年全国高考理综试卷II套化学部分

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2008年全国普通高等学校招生考试理综化学部分6.2008年北京奥运会的“祥云”火炬所用的燃料的主要成分是丙烷,下列有关丙烷的叙述中不正确的是A.分子中碳原子不在一条直线上B.光照下能够发生取代反应C.比丁烷更易液化D.是石油分馏的一种产品7.实验室现有3种酸碱指示剂,基PH变色范围如下甲基橙:3.1~4.4石蕊:5.0~8.0酚酞:8.2~10.0用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性,只能选用石蕊作指示剂8.对于IVA族元素,下列叙述中不正确的是A.SiO2和CO2中,Si和O、C和O之间都共价键B.Si、C、Ge的最外层电子数都是4,层电子数都是8C.SiO2和CO2中都是酸性氧化物,在一定条件下都能和氧化钙反应D.该族元素的主要化合价是+4和+29.取浓度相等的NaOH和HCl溶液,以3∶2体积比相混和,所得溶液的PH等于12,则原溶液的浓度为A.0.01mol/LB.0.017mol/LC.0.05mol/LD.0.50mol/L10.右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液,下列实验现象中正确的是A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体,另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色,b电极附近出现蓝色D.a电极附近呈蓝色,b电极附近出现红色11.某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成的HmX分子,在agHmX分子中含质子的物质的量是A.aA+m(A-N+m)molB.aA(A-N)molC.aA+m(A-N)molD.aA(A-N+m)mol12.(NH4)2SO4在高温下分解,产物是SO2、H2O、N2和NH3,在该反应的化学方程式中,化学计量数由小到大的产物分子依次是A.SO2、H2O、N2、NH3B.N2、SO2、H2O、NH3C.N2、SO2、NH3、H2OD.H2O、NH3、SO2、N213.在相同温度和压强下,对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,,实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量CO2H2COH2O甲amolamol0mol0mol乙2amolamol0mol0mol丙0mol0molamolamol丁amol0molamolamol上述四种情况达到平衡后,n(CO)的大小顺序是A.乙=丁丙=甲B乙丁甲丙C.丁乙丙=甲D.丁丙乙甲26.红磷P(S)和Cl2发生反应生成KCL3和PCL5,反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)根据上图回答下列问题(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式;(2)PCl5分解生成PCl3和Cl2的热化学方程式;上述分解反是一个可逆反应,温度T1时,在密闭容器中加入0.8molPCl5,反应达到平衡时还剩余0.6molPCl5,其分解率α1等于;若反应温度由T1升高到T2,平衡时PCl5分解率α2,α1α2(填“大于”,“小于”或“等于”);(3)工业上制备PCl5通常分两步进行,先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3,然后降温,再和Cl2反应生成PCl5。原因是;(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl3的△H1=;P和Cl2一步反应生成1molPCl5的△H2△H1(填“大于”,“小于”或“等于”);(5)PCl5与足量水反应,最终生成两种酸,其化学方程式是。27.(15分)Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,Y和Z的离子与Ar原子的电子结构相同且Y原子序数小于Z。.(1)Q的最高价氧化物,其固态属于晶体,俗名叫:(2)R的氢化物分子的空间构型是,属于分子(填“极性”或“非极性”);它与X形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料,其化学式为;(3)X的常见氢化物的空间构型是,它的另一氢化物X2H4是火箭燃料的成分,其电子式是;(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是和;Q与Y形成的化合物的电子式为,属于分子(填“极性”或“非极性”)。28.(13分)某钠盐溶液可能含有阴离子NO3-、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、Br-、I-、为鉴别这些离子,分别取少量溶液进行以下实验:①测得混合液呈碱性;②加HCl后,生成无色无味气体,该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊;③加CCl4后,滴加少量氯水,振荡后,CCl4后层未变色;④加BaCl2溶液产生白色沉淀,分离,在沉淀中加入足量盐酸,沉淀不能完全溶解;⑤加HNO3酸化后,再加过量AgNO3,溶液中析出白色沉淀。(1)分析上述5个实验,写出每一步实验鉴定离子的结论与理由。实验①;实验②;实验③;实验④;实验⑤;(2)上述5个实验不能确定是否存在的离子是。29.(17分)A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物,根据以下框图,回答问题:(1)B和C均为有支链`的有机化合物,B的结构式为;C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D,D的结构简式为。(2)G能发生银镜反应,也能使溴的四氯化碳溶液褪色,则G的结构简式为。(3)写出⑤的化学反应方程式。⑨的化学反应方程式。(4)①的反应类型,④的反应类型,⑦的反应类型。(5)与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为。参考答案CDBCDACA26.答案:(1)2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=-612kJ/mol(2)PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ/mol25%小于(3)因为PCl5分解反应是吸热反应,温度太高,不利于PCl5的生成。(4)-306kJ/mol大于(5)PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl27.答案:(1)分子,干冰(2)正四面体,非极性Si3N4(3)三角锥形,28.答案(1)①说明含有CO32-、因为只有它水解显碱性②不含有SO32-、因SO2有刺激性气味③不含有Br-、I-,因两者均能与氯水反应后溶解于CCl4显色。④说明含有SO42-,因BaSO4溶液于盐酸。⑤说明含有Cl-,因AgNO3与Cl-反应生成的AgCl不溶于稀HNO3。(2)NO3-29.答案:(1),(2),(3)(4)水解,取代,氧化(5)CH3CH=CHCOOHCH2=CHCH2COOH

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