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课题1常见的酸（二）学习目标：1、知道盐酸和稀硫酸的化学性质2、能在探究过程中归纳出酸的五点共同的化学性质（通性）自学:阅读课文P53—54上探究一、酸与指示剂作用加紫色石蕊溶液加无色酚酞溶液稀盐酸稀硫酸3、酸的化学性质（1）酸与指示剂的作用酸能使紫色石蕊变_____色，无色酚酞遇酸________。不变色紫色变红色紫色变红色不变色红不变色探究二（回忆：金属的化学性质）与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁锌铁（2）、酸跟活泼的金属反应，生成_________和____________盐氢气练习:下列物质中,可以直接用金属与稀酸溶液反应制取的是（）A、FeCl3B、CuSO4C、FeSO4D、AgClC探究三、酸与金属氧化物的反应能反应吗？现象化学方程式铁锈+盐酸铁锈渐，溶液由____色变成色。铁锈+硫酸铁锈渐，溶液由____色变成色。氧化铜+硫酸黑色固体逐渐___，溶液由___色变成___色由此得出的结论是：酸能与某些__________反应，生成______消失消失消失黄黄蓝无色无色无色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O金属氧化物盐和水1）上述实验若与铁锈反应后，盐酸过量，将出现的现象是，相应的化学方程为。铁钉表面有气泡产生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑2）用酸可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么?__________________________________不能，因为金属能与酸反应而受到腐蚀4、归纳小结：根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质。（1）酸能使指示剂显示不同的颜色，酸使紫色的石蕊溶液变红色，使无色的酚酞溶液不变色；（2）酸能与多种活泼金属反应，放出氢气；（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水（4）酸能与酸发生中和反应，生成盐和水如:NaOH+HCl=NaCl+H2O（5）酸能与某些盐反应，生成新酸和新盐练习：1、能说明醋酸具有酸性的是（）A、有刺激性气味B、常温下是无色液体C、能使紫色石蕊溶液变红色D、易溶于水2、酸雨对下列设施的腐蚀作用较强的是（）A、铜制雕象B、柏油路面C、铝制门窗D、玻璃广告箱3、盐酸和硫酸常用作金属表面的清洁剂，是利用了它们化学性质中的（）A、能与金属反应B、能与金属氧化物反应C、能与石蕊溶液反应D、能与酚酞溶液反应4、烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分为CaCO3）,用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式为。若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，原因是（用方程式表示）。CCBCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑5、将生锈的铁钉放入过量的稀盐酸中，开始观察到的现象是，该反应的化学方程式为。过段时间后可以观察到有生成，这是因为，该反应的化学方程式为。铁锈逐渐消失，溶液无色变成黄色Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O气泡铁与盐酸发生了反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑