差量法练习题

差量法练习题1.将Mg.Al.Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，，反应结束后，各液体的质量相等，则投入的三者的质量关系为（）A.MgAlFeB.AlMgFeC.FeAlMgD.Mg=Fe=Al2.量筒里有2.NONO的混合气体100mL,将量筒倒立在水中,充分反应后,量筒里的气体体积减少50mL,求原混合气体中2.NONO各多少毫升?若将100mL混合气体通入水中,充分反应后发现溶液质量增加了108毫克,求原混合气体中2.NONO又各为多少毫升?(气体体积为标准状况下测得)3.把5g锌放入35g未知浓度的稀硫酸中,反应停止后,锌有剩余,取出锌,称量溶液质量为36.5g,求反应前稀硫酸的质量分数4.一定条件下,SO2和H2S混和气体共2.5mol,充分反应后,测知还原产物比氧化产物少16g，则原混和气体中SO2和H2S的质量比是（）A.16：17B.32：17C.48：17D.8：175.将硫化氢和氧气的混合气体，在1200C下装入密闭容器中，高温下使之燃烧，已知全部气体都参加了反应，反应后容器内恢复至原温度，测得其压强为反应前的43，则原混合气中硫化氢和氧气的物质的量之比为6.把1g含脉石（SiO2）的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得残渣78.0g，则此黄铁矿的纯度为（）A.%33B.%66C.%78D.%887.质量为02.8g的铁片放进LmolL/90.00.1的硫酸铜溶液中，过一段时间取出洗净，干燥后称重为g66.8，若溶液体积不变，则溶液中Cu2浓度变为（）mol/L。8.在FeClCuCl32,的混和溶液中，加入过量的Fe粉，充分反应后，溶液中溶质的总质量不变，则原溶液中溶质的物质的量之比为（）9.mL10某种气态烃，在50mL氧气里完全燃烧，得到液态水和35mL混合气体（气体体积为同温同压条件下），该气态烃可能是（）A.甲烷B.乙烷C.丙烷D.丙烯10.将某二烯烃与适量氧气的混合气体16L，在12010Catm,时点燃并使之充分燃烧，再恢复到原状态，测得气体体积为18L，此二烯烃分子中的碳原子数为（）A.3B.4C.5D.611.在含有50gNaBr的溶液中通入一些氯气后，将溶液蒸干，得到残渣45.55g，求有多少克溴生成？12.标准状况下，将NONHN232,,组成的混合气体10L，通过稀硝酸，溶液质量增加了12.5g，气体的体积缩小到3.28L，求混合气体各成分的体积分别是多少？13.在密闭容器中加入一定量的NO24，在一定温度下达到平衡状态，NONO2422，若有20%的NO24分解，求混合气体的平均式量？14.将一定量的金属锌粉和硝酸锌的混和物，在空气中充分灼烧至质量不变，冷却后称重，发现其质量在反应前后没有变化，求原混合物中硝酸锌的质量分数是多少？15.18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约2500C，经充分反应后排出气体，冷却后称得剩余固体质量为16.6g，试计算原混合物中NaOH的质量分数是多少？16.1体积的二氧化碳和氧气的混合气体通过足量的过氧化钠后，所得气体体积变为原来的3/4，则二氧化碳在原混合气体中所占的体积百分比为（）A.25%B.40%C.50%D.75%17.将V升二氧化碳和NO的混合气体通过足量的过氧化钠固体，充分反应后，气体体积变为V/2升（均为标准状况下），则混合气体中二氧化碳和NO的体积比不可能是（）A.1：1B.2：1C.2：3D.3：218.天平的两盘上各放一个质量相等的烧杯,烧杯内盛浓度、体积均相同的硫酸溶液，向天平的两烧杯中分别投入一小块不同的金属，若酸过量，仍保持天平平衡，则：(1)若两种金属是Mg和Al，则所加Mg和Al的质量比为______,物质的量之比为__(2)若两种金属是Mg和Fe，则所加Mg和Fe的质量比为______,物质的量之比为__(3)若两种金属是Fe和Al，则所加Fe和Al的质量比为______,物质的量之比为__(4)若两种金属是Zn和Fe，则所加Zn和Fe的质量比为______,物质的量之比为__(5)若两种金属是Mg和Zn，则所加Mg和Zn的质量比为______,物质的量之比为__