学习目标1了解乙醇的物理性质及工业制法

宿豫中学高三化学备课组：侍小伟2003年2月19日第1页共2页第二节乙醇【学习目标】1.了解乙醇的物理性质及工业制法2.掌握乙醇的主要化学性质3.了解醇类的一般通性及几种典型醇的用途【学习重点】乙醇的化学性质，乙醇的断键规律【学习内容】一、乙醇1、分子结构HH结构式：H—C—C—O—H结构简式：官能团：HH思考：—OH与OH-有何区别？2、物理性质乙醇俗称，是一种无色、透明、有的液体，密度比水小易挥发，能溶解多种和，跟水以任意比互溶；工业酒精含乙醇约96%（体积分数），含乙醇99.5%以上的叫无水乙醇，通常利用无水来检验酒精中是否含水，用工业酒精和混合蒸馏制取无水酒精。3、化学性质⑴、与活泼金属反应Na、K、Mg（号键断裂）反应方程式：思考：此反应比Na与水反应要得多，说明乙醇羟基上的氢很难电离，乙醇属于。此反应可测定有机物分子中的羟基（或活泼氢原子）的数目。⑵、与氢卤酸反应（号键断裂）反应方程式：⑶、分子间脱水（号键断裂）反应方程式：⑷、消去反应（号键断裂）反应方程式：思考：醇消去反应的规律？⑸、氧化反应（号键断裂）①燃烧：②脱氢：思考：A、乙醇能否使酸性高锰酸钾溶液褪色？B、醇脱氢的规律？⑹、酯化反应（号键断裂）反应方程式：4、用途：5、工业制法⑴、发酵法⑵、乙烯水化法思考：你认为上述哪种方法好？⑶卤代烃水解：R-Cl+H2OR-OH+HCl二、醇类1、定义。2、通式饱和一元醇：。宿豫中学高三化学备课组：侍小伟2003年2月19日第2页共2页3、分类①按羟基个数分②按烃基是否饱和分③按烃基类别分4、通性三、几种重要的醇1、甲醇甲醇又称木精，易燃，有酒精气味，与水、酒精互溶，有毒，饮后会使人眼睛失明，量多使人致死。2、乙二醇结构简式：乙二醇是无色、粘稠、有甜味的液体，凝固点低，可作内燃机抗冻剂，同时是制造涤纶的原料，舞台上的发雾剂。3、丙三醇结构简式：丙三醇俗称，没有颜色，粘稠，有甜味，吸湿性强——制印泥、化装品：凝固点低——防冻剂；制硝化甘油——炸药。【典型例题】例1、乙醇分子中不同的化学键如上图关于乙醇在不同反应中断裂键的说明不正确的是（）A．和金属反应①键断裂B．在Ag催化下和O2反应键①③断裂C．和浓硫酸共热140℃时，键①或键②断裂，170℃时键②⑤断裂D．和氢溴酸反应键①断裂例2、化学式为C4H10O的醇，能被氧化，但氧化产物不是醛，则该醇的结构简式是（）A．C（CH3）3OHB．CH3CH2CH（OH）CH3C．CH3C（OH）（CH3）2D．CH3CH（CH3）CH2OH例3、今有组成为CH4O和C3H8O的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的有机物的种数为（）A．5种B．6种C．7种D．8种例4、分子式为C5H12O的饱和一元醇，其分子中含有两个—CH3，两个—CH2—，一个—CH—和一个—OH，它可能结构有（）A．2种B．3种C．4种D．5种例5、一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得CO、CO2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则CO的质量为（）A．4.4gB．2.2gC．1.4gD．在2.2g与4.4g之间练习1、能用来检验酒精中是否含有水的试剂是（）A．硫酸铜晶体B．无水硫酸铜C．浓硫酸D．金属钠2、一定量的饱和一元醇与足量的金属钠反应，可得到2.24L（标况）将等量的该醇完全燃烧生成CO226.4g，该醇是（）A．1-丁醇B．1-戊醇C．1-丙醇D．2-丙醇3、0.2mol某有机物和0.4molO2，在密闭容器中燃烧后，产物为CO2、CO、H2O，产物经过浓硫酸后，浓硫酸增重10.8g，通过灼热的CuO充分反应后，使CuO失重3.2g，最后通过碱石灰，碱石灰增重17.6g，若同量该有机物与9.2g钠恰好反应。计算并回答（1）写出有机物的结构简式和名称。（2）举出两种主要用途。