学科化学反应原理3

试卷第1页，总39页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………绝密★启用前2013-2014学年度???学校9月月考卷试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三四五六总分得分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、选择题（题型注释）1．下列有关溶液中微粒浓度关系的叙述正确的是A.c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)c[(NH4)2SO4]c(NH4Cl)B.已知HF的酸性比CH3COOH强，pH相等的NaF与CH3COOK溶液中，[c(Na+)-c(F－)][c(K+)-c(CH3COO－)]C.等物质的量浓度Na2CO3溶液和NaHCO3溶液等体积混合，所得溶液中：c（CO32－）＋2c（OH－）＝2c（H＋）＋c（HCO3－）＋3c（H2CO3）D.溶有等物质的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）＋c（C1O－）＝c（HCO3－）＋c（H2CO3）＋c（CO32－）【答案】CD【解析】试题分析：A.c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)c(NH4Cl)c[(NH4)2SO4]；B.已知HF的酸性比CH3COOH强，pH相等的NaF与CH3COOH溶液中，[c(Na+)-c(F－)][c(K+)-c(CH3COO－)]。正确选项为CD。考点：溶液中微粒浓度关系点评：此种类型的题较难，需考虑水解、电离等因素，要注意电荷守恒，阴阳离子守恒。2．经测定某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，且其浓度大小的排列顺序为：c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+),下列有关说法正确的是A．该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B．该溶液由0.1mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合而成C．在上述溶液中加入适量CH3COOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：试卷第2页，总39页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH3COO-)=c(Na+)c(OH-)=c(H+)【答案】D【解析】试题分析：由题意可知，溶液显碱性。醋酸是弱酸，A中醋酸应该是过量的，溶液显酸性，A不正确；B中醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，溶液显酸性，B不正确；根据电荷守恒可知c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)，所以C中的关系式是错误的，C不正确，D正确，答案选D。考点：考查溶液中微粒浓度的大小比较点评：该题是高考中的常见题型，难度较大，对学生的要求高，不易得分。该题的关键是要熟练掌握和应用几个守恒关系，即电荷守恒、物料守恒和质子守恒。3．下列说法正确的是（）A．相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4＋)由大到小的顺序是：①②③④B．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）＝1×10－amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－aC．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2―)+c(HS―)+c(OH―)D．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)＋Cl―(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小【答案】A【解析】试题分析：氨水部分电离出NH4+，所以四种溶液中c(NH4+)最小。硫酸铝铵中Al3+水解呈酸性，抑制NH4+水解、醋酸铵中CH3COO-水解呈碱性，促进NH4+水解、氯化铵中Cl-对NH4+水解无影响，所以四种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序是①②③④，A正确；水电离出的c（H+）＝1×10－amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH为14－a或a，B错误；H2S与Na2S混合溶液中电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=2c(S2―)+c(HS―)+c(OH―)，C错误；AgCl悬浊液中加入NaCl固体，沉淀溶解平衡向左移动，c(Ag+)减小、c(Cl-)增大，c(Na+)增大，D错误。考点：盐类的水解水的电离离子浓度比较沉淀溶解平衡点评：分析不同溶液中同种离子浓度大小时，要看其它离子对该离子的影响；酸、碱抑制水的电离，能水解的盐促进水的电离。4．一定温度下，容积为2L的甲、乙两固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。达平衡时测得有关数据如下表：容器甲乙反应物投入量2molSO2、1molO24molSO3n(SO3)/mol1.6a反应物的转化率α1α2试卷第3页，总39页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………下列说法正确的是()A．α1+α21B．1.6a3.2C．若甲中反应2min时达到平衡，则2min内平均速率ν(O2)=0.2mol·L－1·min-1D．甲平衡后再加入0.2molSO2、0.2molO2和0.4molSO3，平衡逆向移动【答案】C【解析】试题分析：甲中:2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)始(mol)21变(mol)1.60.81.6平(mol)0.40.21.6若2min达到平衡，则2min内O2的反应速率为0.4mol/L/2min=0.2mol/(L·min)，C正确；甲中平衡常数为1600，平衡后向容器中再加0.2molSO2、0.2molO2和0.4molSO3，此时Q=55.5K，平衡向右移动，D错误；乙中：2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)始(mol)4变(mol)2x2xx平(mol)4-2x2xx甲、乙容积固定，乙中起始时投入4molSO3相当于4molSO2和2molO2，所以2-x1.6，x0.4，α1+α21，A错误；a3.2，B错误。考点：等效平衡化学反应速率点评：本题虽然两个平衡不等效，但可以借鉴等效平衡的知识。乙中若起始时投入2molSO3，则两平衡等效。5．缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响，NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在6.2～8.2。下列有关该缓冲溶液的说法不正确的是A、加入少量强碱，发生反应H2PO4—+OH-＝HPO42—+H2OB、加入少量强酸，发生反应HPO42—+H+＝H2PO4－C、c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H2PO4—)+2c(HPO42—)+3c(PO43—)D、2c(Na+)＞c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4—)+c(H3PO4)＞c(Na+)【答案】D【解析】试题分析：NaH2PO4/Na2HPO4是酸碱对，所以加入少量强碱，发生反应H2PO4—+OH-＝HPO42—+H2O所以加入少量强酸，发生反应HPO42—+H+＝H2PO4－；由电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H2PO4—)+2c(HPO42—)+3c(PO43—)。故选D。考点：点评：所谓电荷守恒是指溶液中所有阳离子所带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。正确分析溶液中存在的阴阳离子是书写电荷守恒式的关键，需要结合电解质电离及盐类的水解知识，尤其是对多级电离或多级水解，不能有所遗漏。6．下列叙述正确的是（）试卷第4页，总39页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………A．向体积为Va的0.02mol·L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.02mol·L-1NaOH溶液，Va＞Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(Na+)B．将0.2mol·L-1的盐酸与0.1mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-)C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等D．25℃时，pH＝4，浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)＋c(OH-)＜c(CH3COOH)＋c(H+)【答案】A【解析】本题考查混合溶液浓度大小比较。A项等浓度CH3COOH与NaOH溶液反应，当Va＞Vb时，醋酸剩余，根据物料守恒，n(CH3COOH)+n(CH3COO-)＝0.02Va，氢氧化钠完全电离，n(Na+)＝0.02Vb，A项正确；B项将0.2mol·L-1的盐酸与0.1mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，AlO2-+H++H2O＝Al(OH)3↓，剩余盐酸与Al(OH)3反应，沉淀不能完全反应，氢离子全部反应，c(H+)＜c(Al3+)，B项错误；C项pH＝5的两种溶液，它们的c(H+)相等，C项错误；D项根据物料守恒得：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＝2c(Na+)，由电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)＝c(H+)+c(Na+)，得到c(CH3COO-)+2c(OH-)＝2c(H+)+c(CH3COOH)，整理变形为c(CH3COO-)＋c(OH-)－c(H+)－c(CH3COOH)＝c(H+)－c(OH-)，pH＝4，溶液显酸性，c(H+)＞c(OH-)，c(CH3COO-)＋c(OH-)＞c(CH3COOH)＋c(H+)，D项错误。7．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)ΔH0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A、图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B、图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C、图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D、图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高【答案】B【解析】试题分析：A项根据图像可知不是改变浓度的变化，错误；B项根据可知使用了催化剂，正确；C、D项根据图像可知平衡移动不是使用催化剂，如果是压强的改变则乙的压强大，但是压强大SO2的转化率应该高，所以错误。答案选B。考点：化学平衡图像点评：在分析有关图像时应该注意：一、ν－t图像或c－t图像：1.ν－t图试卷第5页，总39页…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………像