常见非金属阴离子的分离与鉴定

EXP9常见非金属阴离子的分离与鉴定（Ⅱ）实验目的：1、熟悉常见阴离子的初步性质检验步骤。2、练习非金属阴离子混合溶液分离与鉴定的方法设计与流程图绘制。未知阴离子混合溶液的分离与鉴定1、确定范围，将未知转化为已知。（初步检验）2、已知离子混合液的分析⑴在混合离子溶液中，如果某个离子在鉴定时不受其他离子的干扰，则可直接取试液进行该离子的分别分析，而不需要进行系统分析。若干扰离子可通过简单方法消除时，也应尽量创造条件进行分别分析。⑵如果溶液中离子间的干扰无法用简单方法排除，则需要根据具体情况确定合理的分离方案进行系统分析。一、与稀H2SO4作用用pH试纸测试未知试液的酸碱性，若试液呈中性或碱性，则取试液数滴，加入稀H2SO4（可水浴加热），若有气泡，则表示可能含有CO32-、SO32-、S2O32-、S2-、NO2-等离子。可再进一步根据气体性质，初步判断试液中含有什么阴离子：CO2－无色无味，使Ba(OH)2溶液变浑浊，可能有CO32-存在SO2－有刺激性气味，能使湿润的品红试纸褪色，可能有SO32-或S2O32-存在H2S－臭鸡蛋气味，能使湿润的Pb(Ac)2试纸变黑，可能有S2-存在NO2－红棕色气体，能使湿润的KI淀粉试纸变蓝，可能有NO2-存在常见阴离子的初步性质检验二、氧化性阴离子检验试液用H2SO4酸化，加入KI溶液，NO2-能使I-氧化为I2，加入淀粉，溶液显蓝色。三、还原性阴离子检验2、试液用H2SO4酸化，加入碘－淀粉溶液，SO32-、S2O32-、S2-能使碘－淀粉溶液的紫色褪去。1、试液用H2SO4酸化，加入KMnO4溶液，如有SO32-、S2O32-、S2-、Cl-、Br-、I-、NO2-存在，KMnO4的紫红色褪去。四、难溶盐阴离子试验2、银组阴离子的检验试液中加AgNO3溶液，然后加稀HNO3，生成黑色Ag2S、白色AgCl、淡黄色AgBr、黄色AgI沉淀，表示S2-、Cl-、Br-、I-可能存在。如果生成白色沉淀，很快变为黄色、棕色、褐色，最后变为黑色，表示S2O32-存在。1、钡组阴离子的检验试液呈中性或弱碱性，加入BaCl2，若有白色沉淀产生，则表示可能含有CO32-、SO32-、SO42-、S2O32-等离子。示例某阴离子未知液经初步实验结果如下：⑴试液呈酸性时无气体产生；⑵酸性溶液中加BaCl2溶液无沉淀产生；⑶加入稀硝酸溶液和AgNO3溶液产生黄色沉淀；⑷酸性溶液中加入KMnO4，紫色褪去，加I2—淀粉溶液，蓝色不褪去；⑸与KI无反应。由以上初步实验结果，推测哪些阴离子可能存在。说明理由，拟出进一步验证的步骤简表。初步检验确证性试验结论：该未知液中含。或确证性试验结论：该未知液中含。