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1常见物质的分离、提纯和检验一、物质分离的方法1.物理分离提纯法常见的物理分离提纯法有：过滤、结晶（重结晶）、蒸馏（分馏）等。例：在下列括号中填写适当的物理分离提纯方法。①除去石灰水中悬浮的碳酸钙（）②从自来水中制得蒸馏水（）③从氯化钠和硝酸钾中提取硝酸钾（）2.化学方法分离和提纯物质对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法进行分离。用化学方法分离和提纯物质时要注意：用化学分离和提纯物质时要注意：①不引入新的杂质；②不能减少被提纯物质的质量；③操作简便，试剂价廉，现象明显，易于分离。对于无机物溶液常用下列方法进行分离和提纯：（1）生成沉淀法：（2）生成气体法：（3）置换法：（4）加热法：二、物质的除杂方法物质（杂质）操作方法发生的化学反应H2（水蒸气）CO2（CO）CO2（HCl）CO（CO2）2CuO(C)Cu(Fe)Cu(CuO)FeSO4(CuSO4)NaCl(Na2CO3)NaCl(Na2SO4)NaCl(NaOH)NaOH（Na2CO3）NaNO3(NaCl)NaCl(KNO3)KNO3（NaCl）CO2（水蒸气）三、物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。我们要综合运用化学知识对常见物质进行鉴别和推断。1．常见气体的检验常见气体检验方法氧气氢气一氧化碳3甲烷二氧化碳氨气水蒸气2．几种重要阳离子的检验（l）H+（2）Ba2+（3）Mg2+（4）Ag+（5）NH4+（6）Fe2+（7）Cu2+3．几种重要的阴离子的检验（1）OH－（2）Cl－（3）SO42－（4）CO32－（5）HCO3－4．用一种试剂或不用试剂鉴别物质用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。常用的鉴别试剂有NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、稀HCl、FeCl3溶液等。不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。四、典型例题1、仅用水就能鉴别的一组物质是（）A．乙醇、醋酸、植物油B．食盐、苏打、小苏打C．大理石、生石灰、胆矾D．氧化铜、二氧化锰、高锰酸钾2、为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量NaCO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③4加热溶解加BaCl2加Na2CO3过滤加热煮沸①②③④⑤3、下列除去杂质的方法中，正确的是4、为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯，并制得纯净的氯化钠溶液，某学生设计如下实验：（1）操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由。（2）进行操作②后，如何判断SO42－已除尽，方法是。（3）操作③的目的是；为什么不先过滤而后加碳酸钠溶液，其理由是。（4）此设计方案是否严密，说明理由。5、有下列实验装置示意图：ABCDEFGH请回答下列问题：（1）实验室用氯酸钾制取氧气，应选用的发生装置是（填装置代号）。（2）若用B装置制备氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用，用G装置收集氢气，②应与（填接口序号）相连。（3）现有如下资料：①实验室用FeS固体与稀H2SO4在常温下反应制取H2S气体。②通常状况下，H2S是一种密度比空气大的有毒气体，能溶于水，水溶液能使紫色石蕊试液变红，能与碱溶液反应。若在实验室中用上述装置制备并收集一瓶干燥的H2S气体，且符合“绿色化学”理念，所选装置从左到右的连接顺序为（填接口序号）。选项物质（括号内为杂质）去除杂质的方法ANaCl溶液（Na2CO3）加入适量的CaCl2溶液、过滤BCaO（CaCO3）加水、过滤CFe（Zn）加过量FeSO4溶液、过滤DHNO3溶液（H2SO4）加适量BaCl2溶液、过滤NaClNa2SO4NH4HCO3残留物悬浊液滤液纯净的NaCl溶液溶液