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装订线装订线1课堂成就梦想细节决定成败组编人：曹军娣赵顺峰使用日期：第周化学学案审核：化学平衡---平衡移动〖考纲要求〗1．了解化学反应的可逆性。2．了解化学平衡建立的过程。3．理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。4、理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。5、了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。四．化学平衡的移动1．化学平衡的移动的概念：已达平衡的可逆反应，反应条件改变时，平衡混合物里各组分的也就会改变，从而达到新的平衡状态，这叫化学平衡的移动。2．平衡移动的实质：外界条件的改变使。3．平衡移动的方向：若v正＞v逆，平衡向移动；若v正＜v逆，平衡向移动。4．影响化学平衡的条件：（1）浓度：其它条件不变时，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，平衡向移动，反之向移动。固体或纯液体改变其用量，平衡。画出v-t图像。思考：反应物不止一种时（固体反应物除外），增大其中某一反应物的浓度，平衡移动，该反应物转化率，其它反应物的转化率。练习：在一个容积为1L的恒容的密闭容器中充入2molSO2、1molO2,在一定条件下充分反应，达到平衡时，二氧化硫的转化率为50%，则氧气的转化率为________，保持其它条件不变，向该平衡体系中再充入1molO2，平衡向_______方向移动。达到新的平衡时，二氧化硫的转化率_______(填变大或变小，后同)，氧气的转化率_____。新平衡时混合气体中三氧化硫的物质的量必在___mol～___mol之间。（2）压强：对有气体参加的可逆反应，压强影响平衡移动的实质：a.平衡混合物里都为固体或纯液体时，压强改变不能使平衡移动。b.如果是气、液、固混合的平衡体系，气体系数做和，固、液系数不计在内。思考1：对于已达平衡的可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)若m+n=p+q，增大压强，平衡_______，因为_________________若m+np+q，增大压强，平衡_______，因为_________________若m+np+q，增大压强，平衡_______，因为_________________试画出以上三种情况的v-t图像。思考2：若压强变化引起平衡正向移动时，反应物的转化率，生成物的百分含量；思考3：在一密闭容器中合成氨的反应已经达到了平衡状态，保持其它条件不变，将容器的体积压缩至原来的1/2，假若平衡不移动，压强应变为原来的____倍；事实上平衡向_________移动，压强比原来的__________倍________。（3）温度：其它条件不变时，升温使平衡向移动，（升温时正反应速率？逆反应速率？）；降温使平衡向移动。（降温时正反应速率？逆反应速率？）。画出正向放热反应的v-t图像。思考：温度变化引起平衡正向移动时，反应物的转化率，生成物的百分含量；（4）催化剂：能同等倍数地改变反应速率，故对平衡移动，但可以达平衡所需的时间。5、勒沙特列原理（适用于所有的平衡体系，如化学平衡、水解平衡、电离平衡等）如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强），平衡会向着能的方向移动。①当增大压强，平衡就向气体体积的方向移动，使压强，但新平衡时的压强仍然比增大压强前；②当增大某反应物的浓度，平衡就，但新平衡时该反应物的浓向课堂要效率度仍比以前；③当升高温度，平衡就向方向移动，使体系温度下降。④对于一些事实能否用勒沙特列原理解释，主要看是否与平衡移动有关，如：加入催化剂有利于氨氧化的反应；500OC比室温更有利于合成氨的反应”等就与平衡移动无关；6、用平衡常数解释影响速率的因素（1）浓度的影响根据反应Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3的化学平衡常数表达式K与浓度商Q的关系,讨论分别增大反应物和增大生成物浓度对化学平衡的影响。改变浓度Q、K关系平衡移动方向增大反应物浓度增大c(FeCl3)或c(KSCN)增大生成物浓度增大c[Fe(SCN)3]（2）压强的影响编号反应平衡常数K的表达式V=1/2V0(P=2P0)各气体的浓度变化浓度商（Q）Q与K的关系平衡移动的方向AN2(g)+O2(g)2NO(g)CB=C0BN2(g)+3H2(g)2NH3(g)CN2O4(g)2NO2(g)（3）温度的影响温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数来实现的。可逆反应原平衡状态（T1）K（T1）改变条件新平衡状态（T2）K（T2）移动方向N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H0[N2]=20mol·L-1[H2]=40mol·L-1[NH3]=10mol·L-1降温[N2]=19.5mol·L-1[H2]=38.5mol·L-1[NH3]=11mol·L-12HI(g)=H2(g)+I2(g)△H0[HI]=1.20mol·L-1[H2]=0.20mol·L-1[I2]=0.20mol·L-1升温[HI]=0.80mol·L-1[H2]=0.40mol·L-1[I2]=0.40mol·L-17、.平衡移动方向与反应物转化率的关系：某物质的转化率α=已反应掉的该物质的物质的量/原该物质的总的物质的量=该物质的转化浓度/原该物质的总浓度可逆反应中，若按照反应系数比投料，则各反应物的转化率。若不按照反应系数比投料，则各反应物在反应过程中的转化率一般。思考①：在恒温恒容下：反应物是气体且只有一种，反应达平衡时，再加入该反应物，平衡移动的方向？反应物的转化率及各组分的百分含量如何变化？以2NH3N2+3H2、2NO2N2O4和2HIH2+I2为例加以分析思考②：在恒温恒容下：生成物是气体且只有一种，反应达平衡时，再加入该生成物，平衡如何移动？各组分的百分含量如何变化？以N2+3H22NH3和2NO2N2O4为例分析思考③：在恒温恒压下：mA(g)+nB(g)==pC(g)+qD(g)起始充入amolA和bmolB达平衡后，再按A︰B=a︰b充入，则A、B的转化率向课堂要效率1、浓度2、正反应速率不等于逆反应速率3、正反应方向，逆反应方向4、（1）正向，逆向，不移动，图像略变小，变大练习：50%正，变大，变小，1，2（2）、体积改变引起浓度改变思考1：不移动，浓度同等程度改变，V正=V逆逆向移动，浓度变化不等，V逆》V正正向移动，浓度变化不等，V正》V逆图像略思考2：变大，变大思考3：2，正反应方向，2，小（3）、吸热反应方向移动，变大，变大，放热反应方向，减小，减小思考：增大，增大。正逆，无影响，缩短。5、减弱这种改变。减小，变小，大，正向移动，大，吸热6、（1）改变浓度Q、K关系平衡移动方向增大反应物浓度增大c(FeCl3)或c(KSCN)QK正向移动增大生成物浓度增大c[Fe(SCN)3]QK逆向移动（2）、（3）略7、相同、不同思考①：平衡正向移动2NH3N2+3H2反应物转化率减小，氨气的百分含量增大，氮气、氢气的百分含量减小2NO2N2O4反应物转化率增大，二氧化氮的百分含量减小、四氧化二氮的百分含量增大2HIH2+I2反应物转化率、各物质的百分含量均不变思考②：平衡逆向移动N2+3H22NH3氨气的百分含量增大，氮气、氢气的百分含量减小2NO2N2O4二氧化氮的百分含量减小、四氧化二氮的百分含量增大思考③：不变