年高考化学试题(江苏卷)

2013年各地高考化学试题(14)12013年高考化学试题(江苏卷)[2013高考∙江苏卷∙1]燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。下列物质均可用作燃料电池的燃料，其中最环保的是A．甲醇B．天然气C．液化石油气D．氢气[2013高考∙江苏卷∙2]下列有关化学用语表示正确的是A．丙烯的结构简式：C3H6B．氢氧根离子的电子式：[︰O︰H]—C．氯原子的结构示意图：D．中子数为146、质子数为92的铀(U)原子92U[2013高考∙江苏卷∙3]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42—、NO3—B．使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3—、NO3—C．0.1mol·L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42—、I—D．0.1mol·L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl—、SO42—[2013高考∙江苏卷∙4]下列有关物质性质的应用正确的是A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝[2013高考∙江苏卷∙5]用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是A．称量B．溶解C．转移D．定容[2013高考∙江苏卷∙6]甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙。下列有关物质的推断不．正确的是A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为SO2，则丁可能是氨水C．若甲为Fe，则丁可能是盐酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2[2013高考∙江苏卷∙7]设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．1L1mol·L—1的NaClO溶液中含有ClO—的数目为NAB．78g苯含有C＝C双键的数目为3NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA‥‥+17288丁丁甲250mL20℃250mL20℃1462013年各地高考化学试题(14)2D．标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA[2013高考∙江苏卷∙8]下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl===Mn2++2Cl—+Cl2↑+2H2OB．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O＝Al(OH)3↓+3H+C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH—+O2↑D．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3—+Ca2++OH—＝CaCO3↓+H2O[2013高考∙江苏卷∙9]Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是A．Mg电极是该电池的正极B．H2O2在石墨电极上发生氧化反应C．石墨电极附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正极移动[2013高考∙江苏卷∙10]短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z是地壳中含量最高的元素。下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)B．元素Z、W的简单离子的电子层结构不同C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强D．只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物[2013高考∙江苏卷∙11]下列有关说法正确的是A．反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0B．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO—)的值减小D．Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32－水解程度减小，溶液的pH减小[2013高考∙江苏卷∙12]药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠[2013高考∙江苏卷∙13]下列依据相关实验得出的结论正确的是A．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液△隔膜Mg电极石墨电极←H2O2COOCOOHOCOCH3乙酰水杨酸+HO－－NH－CO－CH3→OCOCH3贝诺酯－－NH－CO－CH3+H2O对乙酰氨基酚2013年各地高考化学试题(14)3C．将某气体通入溴水中，溴水颜色褪去，该气体一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+[2013高考∙江苏卷∙14]一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pM＝－lgc(M)，p(CO32—)＝－lgc(CO32—)。下列说法正确的是A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)＝c(CO32—)C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)＜c(CO32—)D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)＜c(CO32—)[2013高考∙江苏卷∙15]一定条件下存在反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，其正反应放热。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1molH2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是A．容器I、II中正反应速率相同B．容器I、III中反应的平衡常数相同C．容器I中CO的物质的量比容器II中的多D．容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1[2013高考∙江苏卷∙16](12分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为。(2)加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为。(3)滤渣2的成分是(填化学式)。02468101212108642MgCO3CaCO3MnCO3acbp(CO32—)pM酸溶过滤氧化调pH≈4过滤煅烧菱镁矿…MgO木炭气体滤渣2滤渣1NH3·H2OH2O2稀硫酸2013年各地高考化学试题(14)4(4)煅烧过程存在以下反应：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。①D中收集的气体可以是(填化学式)。②B中盛放的溶液可以是(填字母)。a．NaOH溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：。[2013高考∙江苏卷∙17](15分)化合物A(分子式为C6H6O)是一种有机化工原料，在空气中易被氧化。A的有关转化反应如下(部分反应条件略去)：已知：①②(R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢)(1)写出A的结构简式：。(2)G是常用指示剂酚酞。写出G中含氧官能团的名称：和。(3)某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢。写出该化合物的结构简式：(任写一种)。(4)F和D互为同分异构体。写出反应E→F的化学方程式：。(5)根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：CHO800℃800℃800℃气体ABCDABCDFH2Ni,高温高压K2CrO7H2SO4(C6H5)3P＝CH21)CH3MgBr2)H2OCH3HOOOGEOHOHR－BrR－MgBrMg无水乙醚O1)R′－C－R″2)H2OR′RR″OHC(C6H5)3P＝CH2RRC＝ORRC＝CH2H2C＝CH2CH3CH2BrCH3CH2OHHBrNaOH溶液△2013年各地高考化学试题(14)5[2013高考∙江苏卷∙18](12分)硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；②准确量取25.00mL溶液A，用0.04000mol·L—1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2－＝NiY2—+2H+)，消耗EDTA标准溶液31.25mL；③另取25.00mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH356.00mL(标准状况)。(1)若滴定管在使用前未用EDTA标准溶液润洗，测得的Ni2+含量将(填“偏高”、或“偏低”或“不变”)。(2)氨气常用检验，现象是。(3)通过计算确定硫酸镍铵的化学式(写出计算过程)。[2013高考∙江苏卷∙19](15分)柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4+Na2CO3＝FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7＝FeC6H6O7+CO2↑+H2O下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L—1计算)金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+1.13.2Al3+3.05.0Fe2+5.88.8(1)制备FeCO3时，选用的加料方式是(填字母)，原因是。a．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中b．将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中c．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是。(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是。(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是。(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，，得到FeSO4溶液，，得到FeSO4·7H2O晶体。020406080100溶解度/g温度/℃100806040202013年各地高考化学试题(14)6[2013高考∙江苏卷∙20](14分)磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)＝6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)△H1＝+3359.26kJ·mol—1CaO(s)+SiO2(s)＝CaSiO3(s)△H2＝－89.61kJ·mol—12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)＝6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)△H3则△H3＝kJ·mol—1。(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P