搜索
广东实验中学2012—2013学年（上）高二级期末考试化学（理科）本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时90分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液．不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。第一部分选择题（共58分）一．单项选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个．．选项符合题意。)1．下列物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是A．干冰B．BaSO4C．醋酸D．酒精2．下列关于反应热的说法正确的是A．当ΔH为“－”时，表示该反应为吸热反应B．已知C(s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH＝—110.5kJ·mol－1，说明碳的燃烧热为110.5kJ·mol－1C．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关D．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关3．下列化学用语表达正确的是A.碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3==Na++H++CO32-B.碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：CaCO3（s）Ca2+(aq)+CO32-(aq)C.氯化铝发生水解的离子方程式：Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+D.亚硫酸的电离方程式：H2SO32H++SO32-4．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)==O2(g)+2H2(g)⊿H1Cl2(g)+H2(g)==2HCl(g)⊿H22Cl2(g)+2H2O(g)==4HCl(g)+O2(g)⊿H3则⊿H3与⊿H1和⊿H2间的关系正确的是A．⊿H3=⊿H1+2⊿H2B．⊿H3=⊿H1+⊿H2C．⊿H3=⊿H1－2⊿H2D．⊿H3=⊿H1－⊿H25．在密闭容器中，反应X2(g)+Y2(g)2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此过程的分析正确的是A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是增大压强的变化情况D．图Ⅲ是升高温度的变化情况6．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是（）A.向水中投入一小块金属钠B.将水加热煮沸C.向水中加入硝酸铵晶体D.向水中加食盐晶体7．体积相同pH相同的盐酸溶液和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液中和时两者消耗氢氧化钠的物质的量A.相同B.中和盐酸的多C.中和醋酸的多D.无法比较8．HA为一元弱酸，则在0.1mol·L－1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(OH－)D．c(Na+)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)9．对于0.1mol•L-1Na2SO3溶液，正确的是A．加入少量NaOH固体，c（SO32－）与c（Na＋）均增大B．c（Na＋）=2c（SO32―）+c（HSO3―）+c（H2SO3）C．c（Na＋）+c（H＋）=2c（SO32－）+2c（HSO3－）+c（OH－）D．升高温度，溶液的pH降低10．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是A．pH=1的溶液中：Na+、K+、SO32－、MnO4－B．pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl－、CO32-C．pH12的溶液中：Na+、K+、SO42－、AlO2－D．pH=0的溶液中：Na+、I－、NO3－、ClO－11．用已知浓度的标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，选用酚酞作指示剂，下列操作会导致测定结果偏低的是A．酸式滴定管用蒸馏水洗过后未用标准液润洗就装标准液滴定B．读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视C．锥形瓶未用待测液润洗D．滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失12.氯化银在水中存在沉淀溶解平衡,25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL0.1mol·L-1盐酸中；③100mL0.1mol·L-1氯化铝溶液中，充分搅拌后，在相同温度下，c(Ag+)由大到小的顺序是A.①②③B.③②①C.②①③D.②③①13．某溶液含有NaCl和H2SO4两种溶质，它们的物质的量之比为2∶1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电极产物，可明显地分为二个阶段。下列叙述中错误的是A．阴极始终只析出H2B．阳极先析出Cl2，后析出O2C．电解的最后阶段是电解水D．溶液的pH不断增大，最后pH大于714．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e－+OH－==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH－向正极移动二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。若只选一项且正确，则得2分；但只要有一项错误，即得0分。）15．一定温度下，在固定容积、体积为2L的密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应，当反应进行到10s末时达到平衡，此时容器中c(NH3)＝0.15mol·L-1。下列有关判断正确的是A．反应达平衡时N2的转化率为7.5%B．反应进行到10s末时，H2的平均反应速率是0.0225mol·L－1·s－1C．该反应达到平衡时的标志是容器中气体密度不再改变D．再往该容器中充入1molN2和3molH2，重新达到平衡时c(NH3)0.30mol·L－116．铜锌原电池（如右图）工作时，下列叙述正确的是A．正极反应为：Zn－2e－=Zn2+B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液17．对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A．c（H+）=c（Cl－）+c（OH－）B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1D．与等体积0.01mol·L-1醋酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl－）=c（CH3COO－）Zn2+SO2-+SO2-+Cu2+ZnCu18．一种新型乙醇电池，比甲醇电池效率高出32倍。电池总反应为：C2H5OH+3O2＝2CO2+3H2O,电池示意图如右图。下面对这种电池的说法正确的是A．b极为电池的负极B．电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池正极的电极反应为：4H+＋O2＋4e－＝2H2OD．设每个电子所带电量为q库仑，则1mol乙醇被氧化产生6NAq库仑的电量第二部分非选择题（共42分）19．（5分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝。（2）该反应为反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是（多选扣分）。a．容器中压强不变b．混合气体中c（CO）不变c．υ正（H2）＝υ逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）20．（4分）请写出相应的离子方程式（1）小苏打(NaHCO3)溶液呈碱性的原因（2）泡沫灭火器内两个不同的容器内分别装有Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，当意外失火时，将灭火器倒过来即可使药液混合反应发挥作用21．（9分）烧碱、氯气是重要的化工原料，产量很大。习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。根据你掌握的知识，完成下列问题：（1）写出电解饱和食盐水的总化学反应方程式（2）在该过程中阳极反应式为阳极发生的是反应（填“氧化”或“还原”）请简要写出一种检验该产物的方法（3）在实验室用惰性电极电解100mL的饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL气体（标准状况），此时电解质溶液的pH约为（忽略电解液体积变化）22．(9分)草酸晶体的组成可用H2C2O4·xH2O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定到KMnO4不再褪色为止，所发生的反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4===K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O试回答：（1）实验中不需要的仪器是（填序号）___________，还缺少的仪器有（填名称）_______________________________________________。a．托盘天平（带砝码，镊子）b．滴定管c．100mL量筒d．100mL容量瓶e．烧杯f．漏斗g．锥形瓶h．玻璃棒i．药匙j．烧瓶（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_________式滴定管中，因为____________________________________________________。（3）若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会______________________（偏大、偏小、无影响）23．（15分）已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应）。某化学兴趣小组在实验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥中金属进行回收。步骤一：电解精制：请回答以下问题：（1）电解时，粗铜应与电源的极相连。阴极上的电极反应式为电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会一定程度的（选填：变大、不变、变小）步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进行处理：（2）阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式：残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，了解到了一些有关金的知识，以下是他们获取的一些信息：序号反应平衡常数1Au+6HNO3（浓）==Au(NO3)3+3NO2↑+3H2O12Au3++4Cl—==AuCl4—K从中可知，金很难与硝酸反应，但实验发现金却可溶于王水（浓硝酸与盐酸按体积比1∶3的混合物），请你先猜测表格中第二个反应的平衡常数K特点并简要解释金能够溶于王水的原因：（3）若在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c(Cu2+)==mol·L-1(Ksp[Cu(OH)2]==2.2×10-20)。（4）初中我们学到的知识：铜是一种比较稳定的金属，请你以现在的知识设计一套简单实验装置使铜与稀硫酸反应（要求：画出简图并进行适当的标注）高二理科化学参考答案19（1）]][[]][[222OHCOOHCO；（2）吸热；（3）b、c；20.(1)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（2）Al3++3HCO3-==Al(OH)3↓+3CO2↑21.（1）c,f,j还缺少铁架台（带滴定管夹），胶头滴管（定容时用）（2）用酸式滴定管，因KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管。（3）无影响。因当初所取的待测液的物质的量一定。22、23、正；Cu2++2e=Cu；变小（1）3Ag+4H++NO3—=3Ag++NO↑+2H2O；K应该很大，浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4—离子，使反应1平衡向右移动，则金溶于王水中。123456789101112131415161718BCBADCCDACBA