成塔，一定条件下可发生2CO（g）+4H2（g）→CH2=CH2（g）+2H2O（g）；CO（g）+3H2→CH4（g）+H2O（g），充分反应后，经测定产品中只有甲烷、乙烯和水蒸气（假定CO和H2均无剩余），试计算逸出的气体中乙烯的物质的量（列出计算过程）20．实验室通常以乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热制备乙酸乙酯，装置如图所示（1）请用同位素示踪法表示乙酸和乙醇发生酯化反应的反应原理__________（2）装置中，b的名称为__________，其主要作用是__________；加热前，通常需要在a中加入碎瓷片，目的是__________（3）为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min，实验结束后测分水器中有机物的厚度，实验记录如表：实验编号试管Ⅰ中试剂试管Ⅱ中试剂有机层厚度/cmA3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L﹣1浓硫酸饱和Na2CO3溶液5.0B3mL乙醇、2mL乙酸饱和Na2CO3溶液0.1C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL3mol•L﹣1硫酸饱和Na2CO3溶液1.2D3mL乙醇、2mL乙酸、6mL6mol•L﹣1盐酸饱和Na2CO3溶液1.25①为更好地测定酯层厚度，可预先向饱和Na2CO3溶液中滴加1滴__________试液，每次实验结束后可观察到分水器中的现象是__________②分析实验A、B、C的数据，可以得出浓硫酸在反应中的作用是__________；实验D和实验C对照，你又能得出的结论是__________（4）本实验制备乙酸乙酯的装置与教材装置相比较突出的优点是__________（至少答出两点）山东省烟台市2014-2015学年高一下学期期末化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列有关说法正确的是()A．改变物质的性质一定要通过化学变化B．化学反应必然伴随着能量的变化C．一种元素可有多种离子，但只有一种原子D．放热反应一定是不需加热就能发生的考点：反应热和焓变；原子结构与元素的性质．分析：A．物质的性质包括物理性质和化学性质；B．化学反应一定伴随物质的变化和能量的变化；C．根据大多数元素存在同位素现象；D．放热反应有的需加热，有的不需加热．解答：解：A．物质的性质包括物理性质和化学性质，如改变物质的状态是通过物理变化，而不是化学变化，故A错误；B．化学反应一定伴随物质的变化和能量的变化，故B正确；C．大多数元素存在同位素现象，一种元素可有多种离子，也可以有多种原子，故C错误；D．放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，有的不需加热，如钠与水反应，故D错误．故选B．点评：本题考查物质的性质、同位素现象、化学反应与能量变化等，难度不大，注意一种元素可能形成不止一种原子．2．能一次区分乙酸、乙醇、苯、溴苯四种物质的是()A．水B．碳酸氢钠溶液C．石蕊试液D．硫酸氢钠溶液6考点：有机物的鉴别．分析：乙酸与碳酸氢钠反应生成气体、乙醇与碳酸氢钠不反应不分层、苯与碳酸氢钠溶液分层后有机层在上层、溴苯与碳酸氢钠溶液分层后有机层在下层，以此来解答．解答：解：A．水不能鉴别乙醇、乙酸，故A不选；B．乙酸与碳酸氢钠反应生成气体、乙醇与碳酸氢钠不反应不分层、苯与碳酸氢钠溶液分层后有机层在上层、溴苯与碳酸氢钠溶液分层后有机层在下层，现象不同，可鉴别，故B选；C．石蕊不能鉴别乙醇、苯、溴苯，故C不选；D．硫酸氢钠溶液不能鉴别乙醇、乙酸，故D不选；故选B．点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质、性质差异及分层现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3．电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体是()A．CO和CO2B．NO和NO2C．CH4和NH3D．CO2和SO2考点：“等电子原理”的应用．分析：根据题目信息，电子数目相同的微粒为等电子体，分子中质子数=电子数，据此结合选项判断．解答：解：A、CO的质子数为6+8=14，CO2的质子数为6+8×2=22，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故A错误；B、NO的质子数为7+8=15，NO2的质子数为7+8×2=23，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故B错误；C、CH4的质子数为6+1×4=10，NH3的质子数为7+1×3=10，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数相等，属于等电子体，故C正确；D、CO2的质子数为6+8×2=22，SO2的质子数为16+8×2=32，分子中质子数=电子数，所以两者的电子数不相等，不是等电子体，故