平衡选择专题

1彭州中学高2013级化学高考冲刺专题二化学平衡选择题一、考纲要求：1、了解化学反应速率的概念及其定量表示方法，结合具体实例，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响。2、了解化学反应的可逆性。了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。了解催化剂在生产、、生活和科学研究领域的重要作用。3、结合具体实例，理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应平衡的影响。4、了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产、生活和科学研究领域的重要作用。二、主干知识：1、化学反应速率定义、表示方法、单位。2、影响化学反应速率的因素：内因:外因:3、可逆反应：4、化学平衡状态定义、特征判断。(1)直接标志①v（正）＝v（逆）②各组分的物质的量或质量不变③各组分的含量（w、φ）不变(2)间接标志①总量：n（总）【或恒温恒压下的V（总）、恒温恒容下的P（总）】不变（需具体分析）②复合量：混合气体的平均相对分子质量不变或混合气体的密度不变（需具体分析）③其它：如平衡体系的颜色不变（实际是有色物质的浓度不变）5、化学平衡常数表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，在一定温度下达到平衡时，K=6、化学平衡常数的特点：（1）化学平衡常数只与有关，与反应物或生成物的浓度无关。（2）反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可以看作常数而不代入公式。（3）化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数，若反应方向改变，则平衡常数改变，若方程式中各物质的系数扩大或缩小，尽管同一个反应，平衡常数也会改变。7、化学平衡常数的应用：（1）利用K可以推测可逆反应进行的程度。2K值越大，说明反应进行程度，反应物的转化率。（2）借助平衡常数，可以判断一个化学反应是否达到平衡状态。对于可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，在一定温度下的任意时刻，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值表示成浓度商Q=当Q＜K时，反应向方向进行，v(正)v(逆)Q＞K时，反应向方向进行，v(正)v(逆)Q＝K时，反应，v(正)v(逆)（3）利用K可判断反应的热效应若升高温度K值增大，则正反应为反应；若升高温度K值减小，则正反应为反应；8、化学平衡的移动：（1）化学平衡移动的原因是：.当V正＞V逆，化学平衡向反应方向移动；V正＜V逆，化学平衡向反应方向移动。9、等效平衡：（1）原理：在一定条件下，对同一可逆反应，只要起始加入物质的物质的量不相同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这样的平衡称为等效平衡（2）类型：A、恒温恒容：只改变起始加入物质的量，如果通过可逆反应化学计量数比换算成同一半边物质的量，与原平衡数值相同，则两平衡等效B、恒温恒容：对于反应前后体积不变的反应，只要反应物或生成物与原物质比例相同，则两平衡等效C、恒温恒压：只改变起始加入物质的量，只要按可逆反应化学计量数比换算成同一半边物质的量，如果与原平衡比例相同，则两平衡等效。10、分析化学平衡图象题的基本要领：1、弄清各坐标轴所代表的量的意义以及曲线所表示的是哪些量的关系；2、弄清曲线上点的意义，特别是某些特殊点（如坐标轴的交点，几条曲线的交叉点，极值点，转折点等）3、弄清曲线的“平”与“陡”的意义，即斜率的大小的意义；4、弄清曲线的变化趋势并归纳出规律，如图中有拐点，先拐先平，较早出现拐点的曲线表示先达平衡，对应温度高，压强大；图中如有三个量，先确定一个量不变，再讨论另两个量的关系。3三、选择题命题考察点：平衡标志题、平衡移动方向题、平衡图像题（判断吸热放热、气体系数大小）、化学平衡计算题（转化率，体积分数，平衡常数等）、平衡综合题（等效平衡判断）四、例题：.1（15安徽）汽车尾气中，产生NO的反应为：N2(g)+O2(g)2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（）A．温度T下，该反应的平衡常数K=21210c)cc(4B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜02、（15重庆）羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)K=0.1反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是（）A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应B.通入CO后，正反应速率逐渐增大C.反应前H2S物质的量为7molD.CO的平衡转化率为80%3（15福建）在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是（）c/mol•L‾1v/mmol•L‾1•min‾1T/K0.600328.2b0.5000.4000.3003.603.002.401.809.007.50a4.502.161.801.441.08318.2A．a=6.00B．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变C．b＜318.2D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同五、练习题：1．温度为T时，向VL的密闭容器中充入一定量的A和B，[来源:学科网ZXXK]发生反应：A（g）＋B（g）C（s）＋xD（g）abcBc(N2)/mol•L‾10t/s4△H＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法不正确的是A．反应在前10min的平均反应速率v（B）＝0．15mol／（L·min）B．该反应的平衡常数表达式K＝2()()()cDcAcBC．若平衡时保持温度不变，压缩容器体积平衡向逆反应方向移动D．反应至15min时，改变的反应条件是降低温度2、下图所示与对应叙述相符的是图1图2图3图4A．用硝酸银溶液滴定等浓度的A－、B－、C－的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图1可确定首先沉淀的是C－B．图2表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应C．一定条件下，X和Y反应生成Z，由图3推出该反应的方程式可表示为：X+3YZD．图4表示溶液中反应：I2+I－I3－平衡c(I3－)随温度变化，反应速度V(正)M＜V(逆)N3、将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应：F2(g)＋ClF(g)ClF3(g)；ΔH0。下列叙述中，正确的是()A．达到平衡后，保持容器的体积不变再充入ClF3气体的瞬间，体系压强增大，平衡右移B．若c(F2)∶c(ClF)∶c(ClF3)＝1∶1∶1，则反应一定达到平衡状态C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡左移0123起始时n(X)n(y)平衡转化率010.0020.0030.0012108642加入NaOH溶液体积V(ml)pHpH137加入醋酸溶液体积V(ml)－lg[c(X－)]010.020.030.0加入AgNO3溶液体积V(ml)A－B－C－图1图2图3图40123起始时n(X)n(y)起始时n(X)n(y)平衡转化率010.0020.0030.0012108642加入NaOH溶液体积V(ml)pHpH137加入醋酸溶液体积V(ml)－lg[c(X－)]010.020.030.0加入AgNO3溶液体积V(ml)A－B－C－图1图2图3图4平衡转化率0123n(X)n(Y)起始时0123起始时n(X)n(y)平衡转化率010.0020.0030.0012108642加入NaOH溶液体积V(ml)pHpH137加入醋酸溶液体积V(ml)－lg[c(X－)]010.020.030.0加入AgNO3溶液体积V(ml)A－B－C－图1图2图3图40123起始时n(X)n(y)起始时n(X)n(y)平衡转化率010.0020.0030.0012108642加入NaOH溶液体积V(ml)pHpH137加入醋酸溶液体积V(ml)－lg[c(X－)]010.020.030.0加入AgNO3溶液体积V(ml)A－B－C－图1图2图3图40123起始时n(X)n(y)平衡转化率010.0020.0030.0012108642加入NaOH溶液体积V(ml)pHpH137加入醋酸溶液体积V(ml)－lg[c(X－)]010.020.030.0加入AgNO3溶液体积V(ml)A－B－C－图1图2图3图40123起始时n(X)n(y)起始时n(X)n(y)平衡转化率010.0020.0030.0012108642加入NaOH溶液体积V(ml)pHpH137加入醋酸溶液体积V(ml)－lg[c(X－)]010.020.030.0加入AgNO3溶液体积V(ml)A－B－C－图1图2图3图4V(mol·L－1·S－1)T(0C)V(A)正V(A)逆0V(mol·L－1·S－1)T(0C)V(A)正V(A)逆05D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大4、恒温下，在容积为2升的甲、乙两个恒容密闭容器中分别充入H2和I2发生可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H=-QkJ/mol，实验时有关数据如表：下列判断正确的A．甲容器中，4分钟内氢气的反应速率为5．0×10-4rmol/(L·min)B．平衡时，放出的热量：Q1=4．0×10-3QkJC．平衡后，a=8．0×10-3mol，故乙中HI的质量分数比甲中高D．该温度下，该反应的平衡常数K=0．255．在一个密闭容器中有可逆反应：A+2B(g)3C(g)，该反应在不同条件下的生成物C的百分含量ω(C)与反应时间t有如图所示关系。根据上述图象判断下列说法错误的是()A．T1＜T2，该可逆反应的正反应为放热反应B．P1＜P2，A为非气态物质C．达到平衡时，再加入少量反应物A，可使反应物B的转化率增大D．恒容条件下混合气体的密度保持不变时反应一定达到平衡6．已知在25℃时，下列反应的平衡常数如下：①N2(g)＋O2(g)2NO(g)K1＝1×10－30②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)K2＝2×1081③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)K＝4×10－92下列说法正确的是()A．NO分解反应NO(g)12N2(g)＋12O2(g)的平衡常数为1×10－30B．根据K2的值可以判断常温下H2和O2很容易反应生成H2OC．常温下，NO、H2O、CO2三种物质分解放出O2的倾向顺序为NOH2OCO26D．温度升高，上述三个反应的平衡常数均增大7．相同温度下，在体积相等的三个恒容器闭容器中发生可逆反应：2NH3(g)N2(g)＋3H3(g)ΔH＝＋92.4kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号[来源:Z&xx&k.Com]起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化[来源:Z,xx,k.Com]NH3N2H2①200吸收热量akJ②013放出热量bkJ③400吸收热量ckJ下列叙述正确的是()A．热量关系：a＝bB．①②③反应的平衡常数：③①②C．达平衡时H2的体积分数：①③D．①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态8、反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是()A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加