广东省培正中学2013-2014学年高一上学期期中试题

页1第广东省培正中学2013-2014学年高一上学期期中化学试题（满分：100分；考试时间：60分钟）可能用到的相对原子质量：C12H1O16N14Ca40Na23Cl35.5Al27Fe56Mg24S32第Ⅰ卷（选择题，共55分）一、单选题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。）1．实验中的下列操作正确的是A．把试管中取量过多的Na2CO3溶液又倒入试剂瓶中B．将含有HNO3的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．配制一定物质的量浓度的稀硫酸，浓硫酸溶于水后应冷却至室温才能转移到容量瓶中2．下列实验方案中可行的事A．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl的固体混合物B．用澄清石灰水检验CO中是否含有CO2C．用酒精把碘水中的碘萃取出来D．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO43．现有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性质如下表：物质化学式熔点/℃沸点/℃密度/g．cm-3在水中溶解度甲C3H6O2-9857.50.93易溶乙C4H8O2-84770.90易溶据此，将甲和乙互相分离的最佳方法是A．萃取法B．蒸发法C．蒸馏法D．分液法4．下列各组物质按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．空气、氮气、胆矾B．稀盐酸、液态氧、碘酒C．干冰、铁、氯化氢D．氧化钙、白磷、石灰水5．下列物质都能导电，其中属于电解质的是A．熔融的NaOHB．金属铝C．稀硫酸D．NaCl溶液6．已知0.1mol·L-1的NaHSO4溶液中，c(H+)=0.1mol·L-1，则NaHSO4在水溶液中的电离方程式是页2第A．NaHSO4＝Na＋＋HSO4－B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋S6＋＋4O2－D．NaHSO4＝NaH2+＋SO42－7．下列反应中，能用离子方程式H++OH－＝H2O表示的是A．NaOH溶液和CO2的反应B．Ba(OH)2和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．石灰乳和稀HNO3的反应8．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球（如下图），其中气体为CH4的是ABCD9．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是A．H+、Na+、SO42-、CO32-B．Ba2+、OH－、NO3－、Na+C．K＋、Na+、Fe3+、NO3－D．Mg2＋、K+、SO42-、OH－10．在下列反应中HCl作氧化剂的是A.H2+Cl22HClB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O二、双选题（本题包括5小题，每小题5分，共25分。只选一个且正确的给3分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为0分。）11．分别向含有下列离子的溶液中加入稀盐酸，原溶液中该离子数目会减少的是A．SO32－B．SO42－C．Fe3+D．Ag+12．当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是A．CuSO4溶液B．Fe(OH)3胶体C．有尘埃的空气D．碘的CCl4溶液13．下列离子方程式中，书写正确的是A.硝酸银溶液与铜反应：2Ag++Cu2Ag+Cu2+B.氢氧化钠浓溶液与氯化铵溶液混合：NH4++OH-=NH4OHC．在澄清石灰水中通入少量的CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OD．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH-Cu(OH)2↓14．NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是A．在常温常压下，14gN2含有的分子数为0.5NAB．50mL1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+数为NAC．标准状况下，22.4LH2和O2的混合气体所含分子数为NA页3第D．24gMg与盐酸充分反应转移电子数为NA15.进入人体的O2有2%转化为“活性氧”，它能加速人的衰老，被称为“生命杀手”，服用亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的“活性氧”。下列说法正确的是A．Na2SeO3在反应中做还原剂B．Na2SeO3在反应中做氧化剂C．亚硒酸钠中硒的化合价为+4价D．“活性氧”在反应中做催化剂第Ⅱ卷（非选择题，共45分）三、填空题（本题包括四小题，共45分）16．（14分）从氢气、氧气、碳、镁、水、一氧化碳、氧化铁、盐酸中任意挑选作为反应物，按下列要求各写出一个化学方程式，并注明反应条件：（1）既属于化合反应，又属于氧化还原反应：（2）属于离子反应的化学方程式：（3）属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合反应、分解反应、复分解反应：（4）有氧化还原知识分析反应（3），用双线桥法标出元素电子得失．．．．、．化合价升降和被氧化、被还原．．．．．．．．．．．．．的情况，并指出氧化剂、还原剂。氧化剂；还原剂。17．（13分）用18.4mol/L的浓H2SO4配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒，实验中还需要用到的仪器有烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、。（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填序号．．．：A．偏高B．偏低C．无影响）①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容②定容时俯视刻度线③摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线别是：（4）右图是配制过程中转移溶液的示意图，图中有两处错误．．，分①，②。1,3,5页4第（5）在500mL0.5mol/LH2SO4溶液取出5mL该溶液，它的H+物质的量浓度为mol/L，(6)4g的氢氧化钠可以跟上述0.5mol/L的硫酸溶液mL完全中和生成盐。18．（12分）现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式试剂X：沉淀B：(2)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有（填化学式）杂质。(3)写出步骤、的离子方程式：、、。19．（6分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：（1）该气体的物质的量为mol，（2）该气体所含原子总数为个，（3）该气体在标准状况下的体积为L，（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为，（5）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为，（6）在VL溶液中取出100mL,则含该气体溶质为mol。广州市培正中学2013-2014学年第一学期期中考试高一化学答卷选择题成绩非选择题成绩总分第Ⅱ卷非选择题（共45分）三、填空题（本题包括四小题，共45分）16．（14分）（1）：班级___________姓名____________学号_________--------------------------------------------密----------------------------------------封------------------------------------线----------------------------------------------------------页5第（2）：（3）：（4）氧化剂；还原剂。17．（13分）（1）（2），。（3）①②③（4）①，②。（5），(6)。18．（12分）⑴、，(2)，(3)、、。19．（6分）（1），（2），（3），（4），页6第高温（5），（6）。广州市培正中学2013-2014学年第一学期期中考试高一化学参考答案1D2B3C4D5A6B7C8D9B10B11AD12BC13AC14AC15AC16．（14分）（1）C＋O2CO2或H2＋O22H2O或2Mg＋O22MgO等（2）Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑或Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O（3）Fe2O3＋3CO2Fe+3CO2（每式2分）（4）（6分）氧化剂:Fe2O3，还原剂：CO（各1分，共2分）17．（13分）⑴13.6mL（2分）⑵20（1分），胶头滴管（1分）⑶①A（1分）；②A（1分）；③B（1分）。（4）未用玻璃棒引流（1分）；未采用500mL容量瓶（1分）。得6e-，化合价降低，被还原高温失6e-，化合价升高，被氧化3CO+Fe2O3====3CO2+2Fe页7第(5)1（2分）(6)100（2分）18.（12分）⑴BaCl2[或Ba(NO3)2]AgCl(每个2分)(2)Na2CO3（2分）(3)Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓；2Ag＋＋CO32－＝Ag2CO3↓Ba2＋＋CO32－＝BaCO3↓（每式2分）19.（6分）（每空1分）（1）m/M（2）2mNA/M（3）22.4m/M（（4）m/(m+1000)或m/(m+1000)×100%（5）m/MVmol·L-1（6）0.1m/MV