搜索
高三化学复习专题一物质的量【考纲要求】了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志,掌握化学常用计量方法。1.了解物质的量的含义,并能进行简单的化学计算。2.了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。3.根据物质的量与微粒数目、气体体积(标准状况下之间的相互关系进行有关计算。4.了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念,并能进行有关计算。【过程方法】要注意气体摩尔体积的适用条件、要注意物质的状态、要注意物质的组成形式、要注意晶体的结构、要注意微粒的种类、要注意氧化还原反应中电子转移数目与元素价态的变化、要注意可逆过程或化学平衡等等。【重点知识整合】【考点1】关于以物质的量为中心的各化学量的相互关系特别提醒:1.以物质的量为中心的计算需注意的问题(1“一个中心”:以物质的量为中心。(2“两个前提”:在应用Vm=22.4L·mol-1时,一定要有“标准状况”和“气体及其状态”两个前提条件(混合气体也适用。(3“三个关系”:①直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子(原子、电子等间的关系;②摩尔质量与相对分子质量间的关系;③“强、弱、非”电解质与溶质粒子(分子或离子数之间的关系。(4“四个无关”:物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关;物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关(但溶质粒子数的多少与溶液体积有关。1、(上海卷工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下VL氨气完全反应,并转移n个电子,则阿伏加德罗常数NA可表示为【】A.5V11.2nB.11.2n5VC.5n22.4VD.5V22.4n班级:___________姓名:___________学号:___________2、(广东卷设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是【】A.常温下,4gCH4含NA个C—H共价键B.常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子C.1molFe与足量稀HNO3反应,转移个2NA个电子D.1L0.1mol/LNaHCO3溶液中含有0.1NA个HCO3—3、(海南卷将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是A.MB.M2+C.M3+D.MO2+【考点1】阿伏加德罗定律1.内容:在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体含有相同数目的分子。2.注意:(1使用范围是气体,可以是单一气体,也可以是混合气体;(2使用条件是同温、同压、同体积;(3相同数目的分子,不是相同数目的原子或离子等其他粒子。3.推论:(1同温、同压下,气体的体积比等于其分子数(物质的量之比;(2同温、同体积下,气体的压强比等于其分子数(物质的量之比。4、下列条件下,两种气体的分子数一定不相等的是【】A.相同质量、不同密度的N2O和CO2B.相同温度、相同压强、相同体积的O2和O3C.相同体积、相同密度的CO和C2H4D.相同压强、相同体积、相同质量的NO2和N2O45、(宁夏卷将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后,气体体积为11.2L(体积均在相同条件下测定,则该氮氧化合物的化学式为【】A.NO2B.N2O3C.N2OD.N2O4【考点2】有关一定物质的量浓度溶液的配制6、某同学在用98%的浓度H2SO4(ρ=1.84g/cm3配制成0.5mol·L-1的稀H2SO4时有以下现象发生,则对所配溶液的物质的量浓度有何影响?(填“偏高”、“偏低”或“不变”①定容时观察液面俯视;②用量筒量取浓硫酸时,仰视量筒的刻度;③用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线,此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出,使凹液面与刻度线相切。7、(全国卷NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是【】A.18gH2O中含的质子数为10NAB.4g重水(D2O中所含质子数为0.2×6.02×1023C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子8、(广东卷设An为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是【】A.16g4CH中含有4An个C-H键B.1mol·1L-NaCl溶液含有An个Na+C.1molCu和足量稀硝酸反应产生An个NO分子D.常温常压下,22.4L2CO中含有An个2CO分子9、(山东卷16O和18O是氧元素的两种核素,AN表示阿伏伽德罗常数,下列说法正确的是【】A.162O与182O互为同分异构体B.16O与18O核外电子排布方式不同C.化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D.标准状况下,1.12L162O和1.12L182O均含有0.1AN个氧原子10、(上海卷NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是【】A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAB.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NAC.1molNa2O2固体中含离子总数为4NAD.标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1NA11、(四川卷AN表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是【】A.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为AN个B.17.6g丙烷中所含的共价键为4AN个C.盛有2SO的密闭容器中含有AN个氧原子,则2SO的物质的量为1molD.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2AN个,则阳极质量减少64g【考点3】阿伏加德罗常数的应用(高考考查阿伏加德罗常数的十大命题角度(1温度和压强:22.4L·mol-1是指标准状况(0℃,1.01×105Pa下的气体摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积,让考生用22.4L·mol-1进行换算,误入陷阱。例如:常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA,就是陷阱。(2物质的状态:22.4L·mol-1使用的对象是气体(包括混合气体。命题者常设置一些容易忽视的液态或固态物质,让考生误当成气体而落入陷阱。常考的有水、四氯化碳、酒精、辛烷、三氧化硫、苯、氯仿等物质。(3单质的组成:气体单质的组成除常见的双原子分子外,还有单原子分子(如Ne、三原子分子(如O3等。考生如不注意这点,容易误入陷阱。(4粒子的数目:粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol粒子的数目即为阿伏加德罗常数,由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的换算,巧设陷阱。例如:1L1mol·L-1的盐酸中,所含氯化氢分子数为NA。因为盐酸中无氯化氢分子,氯化氢分子在水中全部电离成H+和Cl-,故该说法错误。(5物质的结构:如一定量的物质中所含化学键的数目,Na2O2是由Na+和O2-2构成,而不是Na+和O2-。考生若不注意这些,容易误入陷阱。(6物质变化:一些物质间的变化具有一定隐蔽性,有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。若不注意挖掘隐含变化,往往会误入陷阱。如①500mL1mol·L-1碳酸钠溶液中CO2-3数少于0.5NA而不是等于0.5NA。②1molFeCl3完全水解生成Fe(OH3胶粒的数目远远小于NA。③46gNO2含NO2分子数小于NA(2NO2N2O4。(7特殊物质的摩尔质量,如D2O、T2O、18O2等。(8较复杂的化学反应中,转移电子数的求算,如Na2O2+H2O、C12+NaOH、电解AgNO3溶液等。(9一定质量的最简式相同的物质中所含原子的数目。如46gNO2一定含3mol原子。(10注意常见的一些可逆反应。12、(海南卷NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是【】A.在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2,充分反应后可得到NH3分子数为NAB.一定条件下,2.3g的Na完全与O2反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1NAC.1.0L的0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-离子数为0.1NAD.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA13、(海南卷设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是【】A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NAB.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NAC.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA14、设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是①46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NA②标准状况下22.4LH2中含有的中子数为2NA③1L1mol/L的醋酸溶液中含有的离子总数为2NA④1.8gNH+4中含有的电子数为NA⑤1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA电子⑥9g重水(D2O所含有的电子数为5NA⑦1L1mol/L的MgCl2溶液中含有的离子数为2NA⑧7.1g氯气与足量NaOH溶液反应,转移的电子数为0.2NA⑨1molC10H22分子中共价键总数为31NA⑩2L3mol/L的Na2CO3溶液中含CO2-3的数目为6NA【考点4】以物质的量为核心的有关计算1.溶液浓度的计算(1已知溶质的质量、溶液的体积。可用公式:n=m/M,c=nV或运用“倍数关系”算出1L溶液中所含溶质的物质的量。(2已知气体在标准状况下的体积,溶于水形成溶液的体积(或水的体积及溶液的密度。要运用n=V22.4L·mol-1和V=mρ求解。(3运用换算公式计算:c=1000ρωM(ρ为溶液密度,单位:g·cm-3,ω为溶质质量分数。2.有关同溶质的溶液混合后溶液质量分数的计算规律(1溶质相同的两溶液等质量混合时,混合溶液的质量分数为两溶液质量分数和的一半。(2溶质相同的两溶液等体积混合时:①对于密度小于1g·cm-3的溶液,如氨水、乙醇的水溶液,等体积混合时质量分数小于溶液质量分数和的一半;②对于密度大于1g·cm-3的溶液,如硫酸溶液、氯化钠溶液,等体积混合时质量分数大于两溶液质量分数和的一半。(大多数溶液的密度都大于1g·cm-3特别提醒:1.一定物质的量的物质溶于水求算溶质的物质的量浓度时要注意:物质溶于水后注意看溶质是否发生了变化。如Na、Na2O2、NO2、SO3等溶于水,由于它们与水反应,所以溶质发生了变化。2.在计算溶液的物质的量浓度时,溶液的体积不能用溶剂水的体积和溶质的体积之和来代替,溶液的体积要用溶液的质量除以溶液的密度求得,并且要把溶液的体积单位换算为“L”而不是“mL”。在计算溶质的质量分数时,氨水的溶质以NH3计算,而不是NH3·H2O;硫酸铜溶液的溶质是CuSO4,而不是CuSO4·5H2O等。3.由于容量瓶只有一个刻度(标线,所以配制80mL溶液应选100mL的容量瓶,应以配制100mL溶液的标准计算溶质的量,并且指明所需仪器为100mL的容量瓶。15、下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此,下列说法正确的是【】A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1B.1molZn与足量的该硫酸反应,标准状况下产生22.4L气体时,转移的电子数为NAC.配制200mL4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸50mLD.该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol·L-116、(四川卷向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L,固体物质完全反应,生成NO和Cu(NO32,在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀,沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确...的是【】A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2∶1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol17、设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是①6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子。②1L1mol/L的盐酸溶液中,含HCl分子数为1NA。③常温常压下,11.2L的CH4中含有的H数为2NA。④0.1molNa2O2