常见非金属及其化合物专题复习资料

常见非金属及其化合物专题复习资料一、选择题(每小题6分，共54分)1．(2010·全国理综Ⅰ，7)下列叙述正确的是()A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2＋还原成Cu解析：A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O；B错误，酸性：HClH2SO3，所以通入SO2后无BaSO3沉淀，因为BaSO3＋2HCl===BaCl2＋H2O＋SO2↑；C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3HClO，反应为：CO2＋H2O＋Ca(ClO)2===CaCO3↓＋2HClO；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3＋2H2O＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋(NH4)2SO4，接着Cu(OH)2=====△CuO＋H2O，溶液中NH3不能还原CuO为Cu，要还原必须是干燥的固态。答案：C2．可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是()①硫和氢气在加热条件下能形成H2S，H2S受热300℃左右分解。氯气和氢气在点燃或光照下生成氯化氢，氯化氢很难分解②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成③硫、氯气分别与铜和铁反应，产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2④高氯酸(HClO4)的酸性强于硫酸A．①②③④B．只有①②C．只有②③④D．只有③④解析：元素非金属性强弱的比较有很多方法。常用的方法有：①形成气态氢化物难易程度，易形成气态氢化物者，其非金属性强。通常气态氢化物稳定的非金属性强。②相同条件下，最高价氧化物的水化物酸性强的非金属性强。③非金属单质甲可以在溶液中置换出非金属单质乙，则甲的非金属性强于乙。④同种变价金属与不同非金属反应时，生成高价金属化合物时，该非金属性强于生成低价金属化合物对应的非金属，如题中③。综上所述选项A符合题意。在理论上还有：①易得到电子的非金属单质，其非金属性强。②同周期元素在右侧(稀有气体除外)，同主族元素在上方非金属性强。答案：A3．在下列饱和溶液中分别持续通入CO2，始终不会有沉淀或晶体析出的是()A．Na2SiO3B．Ca(OH)2C．Ca(NO3)2D．Na2CO3解析：A项中发生的离子反应为CO2＋SiO2－3＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3，产生沉淀；B项中发生的离子反应为：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O，产生沉淀；C项中二氧化碳与Ca(NO3)2不反应，没有沉淀或晶体析出；D项中二氧化碳与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸钠溶液为饱和溶液，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以析出碳酸氢钠晶体。答案：C4．(2011·湛江高三模拟)化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是()A．SiC的硬度很大，可用作砂纸、砂轮的磨料B．常温下浓硝酸与铝不反应，可用铝质容器存放浓硝酸C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．Na2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂解析：在常温下铝在浓硝酸中钝化，钝化是化学反应。答案：B5．(2010·全国理综Ⅱ)在相同条件下，下列说法错误的是()[来源:学|科|网Z|X|X|K]A．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度B．碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度C．醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率解析：A项正确；B项由于I2在KI溶液中可发生反应I2＋I－I－3，所以碘在KI溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度大；C项CH3COO－可抑制CH3COOH的电离；D项正确。答案：C6．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间有如下转化关系：根据上图转化关系推测下列说法中不正确的是()A．可用淀粉－KI试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘B．在碘水中通入Cl2，发生反应的化学方程式为5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HClC．由图可知氧化性的强弱顺序为：Cl2I2IO－3D．途径Ⅲ中若消耗1molCl2，反应中转移的电子数为2NA解析：加碘盐中碘指的是IO－3，根据氧化还原反应中归中原理可知选项A正确。由途径Ⅰ和途径Ⅲ可推知碘水也能和Cl2反应，选项B中化学方程式正确。由选项B可知氧化性的强弱顺序为Cl2IO－3I2。途径Ⅲ中Cl2的还原产物为Cl－，若消耗1molCl2，可知反应中转移的电子数为2NA。答案：C7．(2011·厦门模拟)如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是()A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C．品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D．沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性解析：Na2SO3与浓硫酸反应产生SO2气体，SO2溶于水生成H2SO3，能使蓝色石蕊试纸变红，但SO2不能使指示剂褪色；SO2能使品红试纸褪色说明SO2具有漂白性，而SO2具有还原性，能被KMnO4氧化；实验中多余的SO2可以用强碱溶液吸收，以防污染环境。答案：C8．(2011·山东烟台高三诊断性检测)下列关于Cl、N、S等非金属元素单质及其化合物的说法正确的是()A．漂白粉的成分是次氯酸钙B．实验室可用浓硫酸干燥硫化氢C．将浓氨水滴到氢氧化钠固体中可以制取氨气D．单质氯气及单质硫与铁反应生成的产物中，铁的化合价相同解析：A错，因为漂白粉主要成分是Ca(ClO)2和CaCl2，而有效成分是Ca(ClO)2。B错，因为二者发生反应：H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O。C对，因为它有效地利用了NaOH固体的强吸水性、强碱性以及溶解的热效应使NH3·H2O的电离平衡左移。D错，因为Fe＋S=====△FeS＋2，而2Fe＋3Cl2=====点燃2Fe＋3Cl3。答案：C9．下列叙述正确的是()A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀生成；再通入SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解[来源:学科网]C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变解析：选项A，CO2、SO2均不能与BaCl2溶液反应，所以再通入SO2时也无沉淀产生。选项B，Cu不能与稀H2SO4反应，但加入Cu(NO3)2后，溶液中存在HNO3，Cu溶解在HNO3中。选项C，Al3＋与NH3·H2O反应生成Al(OH)3沉淀，加入过量NaHSO4溶液时，NaHSO4电离出的H＋使Al(OH)3溶解。选项D，加入CuSO4后形成原电池而加快了产生H2的速率。答案：C二、非选择题(共46分)10．(10分)(2010·新课标全国理综)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。[来源:Zxxk.Com]请回答下列问题：(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学方程式为____________________________________；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是__________________、____________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为_______________________；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___________________________________________；(4)尾气可采用________溶液吸收。解析：本题结合实验考查验证了SO2的还原性、弱氧化性、漂白性、酸性氧化物通性等基本性质。(1)制备SO2的仪器有蒸馏烧瓶、分液漏斗等，反应原理Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(2)SO2具有还原性，能被KMnO4酸性溶液氧化，故B中溶液由紫红色变为无色，离子方程式为：5SO2＋2MnO－4＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋，SO2具有弱的氧化性，与Na2S反应生成单质S，使溶液变浑浊。(3)SO2可使品红溶液褪色，但是有不稳定性，加热可恢复原色。(4)SO2具有酸性氧化物的通性，尾气吸收可用NaOH溶液。答案：(1)蒸馏烧瓶Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2)溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊还原性氧化性5SO2＋2MnO－4＋2H2O===2Mn2＋＋5SO2－4＋4H＋(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复红色(4)NaOH11．(12分)(2010·海南高考)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。A――→MnO2①B――→Fe点燃E――→CF和G的混合溶液C――→MnO2②△D――→Fe，△G请回答下列问题：(1)物质C和E的名称分别为________、________；(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为________；若只能在加热情况下进行，则反应物A应为________；(3)反应②的化学方程式为__________________________。(4)新配制的F溶液应加入________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是________，实验现象为____________。答案：(1)浓盐酸四氧化三铁(2)2H2O2=====MnO22H2O＋O2↑KClO3(3)MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(4)铁粉KSCN(或NH4SCN)溶液溶液变红[来源:学,科,网Z,X,X,K]12．(12分)(2010·北京高考)为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。[来源:Z.xx.k.Com]Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。Ⅳ.……(1)A中产生黄绿色气体，其电子式是________。(2)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_______________________________________________________。(3)B中溶液发生反应的离子方程式是_______________________________________________________。(4)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是__________________________________________________。(5)过程Ⅲ实验的目的是________________________。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下________，得电子能力逐渐减弱。解析：(1)A中KMnO4氧化浓盐酸产生黄绿色气体Cl2，其电子式为··Cl······Cl······。(2)圆底烧瓶上部的淀粉KI试纸，是为了验证氯气的氧化性强于碘，Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，实验现象是：淀粉KI试纸变蓝。(3)B中是NaBr溶液，Cl2氧化Br－，离子反应是：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。(4)球形漏斗C中是NaBr溶液，被氯气氧化生成单质溴，将其放下和下面的KI溶液发生反应，便可验证。即打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静置后CCl4层溶液变为紫红色。(5)过程Ⅲ实验的目的是确认C的黄色溶液中无Cl2，否则Cl2也能氧化KI溶液，对实验造成干扰。(6)氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因，从结构上进行分析就是同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。答案：(1)··C