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广东省广州市2010-2011学年高三高考备考冲刺阶段训练试题（五）化学一、单项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．设nA为阿弗加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，22.4LNH3中含有3nA个N－H键B．1mol·L－1CaCl2溶液含有2nA个Ca2+C．1molNO2溶于水后溶液中含有nA个NO3－D．48gO3和O2的混合气体中含有3nA个O原子2．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是A．Mg2+、Ca2+、HCO3－、Cl－B．Na+、AlO2－、Cl－、SO42－C．Cu2+、Fe3+、Br－、MnO4－D．K+、Fe2+、SO42－、NO3－3．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是A．最高价氧化物对应水化物的酸性Z＞YB．气态氢化物稳定性X＞YC．原子半径X＜Z＜YD．X与Y可以形成化学式为YX2的共价化合物4．已知298K、101kPa时，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(1)△H＝－571.6kJ·mol－1C2H4(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(1)△H＝－1411.0kJ·mol－1C2H5OH(1)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(1)△H＝－1366.8kJ·mol－1则C2H4(g)+H2O(1)=C2H5OH(1)的△H为A．－44.2kJ·mol－1B．＋44.2kJ·mol－1C．－330kJ·mol－1D．＋330kJ·mol－15．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．油脂水解可以得到氨基酸和甘油B．淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然高分子化合物C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D．米酒变酸的过程涉及了还原反应6．下列装置或操作能达到实验目的的是A．构成铜锌原电池B．检查装置气密性C．吸收HCl尾气D．稀释浓硫酸二、双项选择题（本题包括2小题，每小题6分，共12分。每小题有两个选项符合题意。若只选一个且正确得3分，但只要选错就得0分）7．下列关于铜电极的叙述正确的是A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时用纯铜作阳极C．在镀件上电镀铜时应将镀件作阴极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜与电源正极相连8．下列说法正确的是A．pH＝3的CH3COOH溶液加入等体积pH＝11的NaOH溶液后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na+)c(CH3COO－)c(OH－)c(H+)B．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)==c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH－)C．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同三、非选择题（本题包括4小题，每小题16分，共64分。）9．（16分）脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱合成路线如下：（Me表示甲基）：(1）化合物Ⅰ的化学式为。（2）反应①的化学方程式为（不要求写出反应条件）。（3）化合物A的结构简式为。（4）下列说法正确的是__________。A．化合物Ⅱ能发生银镜反应B．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与金属钠反应放出氢气C．1mol化合物Ⅱ完全燃烧消耗9molO2D．反应③属于酯化反应（5）化合物VI（）在一定条件下也能发生类似上述第④步骤的环化反应，化合物VI环化反应产物的结构简式为。10．（16分）KIO3为白色结晶粉末，溶于水，常温下稳定，833K以上分解。目前KIO3的制备方法有两种：方法一：电解法。（1）将单质碘溶于KOH溶液，I2会发生氧化还原反应，生成KIO3和（填化学式）。（2）电解上述溶液，阳极生成IO3－，阳极的电极反应式为______________________。阴极生成的气体是___________。方法二：氧化法。（3）在酸性条件下，发生反应6I2+11KClO3+3H2O==6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2，反应后再用KOH中和即得KIO3。该反应的氧化剂为，每生成6molKH(IO3)2，反应中转移的电子为mol。（4）与“电解法”相比，“氧化法”的不足之处是（写出两条）：①；②。11．（16分）（2010江苏卷改）实验室利用SO2和MnO2在水溶液中的反应制备MnSO4的实验装置如图，在烧瓶中加入一定量MnO2和水，开启搅拌机，通入SO2和N2的混合气体，反应3小时。停止通气，继续反应片刻，过滤得到硫酸锰溶液。（反应原理：MnO2+H2SO3＝MnSO4+H2O）（1）通入N2的作用是___________________。（2）石灰乳的作用是。（3）在通入SO2和N2比例不变、MnO2和水的用量也不变的条件下，为使SO2尽可能转化完全，还需控制好的因素有、。（4）若将N2换成空气，测得反应液中Mn2+、SO42－的浓度随反应时间t变化如图。①简述Mn2+、SO42－的浓度变化在不同阶段的特点：________________________________________。②造成这一结果的原因是________________________________________。12．（16分）（2008宁夏卷改）为测试某不纯铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案：方案一：将一定质量的铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测定生成氢气的体积（标准状况）；方案二：将一定质量的铁片完全溶解于过量稀硫酸后，用KMnO4标准溶液滴定反应后得到的溶液，测定消耗KMnO4溶液的体积。请回答下列问题：（1）方案一中，每生成2.24L氢气，对应的铁的质量为_____________g。（2）方案二中发生以下反应，将有关的化学计量数填入答题卡的横线上。□KMnO4＋□FeSO4＋□H2SO4＝□Fe2(SO4)3＋□MnSO4＋□K2SO4＋□H2O（3）排除实验仪器和操作的影响因素，从铁片所含杂质成分角度对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。铁片可能含有的杂质：Fe2O3、Fe3O4、ZnCO3、Zn、Sn、方案对测定结果的预计原因的推测（列举一种杂质即可）方案一偏_______铁片中含有____________偏_______铁片中含有____________方案二偏_______铁片中含有____________偏_______铁片中含有____________广东省广州市2010-2011学年高三高考备考冲刺阶段训练试题（五）化学参考答案12345678DCBABBACBC9．（16分）（1）C8H10O2（2分）（2）（4分）（3）（3分）（4）AC（4分）（5）（3分）10．（16分）（1）KI（2分）（2）I－+6OH－－6e－＝IO3－+3H2O（3分）H2（2分）（3）KClO3（2分）60（3分）（4）①生产过程中有氯气产生，易污染环境、腐蚀设备；②KClO3原料利用率不高。（各2分，4分）11．（16分）（1）稀释SO2，使SO2与反应液接触更充分，提高SO2的转化率。（2分）（2）吸收未反应的SO2，防止污染空气（2分）（3）通入气体的速度适当的反应温度（4分）（4）①在反应初期，Mn2+、SO42－的浓度增大幅度基本接近；在反应的中期和后期，Mn2+的浓度增大幅度稳定，但SO42－的浓度增大幅度显著加快。（4分）②空气中的O2也能氧化H2SO3生成SO42－，且Mn2+是该反应的催化剂。反应初期Mn2+浓度小催化作用不明显，随着Mn2+浓度增大催化作用越来越明显。（4分）12．（16分）（1）5.6（2分）（2）2、10、8、5、2、1、8（2分）（3）（12分）测定结果可能的原因（列举一种杂质即可）方案一偏高铁片中含有Zn或ZnCO3或Sn偏低铁片中含有Fe2O3或Fe3O4方案二偏高铁片中含有Sn偏低铁片中含有Fe2O3或Fe3O4