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-1-安徽六校教育研究会2016届高三年级学生素质测试理科综合试题7．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关叙述中不正确的是（）A．回收废弃塑料制成燃油替代汽油、柴油，可减轻环境污染和节约化石能源B．高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，常用做路灯C．黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料D．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，其中的硝是指硝酸8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5mol产物，转移的电子数为1NAB．78gNa2O2晶体中含有的阴离子数目为2NAC．在标准状况下，2.8gN2和2.8gCO所含电子数均为1.4NAD．pH=13的NaOH溶液中含有的OH﹣的数目为0.1NA9．一氯代烃A（C5H11Cl）经水解后再氧化可得到有机物B，A的一种同系物（C4H9Cl）经水解得到有机物C，B和C可发生酯化反应生成酯D，则D可能的结构有（）种A．12B．16C．24D．3210．已知合成氨反应N2(g)＋3H2NH3(g)ΔH0，当反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在不同温度下，反应达到平衡时，得到混-2-合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如下图所示。下列说法正确的是（）A．曲线a对应的反应温度最高B．上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)＝K(Q)＜K(N)C．相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为cbaD．N点时c(NH3)＝0.2mol/L，则N点的c(N2)：c(NH3)＝1:111.下表中实验操作、现象和所得出的结论均正确的是（）12．W、X、Y、Z、Q是五种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大，在周期表中W原子半径最小；X元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；W和Y、X和Z均位于同一主族；Q的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是（）-3-A．简单离子半径:YQB．Q分别与X、Z形成的最简单化合物中化学键类型相同C．YW能与WQ发生复分解反应D．最简单气态氢化物的稳定性:XZ13．已知t℃时的Ksp（AgCl）＝1.6×10-10，Ksp（AgBr）＝7.8×10-13；在t℃时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是（）A．t℃时，Ksp（Ag2CrO4）＝1×10-9B．t℃时，在饱和Ag2CrO4溶液中加入AgNO3可使溶液由Z点到X点C．t℃时，溶解度的大小顺序为AgCl＞Ag2CrO4＞AgBrD．t℃时，取一定量的KCl和KBr的混和溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，c(Cl－）/c(Br－）＝Ksp（AgCl）/Ksp（AgBr）26．(14分)己二酸是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位。实验室合-4-成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：可能用到的有关数据如下：实验步骤如下；I、在三口烧瓶中加入16mL50％的硝酸(密度为1.31g/cm3)，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4mL环己醇。II、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。III、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min(注意控制温度)，直至无红棕色气体生成为止。IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。V、粗产品经提纯后称重为5.7g。请回答下列问题：(1)滴液漏斗的细支管a的作用是_____，仪器b的名称为______。(2)已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：-5-2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2ONO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：_____________________、_____________________。(3)向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则．可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：________________________________。(4)为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和_______洗涤晶体。(5)粗产品可用_______法提纯(填实验操作名称)。本实验所得到的己二酸产率为______。27.(14分)某化工厂尝试用软锰矿、闪锌矿（含有Fe、Cu、Al等元素杂质）联合制备工业产品MnO2和Zn。（已知：软锰矿的主要成分为MnO2，闪锌矿主要成分为ZnS。）（1）原料需加工成矿粉的原因是__________________________。（2）已知MnO2有较强的氧化性，在酸性溶液中能氧化金属硫化物生成硫单质，请写出原料矿粉加稀硫酸后所发生的主．要．反应____________________________________。（3）酸浸液（Ⅰ）中含有的金属阳离子有Mn2+、Fe3+、Zn2+、____、____。（4）酸性溶液（Ⅱ）中加入适量MnO2的作用是_____________________；酸性溶液（Ⅲ）中所加的碳酸盐可选用_____________（填序号）。-6-①Na2CO3②MnCO3③ZnCO3④CaCO3（5）电解溶液Ⅳ后阳极产物为_____________，若电解过程转移1mol电子，则理论上阴极产物的质量为_______g。28.（15分）科学家利用“组合转化”等技术对CO2进行综合利用。如用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2（g）＋2CO2（g）CH2＝CH2（g）＋4H2O（g）△H=akJ/mol（1）已知：①H2和CH2＝CH2的燃烧热分别为285.8kJ/mol和1411kJ/mol②H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol则a＝kJ/mol。（2）不同温度对CO2的转化率及催化剂的效率影响如图所示，下列有关说法不正确的是（填序号）。①M点的速率最大②温度低于250℃时，随温度升高乙烯的产率增大③M点时平衡常数比N点时平衡常数大④为提高CO2的转化率应在尽可能低的温度下进行反应（3）若在密闭容器中充入体积比为3∶1的H2和CO2，则图中M点时，产物CH2＝CH2的体积分数为；若要进一步提高乙烯的体积分数，可采取的措施有。-7-（4）科学家开发了一种新型陶瓷（主要成分为Li4SiO4），在500℃时可高效吸收CO2，同时生成Li2CO3；该材料在700℃时可再生循环。请写出表示该过程的化学方程式______________。（5）利用高温电解技术可将CO2转化为高热值的燃料CO:①电极a发生（填“氧化”或“还原”）反应。②高温电解的总反应的化学方程式为_____________。38.(15分)有机物H是一种药物的有效成分，其合成路线如下：根据以上信息回答下列问题：（1）A的结构简式为，F含有的官能团是_______________（填名称）。（2）反应①的条件是，反应②的类型是。（3）合成的产物H具有的性质为__________（填序号）。A．在水中溶解度大于苯酚B．既有酸性又有碱性C．能发生缩聚反应D．能与溴水发生加成反应-8-（4）写出B在浓碱、高压条件下水解的化学方程式_____________________________。（5）写出符合下列条件的D的一种同分异构体_________________。①苯环上只有一个侧链②能和NaOH发生中和反应③分子中无甲基（6）已知：①发生取代时，在羧基间位取代；②易发生氧化反应。以A为原料合成化合物的设计合成路线为（其他试剂任选）：_________________________________。（合成路线流程图示例：）