常见阴离子的分离与鉴定

常见阴离子的分离与鉴定•阴离子的形成方式单原子阴离子：只有少数几种活泼的非金属元素存在。包括卤素离子X-、氧族离子R2-和只有固体中才存在的氮族离子N3-、P3-和H-；水溶液中存在仅固体中存在F-、Cl-、Br-、I-、O2-、、S2-、Se2-、Te2-H-、N3-、P3-同多原子阴离子：也是非金属元素才会形成，种类比单原子阴离子多。包括IVA、VA、VIA和VIIA。如I3-、Sx2-、N3-，O22-、C22-等；这类离子只有少数几种在水溶液中存在，更多地在固体中才存在；水溶液中存在仅固体中存在I3-、Sx2-、Sex2-、N3-Br3-、O22-、O2-、C22-、Cmn-等常见阴离子的分离与鉴定含氧酸根离子：最常见，种类繁多，除碱金属外的所有各族元素都可以形成。非金属元素之间形成的原子团金属（氧化态一般≧3）与氧之间形成的原子团聚多酸根，包括同多酸和杂多酸根非金属氧酸根金属氧酸根ClO-、BrO3-、PO43-、CO32-及其各种酸式酸根。AlO2-、Cr2O72-、MnO4-VO43-常见阴离子的分离与鉴定非氧酸根离子：种类极多，一般是配离子，元素周期表中所有各族元素都可以形成。非金属元素之间形成的原子团金属与非金属之间形成的原子团。非金属原子间金属非金属间CN-、SiF62-、PCl6-、AsS43-、CH3S-等AlF63-、CoCl42-、[Cu(CN)2]-等常见阴离子的分离与鉴定•鉴定和鉴别鉴定：利用其唯一性质与其它物质区别；鉴别：利用物质间性质差异区别。酸根的主要区分方法•酸碱性：包括质子酸碱性和路易斯酸碱性。阴离子主要体现为碱，能接受质子或是提供电子对。质子酸碱性根据其共轭酸的强弱比较；路易斯酸碱性可能存在于两处，其一是O上孤电子对，其碱性与成酸元素的的电负性、氧化态有关，电负性越小、氧化态越低的配位能力强；其二是成酸元素上的孤电子对，其碱性与成酸元素的根据成酸元素的半径、电负性和氧化态有关。举例：s2-、CO32-、S2O32-、Cl-。阴离子的差异•反应后的挥发性差异：生成气体•反应后的溶解度差异：生成沉淀•反应后颜色的差异•氧化还原性差异•配位能力差异实验注意事项•棕色环反应防抖动。•书中5、SO32-的鉴定不能称为鉴定，因为不是只有该酸根能有此现象。在点滴板上，加饱和的ZnSO4溶液，0.1M的K4[Fe(CN)6]和Na2[Fe(CN)5NO]溶液各1滴（加1滴2.0M的NH3•H2O将溶液调至中性），若出现红色沉淀，表示有SO32-存在。