年学院附中高二化学电离平衡之水的电离平衡专题

绝密·仅供学院附中内部使用高二化学组化学老师寄语——自信，是无尽智慧的凝聚；平淡，是成功路上的驿站！！！12008年学院附中高二化学电离平衡之水的电离平衡专复习题高二化学组（2008.10）一．水的电离平衡1．实验证明，纯水有微弱的导电性，是极弱的电解质：要点1:水是一种极弱的电解质：H2OH++OH-在一定温度下，c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，即KW=c(H+)·c(OH-)，KW叫水的离子积常数，简称水的离子积.要点2:水的电离是吸热过程，所以，升高温度，可使水的电离平衡向电离的方向移动，因此c(H+)和c(OH-)都增大，故KW也会增大.如100℃的纯水中：KW=c(H+)·c(OH-)=1×10-6·1×10-6=1×10-12，若没有指定温定，则可认为是在常温下，即25℃时KW=1×10-14要点3:水的离子积(KW)揭示了任何溶液中都存在的水的电离平衡.因此KW只受温度影响，不受溶液的浓度的影响.不管是在酸性，碱性，还是中性溶液中，只要是在常温下，KW都可认为是1×10-14.要点4:对于c(H+)很小的稀溶液，用c(H+)的数值来表示溶液的酸碱性强弱很不方便.为此采用c(H+)的负对数来表示，称为溶液的PH，即PH=-lg｛c(H+)｝.由此式可知PH每增大1个单位，c(H+)就减为原为原来的1∕10；PH每减小1个单位，c(H+)就增大为原来的10倍.2．用电离平衡理论来研究水的电离(因为水是一种极弱的电解质)；也可用归纳小结来学习PH的有关计算纯水中存在如下平衡：H2OH++OH--Q，当改变条件时，填写表中各项内容.改变条件平衡移动方向PH水电离出的c(H+)KW升温→右移减小增大变大通入HCl气体←左移减小减小不变加入NaOH固体←左移增大减小不变加入NH4Cl固体→右移减小增大不变加入金属钠→右移增大增大不变练习1.向纯水中加少量NaHSO4(溶液温度不变)，则溶液的()A.PH升高B.酸性增强C.KW增大D.c(OH-)减少练习2.水是一种极弱的电解质，在室温下每n个水分子中只有1个分子发生电离，则n值是()A.107B.55.6×107C.1×10-14D.55.6练习3.实验表明，液态时，纯硫酸电离能力强于硝酸，纯硫酸导电性也显著强于纯水.已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离H2O+H2OH3O++OH-而建立平衡，且在一定温度下都有各自离子积常数，据此回答：(1)纯硫酸在液态时自身电离的方程式是(2)在25℃时，液态纯H2SO4的离子积常数K(H2SO4)比1×10-14(填“大”、“小”或“相等”)(3)在纯硫酸和纯硝酸的液态混合酸中，存在的阴离子主要是，这是因为混合酸中不仅存在硫酸和硝酸各自电离的两个电离平衡，而且还因硫酸的酸性大于硝酸，又在无水条件下，混酸中必然发生(写离子方程式)反应而造成的.3．影响离子积Kw的因素（1）Kw与溶液中[H+]、[OH—]无关，与温度有关。（2）水的电离为吸热过程，所以当温度升高时，水的电离程度增大，Kw也增大。练习4..90℃时，水的离子积KW=3.8×10-13，则此温度时纯水的PH是()A.等于7B.大于7C.小于7D.等于8练习5.某温度下纯水中[H+]=2×10—7mol/L，则此时[OH—]=______，若温度不变，滴入稀硫酸使[H+]=5×10—6mol/L，则[OH—]=_______，由水电离出[H+]为=______，该纯水的PH值_______7（填＞、＜、=＝）绝密·仅供学院附中内部使用高二化学组化学老师寄语——自信，是无尽智慧的凝聚；平淡，是成功路上的驿站！！！24．影响水的电离平衡因素：（1）温度，水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离，降低温则相反。（2）向纯水中引入H+或OH—，会抑制水的电离。（3）向纯水中引入弱酸酸根阴离子或弱碱阳离子，将促进水的电离，此乃为盐类水解的实质。练习6.往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是()A.NaClB.NaOHC.酒精D.CH3COOH练习7.根据25℃时，水的离子积常数KW=1×10-14，100℃时，KW=10-12，这说明()A.水的电离过程是一个吸热的过程B.100℃时，水的电离常数(K)较大C.KW和K无直接关系D.25℃时的c(H+)比100℃时的c(H+)大练习8.水是极弱的电解质，其电离方程式为，25℃时KW=，KW与浓度无关，25℃时水，稀的酸溶液，碱溶液及盐溶液中c(H+)·c(OH-)均为.因为水的电离为吸热过程，所以KW随温度的升高而.(8.H2OH++OH-10-1410-14增大)练习9.常温下在酸性溶液中c(H+)c(OH-)，PH7；在碱性溶液中c(H+)c(OH-)，PH7；在中性溶液c(H+)c(OH-)，PH7.(9.＞、＜；＜、＞；=、=)练习10.将100ml0.1mol/L的盐酸稀释到1L，则稀释后溶液的PH为.(2)二．酸、碱、盐溶液中水电离的定量计算重要规律。（1）在任意温度、任意物质的水溶液中（含纯水）的水本身电离出的[H+]水≡[OH—]水（2）酸和碱对水的电离均起抑制作用：①只要酸的pH值相等（不论强弱、不论几元）对水抑制程度相等，碱也同理。②若酸溶液的pH值与碱溶液的pOH值相等，则两种溶液中水的电离度相等。如pH=3的盐酸溶液与pH=11的氨水溶液在室温下，由水电离出的[H+]水=[OH—]水=10—11mol/L（3）在凡能水解的盐溶液中，水的电离均受到促进，且当强酸弱的碱盐的pH和强碱弱酸盐的pOH值相等时（同一温度），则促进程度相等。（4）较浓溶液中水电离出[H+]的大小：①酸溶液中[OH—]等于水电离的[H+]②碱溶液中[H+]等于水电离的[H+]③强酸弱碱盐溶液中的[H+]等于水电离出[H+]④强碱弱酸盐溶液中的[OH—]等于水电离出的[H+]练习11.常温下，某溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-11mol/L，则该溶液的PH可能是()A.3B.7C.8D.11练习12.在25℃的纯水中通入一定量的氯化氢，当溶液的PH=1时，则由水电离出的c(H+)是()A.1×10-1mol/LB.1×10-6mol/LC.1×10-3mol/LD.1×10-13mol/L练习13.下列四种溶液中，由水电离生成的氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是()①PH=0的盐酸②0.1mol/L的盐酸③0.01mol/L的NaOH溶液④PH=11的NaOH溶液A.1∶10∶100∶1000B.0∶1∶12∶11C.14∶13∶12∶11D.14∶13∶2∶3三．溶液的酸碱性与PH的计算（一）溶液的酸碱性1.常温下：①中性溶液：[H+]=OH-]=110-7mol/L②酸性溶液：[H+][OH-],[H+]110-7mol/L③碱性溶液：[H+][OH-],[H+]110-7mol/L[OH-]110-7mol/L2．任何温下：①中性溶液：[H+]=OH-]②酸性溶液：[H+][OH-]③碱性溶液：[H+][OH-],练习14.在下列的各种叙述中，正确的是()A.在任何条件下，纯水的PH=7B.在任何条件下，纯水都呈中性C.在100℃时，纯水的PH＜7D.在100℃时，纯水中c(H+)＜10-7mol/L绝密·仅供学院附中内部使用高二化学组化学老师寄语——自信，是无尽智慧的凝聚；平淡，是成功路上的驿站！！！3（二）.有关PH的简单计算1．单一溶液的PH计算：(1)强酸：PH=-lg｛c(H+)｝（范围：0---14）(2)强碱：PH=-lg｛10—14∕[OH-]｝或pOH=-lg[OH-])练习15.PH定义为PH=-lg｛c(H+)｝，PH定义为POH=-lg｛c(OH-)｝，KW(KW=10-14)表示25℃时水的离子积，则弱酸性溶液中的c(H+)可表示为()A.KW/POHmol/LB.10(POH-14)mol/LC.10(14-POH)mol/LD.10-POHmol/L练习16.有人曾建议用AG表示溶液酸度，AG定义为AG＝lg（[H＋]/[OH－]）。下列表述正确的是（）A25℃时，若溶液呈中性，则pH＝7，AG＝1B25℃时，若溶液呈酸性，则pH＜7，AG＜0C25℃时，岩溶液呈碱性，则pH＞7，AG＞0D25℃时，溶液pH与AG换算公式为AG＝2(7－pH)练习17.由重水D2O组成的水，D2O的离子积为1.6×10-15，可用PH一样定义规定PD=-lg｛c(D+)｝，下列关于PD的叙述，正确的是()A.1LD2O溶液中含0.01molNaOD，PD=12B.用D2O溶解0.1molDCl成1L溶液，PD=2C.D2O呈中性，PD=7D.在100ml0.25mol/LDCl溶液中加入50ml0.2mol/L的NaOD的D2O溶液，PD=12．酸、碱混合溶液的PH计算（忽视溶液混合时体积的变化）：(1)两强酸相混合：c(H+)=(2)两强碱相混合：c(OH-)=(3)强酸强碱混合：①若恰好反应则：C1(H+)V1=C2(OH-)V2②若酸过量则：c(H+)=212211)()(VVVOHCVHC③若碱过量则：c(OH-)=211122)()(VVVHCVOHC练习18.25℃时，将某强酸与某强碱溶液按1∶10的体积比混合后溶液恰好呈现中性，则混合前此强碱与强酸溶液的PH之和是.（13）练习19.10体积的盐酸和1体积的NaOH混合后，pH=7，则盐酸和NaOH的pH之和是。(15)练习20.常温下，将m体积PH=a强酸和n体积PH=b强碱溶液混合后，溶液呈中性，则a,b两者间关系为.3．酸或碱稀释后溶液pH值计算：（1）若为强酸，C(H+)每稀释10n倍，pH就增加n个单位，无限稀释时，pH接近于7，但小于7。（2）若为强碱，C(OH--)每稀释10n倍，pH就减小n个单位，无限稀释时，pH接近于7，但大于7。（3）若为弱酸或弱碱，每稀释10n倍，pH变化减小n个单位，无限稀释时，pH接近于7，但大于7。练习20.把1mlPH=5盐酸溶液稀释至1L，此时溶液的PH是()A.6～7之间B.7～8之间C.8D.7练习21.将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（）A．9B．10C．11D．12练习22.下列说法中，错误的是()A.将某种稀酸溶液，用蒸馏水稀释10倍，其PH不一定增大一个单位B.100℃时的NaCl溶液，PH约为6时呈中性.C.PH相同的醋酸和H2SO4分别能恰好中和等物质量的NaOHD.将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释10倍，溶液中所有离子的浓度均减小练习23.将PH为5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(--24SO)和c(H+)之比约为()A.1∶1B.1∶2C.1∶10D.10∶1练习24.实验室中，某学生先用蒸馏水润湿PH试纸(每次使用时润湿程度相同)，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液进行测定试液的PH，下列说法正确的是()A.该生的测定一定有误差产生B.当溶液为中性时，该生的测定值不会有误差212211)()(VVVHCVHC212211)()(VVVOHCVOHC绝密·仅供学院附中内部使用高二化学组化学老师寄语——自信，是无尽智慧的凝聚；平淡，是成功路上的驿站！！！4C.用此方法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸两溶液时，盐酸的PH比醋酸小D.用此方法检测c(H+)相等的盐酸和醋酸两溶液时醋酸的PH比盐酸小4．酸碱混合液pH值的速算规律（经验规律）（1）两强等体积混合时（近似）（pH1pH2）：①混合前pH1+pH2≥15，则混合后pH混==pH1—0。3②混合前pH1+pH2=14，则混合后pH混==7③混合前pH1+pH2≤13，则混合后pH混==pH1+0。3④即：经验公式验算：A.若两强酸PH之差≥2，则等体积混合后溶液的PH=PH(较小)+0.3.B.若两强碱PH