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高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网-1-第六章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化课时作业一、选择题（包括8小题。1~6小题只有一个选项符合题意，7~8小题有两个选项符合题意。）1.下列各图中，表示正反应是吸热反应的是()2.已知在一定条件下，CO的燃烧热为283kJ/mol,CH4的燃烧热为890kJ/mol,由1molCO和3molCH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为()A.2912kJB.2953kJC.3236kJD.3867kJ3.从如右图所示的某气体反应的能量变化分析，以下判断错误的是()A.这是一个放热反应B.该反应可能需要加热C.生成物的总能量低于反应物的总能量D.反应物比生成物更稳定4.（2007年海南卷）已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）;ΔH=-348.3kJ/mol高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网-2-（2）2Ag（s）+1/2O2（g）=Ag2O（s）;ΔH=-31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）=ZnO（s）+2Ag（s）的ΔH等于()A.-317.3kJ/molB.-379.3kJ/molC.-332.8kJ/molD.+317.3kJ/mol5.（2010年汕头质检）下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是()①C（s）+O2（g）=CO2（g）；ΔH1C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；ΔH2②S（s）+O2（g）=SO2（g）；ΔH3S（g）+O2（g）=SO2（g）；ΔH4③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；ΔH52H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH6④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；ΔH7CaO（s）+H2O（l）=Ca(OH)2y（s）；ΔH8A.①B.④C.②③④D.①②③6.（2009年淮安质检）将V1mL1.00mol·-1LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）下列叙述正确的是()A.做该实验时环境温度为22℃高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网-3-B.该实验表明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.00mol·-1LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应7.（2009年上海卷）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）；ΔH1=-Q1kJ·mo-1LH2（g）+Br2（g）→2HBr（g）；ΔH2=-Q2kJ·mo-1L有关上述反应的叙述正确的是()A.Q1Q2B.生成物总能量均高于反应物总能量C.生成1molHCl气体时放出Q1热量D.1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量8.下列说法或表示方法中正确的是()A.等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量少B.氢气的燃烧热为285.8kJ·mo-1L，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；ΔH=-285.8kJ·mo-1LC.Ba(OH)2y·8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）；ΔH0D.已知中和热为57.3kJ·mo-1L，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ二、非选择题9.根据下图所示，写出下列反应的热化学反应方程式，并回答相关问题：高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网-4-（1）____________。（2）____________。Q1与Q2的关系：Q1____________Q2（填“大于”、“小于”或“等于”）。10.“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。（1）“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是____________；____________（请写两条）。（2）下列是298K时，氢气（H2）、碳（C）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）燃烧的热化学方程式：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；ΔH=-285.8kJ·mo-1LC（s）+O2（g）=CO2（g）；ΔH=-393.5kJ·mo-1LC8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；ΔH=-5518kJ·mo-1LCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-890.3kJ·mo-1L相同质量的H2、C、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最多的是____________，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是____________（保留1位小数）。11.某反应过程中的能量变化如下图所示：（1）写出该反应的热化学方程式：________________________。（2）在溶液中进行化学反应的物质，其状态标为“aq”,已知0.5molH2SO4在溶液中与足量氢氧化钠反应放出57.3kJ的热量，用离子方程式写出该反应的热化学方程式：____________。（3）合成氨反应的热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）；ΔH=-92.2kJ/mol已知合成氨反应是一个反应物不能完全转化为生成物的反应，在某一定条件下，N2的转化率仅为10%，要想通过该反应得到92.2kJ的热量，至少在反应混合物中要投放多少摩尔的N2？12.（2009年淮安质检）共价键都有键能之说，键能是指拆开1mol共价键所需要吸收的能量。如H—H键的键能是436kJ·mo-1L，是指使1molH2分子变成2molH原子需吸收436kJ的能高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网-5-量。（1）已知H—Cl键的键能为431.4kJ·mo-1L，下列关于键能的叙述正确的是()A.每生成1molH—Cl键放出431.4kJ能量B.每生成1molH—Cl键吸收431.4kJ能量C.每拆开1molH—Cl键放出431.4kJ能量D.每拆开1molH—Cl键吸收431.4kJ能量（2）参考下表中的数据，判断下列分子受热时最稳定的是()化学键H—HH—FH—ClH—Br键能/kJ·mo-1L436565431368A.HFB.HClC.HBrD.H2（3）能用键能大小解释的是()A.氮气的化学性质比氧气稳定B.常温常压下，溴呈液态，碘呈固态C.稀有气体一般很难发生化学反应D.硝酸易挥发而硫酸难挥发（4）已知Cl—Cl键的键能是243kJ·mo-1L，试求1molH2在足量的Cl2中燃烧，理论上放出的热量是多少？（其他形式的能量很少，可忽略不计）（5）已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为多少？参考答案：1.解析:根据吸热反应的定义，判断一个反应是吸热反应的标准应是其反应物总能量小于生成物总能量，从图中可知A项中反应物能量小于生成物能量，其他三项均不是。答案:A2.解析:1molCO完全燃烧放出的热量：1mol×283kJ/mol=283kJ,3molCH4完全燃烧放出的热高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网-6-量：3mol×890kJ/mol=2670kJ,共释放的热量为：283kJ+2670kJ=2953kJ。答案:B3.解析:因反应物能量高于生成物能量，故反应放热，且生成物比反应物更稳定，故A、C两项正确，D项不正确；反应是否需要加热与反应吸、放热无必然联系，故B项正确。答案:D4.解析:由已知（1)、（2)热化学方程式可知：（1)-（2)即可得出答案。答案:A5.解析:首先要知道，在比较ΔH的大小时是带符号比较的。在①中前者是完全燃烧，而后者是不完全燃烧，放出的热量是前者多，放热时ΔH为负值，则就是后者大。在②中前者是固态硫燃烧，后者是气态硫燃烧，气态硫所含有的能量要高，所以放出的热量是后者多，同理ΔH为负值，即前者大。在③中前者是1molH2燃烧，后者是2molH2燃烧，所放出的热量是后者的多，则ΔH是前者大于后者。在④中前者是一个吸热反应，而后者是一个放热反应，吸热反应为正值，放热反应ΔH为负值，则前者大于后者。答案:C6.解析:从图中曲线可以看出，温度为22℃时，V1=5mL,则V2=45mL，此时已经开始发生反应，所以22℃一定不是室温，A错。从曲线随V1的增多而升高，随反应的进行，溶液温度升高说明反应放热，化学能转化为热能，B正确。当V1=30mL时温度最高，说明此时两者恰好完全反应，则c（NaOH)=30mL×0.1mol·L-1/20mL=1.5mol·L-1，C错。该实验不能证明有水生成的其他反应也是放热的。答案:B7.解析:A项，因为Cl2比Br2活泼，所以Q1Q2;B项，因为反应为放热反应，所以生成物总能量要低于反应物总能量；C项，生成1molHCl气体时放出热量1/2Q1;D项，因为HBr（g)→HBr（l)为放热反应，所以1molHBr（g)具有的能量大于1molHBr（l)具有的能量。答案:AD高考资源网（ks5u.com）您身边的高考专家版权所有@高考资源网-7-8.解析:A项，硫黄→硫蒸气需吸热；B项：燃烧热指的是1mol可燃物燃烧放出的热量；C项：该反应为吸热反应，ΔH0。答案:AD9.解析:由图（1)知反应物为A（g)、B（g)，生成物为C（g),反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该过程为放热反应，因此该反应的热化学方程式为A（g)+B（g)=C（g),ΔH=-Q1kJ/mol。由图（2)知，反应物为C（g),生成物为A（g)、B（g),生成物的总能量高于反应物的总能量，所以该过程为吸热反应，因此其热化学方程式为：C（g)=A（g)+B（g),ΔH=+Q2kJ/mol,从上述两反应的热化学方程式可知，上述两过程的反应物和生成物正好互换，因此反应过程中的反应热数值应相等，即Q1=Q2。读图、识图、从图像上获取解题信息是我们应具备的一种能力。答案:（1)A（g)+B（g)=C（g)；ΔH=-Q1kJ/mol（2)C（g)=A（g)+B（g)；ΔH=+Q2kJ/mol等于10.解析:（1)单位质量H2放热多，产物H2O无污染等。（2)298K，1gH2燃烧放热142.9kJ,1gC燃烧放热32.8kJ,1gC8H18燃烧放热48.4kJ,1gCH4放热55.6kJ,等质量的H2和C燃烧热的比值约为4.4。答案:（1)相同质量时，氢气放出的热量多产物为水，无污染（2)H24.4∶111.解析:（1)读图可知：反应物总能量高于生成物总能量，可判断是一个放热反应，据图可写出反应的热化学方程式。（3)据热化学方程式可知，1molN2完全反应才能得到92.2kJ的热量，而N2转化率为10%，则实际需要投入10molN2才能转化1molN2。答案:（1)A（g)+2B（g)=C（l)+3D（l)；ΔH=-432kJ/mol（2)H+（aq)+OH-（aq)=H2O（l)；ΔH=-57.3kJ/mol（3)10mol12.解析:据1gH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ,可知2molH2完全燃烧时放出热量为：121kJ×4g/1g=484kJ,即2H2（g)+O2（g)=2H2O（g)；ΔH=-484kJ·mol-1。再根据化学反应的焓变等于反应物中化学键键能之和减去生成物中化学键键能之和，可知：2×E（H-H)+496kJ·mol-1-2×2×463kJ·mol-1=-484kJ·mo