年高考化学仿真试卷

12006年高考化学仿真试卷06-5-221、本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。满分150分。考试时间120分钟。2、可能用到的相对原子质量H—lC—12N—14O－16Na－23Mg－24Al—27S—32K—39Fe—56Cu—64I—127Cl—35.5第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题只有一个正确选项）1．生活中的问题常涉及化学知识，下列过程不．涉及化学变化的是A．用食醋或醋精除去暖瓶内的水垢B．用四氯化碳擦去圆珠笔油渍C．用糯米饭、酒曲等自制甜酒酿D．用饱和食盐水自制消毒液2．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是A．蛋白质、高级烃B．纤维素、脂肪C．淀粉、油脂D．蛋白质、硬化油3．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．如果5.6LN2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4nB．0.1molOH-含NA个电子C．1L1mol/L的FeCl3溶液中含有铁离子的数目为NAD．15.6gNa2O2中含有的阴离子的数目为0.4NA4．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是：①品红溶液②酸性KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A、①④B、①②③C、②③⑤D、②③④5．2008年奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维下列说法正确的是A．羊毛与聚酯纤维的化学成分相同B．聚酯纤维和羊毛一定条件下均能水解C．该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙醇D．由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应二、选择题（本题包括10小题，6~15题每小题4分，共40分，每小题有一个或两个选项符合题意）6．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为(1)2MoS2+7O2高温2MoO3+4SO2；(2)MoO3+2NH3·H2O=(NH4)2MoO4+H2O；(3)(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4Cl；(4)H2MoO4△MoO3+H2O；2(5)用还原剂将MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是txjyA、MoS2煅烧产生的尾气可直接排空B、MoO3是金属氧化物，也是碱性氧化物C、H2MoO4是一种强酸D、利用H2、CO和铝分别还原等量的MoO3，所消耗还原剂的物质的量之比为3:3:27．将0.1mol硫化氢气体缓慢通入100ml1mol/L的NaOH溶液中（溶液的体积变化忽略不计），充分反应后，溶液中各微粒物质的量浓度关系错误的是A、c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)B、c(Na+)=c(HS-)+c(S2-)+2c(H2S)C、c(OH-)+c(S2-)=c(H2S)+c(H+)D、c(Na+)c(S2-)c(HS-)c(H+)c(OH-)8．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS），已知羰基硫与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧，下列有关羰基硫的说法正确的是:A．1mol羰基硫在氧气中完全燃烧时转移6mol电子B．羰基硫分子中只有C原子满足八电子结构C．CO2和COS结构相似都是非极性分子D．羰基硫沸点比CO2低9．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；（2）b与d的硝酸盐反应，置换出d单质；（3）c与强碱溶液反应放出气体；（4）c、e在冷浓硝酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次是A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Mg、Cu、Al、Ag、FeC.Al、Cu、Ag、Mg、FeD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe10.2005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船——“神州六号”，实现了双人多天太空旅行。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)；△H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H=–534kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是A、2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(l)；△H=–1135.7kJ/molB、2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H=–1000.3kJ/molC、2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H=–1135.7kJ/molD、N2H4(g)+NO2(g)＝3/2N2(g)+2H2O(l)；△H=–1135.7kJ/mol11．下列离子方程式书写正确的是A.碳酸钠溶液显碱性：CO32-+2H2OH2CO3+2OH-B.氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓C.碳酸氢钙溶液中滴加少量澄清石灰水：Ca2＋+2HCO3―+2OH―=CaCO3↓+2H2O+CO32―D．用惰性电极电解食盐水2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑312．某溶液与NH4HCO3作用既有气体产生，又有沉淀生成，此溶液中可能大量共存的离子组是：A．Cl－、K＋、H＋、Cu2＋、SO42-B．Na＋、Ba2＋、NO3－、OH－、Cl－C．MnO4-、K＋、Cl－、H+、SO42-D．Ba2＋、NO3-、SO42-、OH－、Na13．如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述中不正确．．．的是A．若A为醋酸，B为贝壳(粉状)，C中盛C6H5ONa溶液，则C中溶液变浑浊B．若A为食盐水，B为电石，C中盛酸性KMnO4溶液，则C中溶液紫色褪去C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AgNO3溶液，则C中一直无明显现象D．实验中仪器D可起到防止倒吸的作用14．铜和镁的合金4.6g完全溶于足量的浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的N02气体和336mL的N204气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A、9.02gB、8.51gC、8.26gD、7.04g15．在一定温度下，把3.0moLM和2.5moLN混合于2.0L的密闭容器中，发生反应的化学方程式为：3M(g)+N(g)xP(g)+2Q(g)，5min后反应达到平衡，容器内的压强变小，已知Q的平均反应速率为0.10mol·L-1·min-1，下列说法错误．．的是A．平衡时容器内的压强是原来的0．8倍B．M的平均反应速率为0．15mol·L-1·min-1C．x的值为1D．平衡时P的浓度为0．25mol·L-1第Ⅱ卷（非选择题共90分）三、（本题包括3小题，共30分）16.（8分）（1）举两例说明实验室应注意的安全问题或处理措施：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）在中和热的测定实验中，取50mL0.50mol·L－1的盐酸，一般加入50mL0.55mol·L－1NaOH溶液。①不用50mL0.50mol·L－1NaOH溶液的原因是：___________________________________________________________________________；②若用盐酸和NaOH固体，对实验的影响是测定结果_______________；（3）在硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，若坩埚的质量为m，坩埚与硫酸铜晶4体的质量为m1，加热后称量坩埚与无水硫酸铜的质量为m2，则晶体中结晶水的质量分数w=_______________(写计算式)。如果实验中加热温度过高，固体颜色变黑，则测定结果会_______________（填“不变”“偏高”或“偏低”）。17．（12分）镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂。在电子工业中利用镁制取硅的反应为2Mg+SiO2=2MgO+Si,同时有副反应发生：2Mg+Si=Mg2Si。Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4(硅烷)，SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体。⑴图甲是进行Mg与SiO2反应的实验装置。①由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气。X气体应选用CO2、N2、H2中的_____________。②实验开始时，必须先通入X气体，再接通电源加热反应物，其理由是。当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是。③反应结束时，待冷却至常温后，关闭K，从分液漏斗处加入稀盐酸，可观察到导管口a处有闪亮的火星。据此现象可推知________在空气中能自燃。⑵图乙所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附有淡黄色物质。实验完成后，将C管中固体全部放入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成。①C中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为。②停止实验时，先打开K，在停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯。橡胶气胆B在实验中的作用是。③C中全部反应产物有、、（填化学式）。18.（10分）下图是化学研究小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图。其中装置Ⅰ为甲同学设计。(注：NaOH溶液可吸收NOx)5请回答下列问题：(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为_____________________________________。(2)乙同学认为装置Ⅰ中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO气体，理由_________________________________________________。于是他设计了装置Ⅱ。化学研究小组的其他同学对上述实验进行了研究，认为如果按装置Ⅱ进行实验，与装置Ⅰ相比较．．．．．．．可能会出现三个问题，需要作相应改进措施。请你帮助他们填写相关内容。问题一：_______________________________。措施：对试管加热或者____________________________。问题二：试管中的气体是淡棕红色，而不是无色。措施：____________________________________________________________________________________(填具体操作。可增加试剂但不能增加装置)。问题三：______________________________________________________。措施：__________________________________________________________。四、（本题包括2小题，本题共20分）19.(8分)2000年美国《科学》杂志报道，意大利科学家合成了一种新型氧分子，它是由4个氧原子构成的O4分子，专家认为它液化后的能量密度比普通氧分子高得多。O4分子的结构如下图所示，是平面型分子，键角为120°。四个氧原子以一个O原子为中心，与另外三个O原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供三个电子，周围三个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键——四个O原子均等地享有这6个电子，请回答：（1）O4固体属于____________晶体（填“原子”、“离子”、“分子”、“金属”）（2）O4与氧气的关系是___________________，它们之间的转化是否为氧化还原反应_________（填“是”或“否”）。（3）O4具有强氧化性，能将Fe2氧化为Fe3，试配平：6OFeFeHOO42322□在该反应中，当生成1molO2，转移电子的物质的量为________mol。20．（12分）根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：（1）由反应①产生的A、B