平原大学无机化学考试试卷答案(样卷1)

平原大学无机化学考试试卷答案（样卷1）一、填表题（20分）1.原子序数价层电子构型区周期族233d34s2d四ⅤB2.反应2CO(g)+O2(g)2CO2(g)(∆rHm0)，在密闭容器中达到平衡：固定条件改变条件k正k逆υ正Kθ平衡移动方向T、P加催化剂增加增加增加不变不移动P、V降低温度减小减小减小增加向右移动3.在0.1mol·L-1NH3·H2O中加入下列物质，写出NH3·H2O的解离度α和pH值变化趋势加入物质NH4Cl(s)NaOH(s)H2Oα增大减小增大pH值减小增大减小二、填空题（20分）1.MgO晶体比金属Mg的延展性差；石墨晶体比金刚石晶体的导电性好；SiO2晶体比SiF4晶体的硬度大；I2晶体比NaI晶体在水中的溶解度小。2.健康人血液的pH值为7.35~7.45。患某种疾病的人的血液pH可暂时降到5.90，此时血液中c(H+)为正常状态的28～35倍。3.表示mrH=mfH(AgBr,s)的反应式为Ag(s)+1/2Br2(l)→AgBr(s)。4.已知0.1582Cu————Cu————Cu└————0.34————┘则反应Cu+2Cu→2Cu的E为______-0.364V_________,反应向右_____不能自发___进行.5.在223SO,246SO中硫原子的氧化数分别为:__+2____,___+5/2_____.6.已知氨水溶液中，c(OH-)=2.4×10-3mol·L-1,则此氨水的浓度为0.32mol·L-1。（Kθ(NH3·H2O)=1.8×10-5）7.在元素周期表中，同一主族自上而下，元素第一电离能的变化趋势是逐渐减小，因而其金属性依次增强；在同一周期中自左向右，元素的第一电离能的变化趋势是逐渐增大，元素的金属性逐渐减弱。8.对于双原子分子,键能与键的离解能的关系是大小相等.对于多原子分子,键能与键的离解能的关系是_______键能等于键的离解能的平均值.1.9.往4BaSO饱和溶液中加入2BaCl溶液,现象是_____产生BaSO4白色沉淀,这是由于___同离子效应____的结果.若在HAc溶液中加入不含有相同离子的强电解质时,导致HAc的电离度____增大_______.三、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画√，错误的画×）（10分）1在共价键中，单键只可能是σ键，多重键中必须且只能有一个σ键。（√）2.当氧化型和还原型物质同时生成配合物时，若KfΘ(氧化型)＞KfΘ(还原型)，则电极电势变小。（√）3.由于Hg2＋与S2－之间的相互极化作用比Zn2＋比S2－间的极化作用强，所以HgS比ZnS的溶解度小。（√）4.在298K时，氢电极的电极电位等于零。………………..（×）5.Kθ就越大，反应进行得越快。…………………………………..（×）6.在相同温度下，纯水或0.1mol·L-1HCl或0.1mol·L-1NaOH溶液中，水的离子积都相同。（√）7.酸性水溶液中不含OH－，碱性水溶液中不含H＋。（×）8.当溶液中含有多种离子均可与沉淀剂发生沉淀反应时，溶度积小的对应离子一定先沉淀。（×）9.溶度积规则适用于任何难溶电解质，质量作用定律只适用于基元反应。（√）10.硼酸的分子式为H3BO3，因此它是三元酸。（×）四、选择题（每题只有一个正确的答案，将你选择的答案填入题前的括号中）（20分）1.(A)BiCl3水解产物为：A:BiOCl；B:Bi(OH)3；C:Bi2O3；D:Bi(OH)Cl22.(B)欲使Mg(OH)2溶解，可加入：A:NaCl；B:NH4Cl；C:NH3·H2O；D:NaOH3.(D)对于一个化学反应，下列说法正确的是：A:Hrm越小，反应速率越慢；B:mrH越小，反应速率越快；C:活化能越大，反应速率越快；D:活化能越小，反应速率越快4.(A)下列水溶液中（各相关物质浓度均为0.10mol·L-1），pH值最小的是：A:HOAc-HCl混合溶液；B:HOAc-NaOAc混合溶液；C:NH4Cl水溶液；D:pH=1的水溶液5.(B)反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)在800K时Kθ=3.8×105，1000K时Kθ=1.8×103，则此反应是：A:吸热反应；B:放热反应；C:无热效应的反应；D:无法确定是吸热反应还是放热反应6.(D)下列物质中熔点最高的是：A:NaCl；B:N2；C:NH3；D:Si7.(D)下列物质中沸点高低顺序正确的是：A:H2TeH2SeH2SH2O；B:H2SeH2SH2OH2Te；C:H2OH2SH2SeH2Te；D:H2OH2TeH2SeH2S8.(A)既能衡量元素金属性强弱，又能衡量其非金属性强弱的物理量是：A:电负性；B:电离能；C:电子亲核能；D:偶极矩9.(B)Pb2+、Bi3+离子均属何种电子构型：A:18；B:18+2；C:8；D:9-17不规则0.(D)已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g):1K;O2(g)+S(s)SO2(g):2K;则反应：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数为：A:1K-2K；B:1K·2K；C:2K/1K；D:1K/2K五、配平反应式（要求写出配平过程）（6分）1.用氧化数法配平：Ni(OH)2+Br2+NaOH→NiO(OH)+NaBr+1×2+20+3-12Ni(OH)2+Br2+2NaOH→2NiO(OH)+2NaBr+2H2O-(1×2)×12.用离子-电子法配平：Cr2O72-+H2O2+H+→Cr3++O2+H2O1Cr2O72-+14H++6e→2Cr3++7H2O3H2O2-2e→O2+2H+Cr2O72-+3H2O2+8H+→2Cr3++3O2+7H2O六、计算题（24分）1.溶液中Fe3+和Mg2+的浓度均为0.01mol·L-1，欲通过生成氢氧化物使二者分离，问溶液的pH值应控制在什么范围？（spK[Fe(OH)3]=2.79×10-39，spK[Mg(OH)2]=5.61×10-12）解：开始生成Fe(OH)3沉淀时所需OH-浓度：113339333sp1Lmol1053.601.01079.2)Fe())OH(Fe()OH(cKc开始生成Mg(OH)2沉淀时所需OH-浓度：152122sp2Lmol1037.201.01061.5)Mg())OH(Mg()OH(cKcc1(OH-)c2(OH-)所以Fe(OH)3先沉淀要使Fe3+完全沉淀，c(Fe3+)≤10-5,所以112353sp3Lmol1053.610))OH(Fe()OH(Kc则要分离Mg2+和Fe3+，6.53×10-12≤c(OH-)≤2.37×10-5所以pH值的范围是：2.81≤pH≤9.372.PbSO4的spK可用如下方法测得，选择Cu2+/Cu，Pb2+/Pb两电对组成一个原电池，在Cu2+/Cu半电池中使c(Cu2+)=1.0mol·L-1，在Pb2+/Pb半电池中加入SO42-，产生PbSO4沉淀，并调至c(SO42-)=1.0mol·L-1，实验测得：电动势E=0.62V(已知铜为正极)，计算PbSO4的spK。（Eθ(Pb2+/Pb)=-0.1263V，Eθ(Cu2+/Cu)=0.34V）解：由题意知：Eθ(PbSO4/Pb)=0.34-0.62=-0.28V而Eθ(PbSO4/Pb)=E(Pb2+/Pb)=Eθ(Pb2+/Pb)+0.0592/2lgc(Pb2+)所以：-0.28=-0.1263+0.0592/2lgc(Pb2+)可求得：c(Pb2+)=6.42×10-6mol·L-1则：spK(PbSO4)=c(SO42-)/cθ·c(Pb2+)/cθ=6.42×10-63.450℃时HgO的分解反应为：2HgO(s)2Hg(g)+O2(g)，若将0.05molHgO固体放在1L密闭容器中加热到450℃，平衡时测得总压力为108.0KPa,求该反应在450℃时的平衡常数Kθ，mrG及HgO的转化率。解：Hg蒸汽的分压为：2/3×108.0kPa=72.0kPaO2的分压为：1/3×108.0kPa=36.0kPa所以：Kθ=(p(Hg)/pθ)2·(p(O2)/pθ)=0.722×0.36=0.187mrG=-2.303RTlgKθ=-2.303×8.314×(450+273.15)lg0.187=10.1kJ·mol-1pV=nRT72×1=n×8.314×(450+273.15)求得：n=0.012mol所以转化率为：0.012/0.05×100%=24.0%