安徽省安庆二中2016届高考化学化学反应速度和化学平衡单元突破训练

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化学反应速度与化学平衡一.选择题:(共12小题,每小题4分,计48分)1.反应4CO(g)+2NO22(g)+4CO2(g)开始进行时,CO的浓度为4mol/L,N2的浓度为0,2min后测得N2的浓度为0.6mol/L,则此段时间内,下列反应速率表示正确的是()A.v(CO)=1.2mol/(L·s)B.v(NO2)=0.3mol/(L·min)C.v(N2)=0.6mol/(L·min)D.v(CO2)=1.2mol/(L·min)2.关于化学平衡常数的叙述正确的是()A.温度一定,一个化学反应的平衡常数不是一个常数B.两种物质反应,不管怎样书写化学方程式,平衡常数都不变C.温度一定时,对于给定的化学反应,正、逆反应的平衡常数互为倒数D.浓度商QcK时,v(正)v(逆)3.X、Y、Z为三种气体,把amolX和bmolY充入一密闭容器中,发生反应X+,达到平衡时,若它们的物质的量满足:n(X)+n(Y)=n(Z),则Y的转化率为()A.a+b5×100%B.+5b×100%C.+5×100%D.a+b5a×100%4.如图曲线表示其他条件一定时,反应2W(g)+正反应为放热反应)中W的转化率与温度的关系曲线,图中标有a、b、c、d四点,其中表示未达到平衡状态,且v(正)v(逆)的是()A.a点B.b点C.c点D.d点5.对于反应2A(g)++4D(g),表示该反应的速率最快的是()A.vA=0.5mol·L-1·s-1B.vB=0.3mol·L-1·s-1C.vC=0.8mol·L-1·s-1D.vD=1.0mol·L-1·s-16.在密闭容器中进行反应:X(g)+,有关下列图象的说法不正确的是()A.依据图a可判断正反应为放热反应B.在图b中,虚线可表示使用了催化剂C.若正反应的ΔH0,图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D.由图d中气体平均相对分子质量随温度的变化情况,可推知正反应的ΔH07.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2A(g)+B(+D(s)ΔH0,某研究小组研究了在其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析不正确的是()A.图Ⅰ表示增加反应物浓度对该平衡的影响B.图Ⅱ表示减小压强对该平衡的影响C.图Ⅲ表示温度对该平衡的影响,温度:乙甲D.图Ⅳ表示催化剂对该平衡的影响,催化效率:甲乙8.在恒温恒容的密闭容器中,发生反应:3A(g)+。Ⅰ.将3molA和2molB在一定条件下反应,达平衡时C的体积分数为a;Ⅱ.若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C),平衡时C的体积分数也为a。下列说法正确的是()A.若Ⅰ达平衡时,A、B、C各增加1mol,则B的转化率将一定增大B.若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB,C的体积分数若大于a,可断定x4C.若x=2,则Ⅱ体系起始物质的量应满足3n(B)n(A)+3D.若Ⅱ体系起始物质的量满足3n(C)+8n(A)=12n(B),则可判断x=49.已知:t℃时,2H(g)+ΔH=-196.6kJ·mol-1,t℃时,在一压强恒定的密闭容器中,加入4molH和2molY反应,达到平衡后,Y剩余0.2mol。若在上面的平衡体系中,再加入1mol气态的I物质,t℃时达到新的平衡,此时H物质的物质的量n(H)为()A.0.8molB.0.6molC.0.5molD.0.2mol10.对于反应4A+,下列说法中正确的是()A.某温度时,化学反应速率无论用A、B、C中任何物质表示,其数值都相同B.其他条件不变时,降低温度,化学反应速率减小C.其他条件不变时,增大压强,化学反应速率一定加快D.若增大或减小A的物质的量,化学反应速率一定会发生明显的变化11.NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化,当NaHSO3完全消耗即有I2析出,依据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0mL、KIO3(过量)酸性溶液40.0mL混合,记录10~55℃间溶液变蓝时间,55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如图。据图分析,下列判断不正确的是()A.40℃之前与40℃之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B.图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C.图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1D.温度高于40℃时,淀粉不宜用作该实验的指示剂12.合成氨反应:N2(g)+3H23(g)ΔH=-92.4kJ/mol,在反应过程中,正反应速率的变化如下图:下列说法正确的是()A.t1时升高了温度B.t2时使用了催化剂C.t3时增大了压强D.t4时降低了温度二.非选择题:(计52分)13.在一定温度下,把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里,发生如下反应:2SO2+O2催化剂△2SO3,当此反应进行到一定程度时,反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变,令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量(mol)。如a、b、c取不同的数值,它们必须满足一定的相互关系,才能保证达到平衡时,反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白:(1)若a=0,b=0,则c=________。(2)若a=0.5,则b=________和c=________。(3)a、b、c必须满足的一般条件是(请用两个方程式表示,其中一个只含a和c,另一个只含b和c):___________、___________。14.下表所示的是稀硫酸与某金属反应的实验数据:分析上述数据,回答下列问题:(1)实验4和5表明,________________对反应速率有影响,________反应速率越快,能表明同一规律的实验还有________(填实验序号,下同)。(2)仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有_______。(3)本实验中影响反应速率的其他因素还有________,其实验序号是________。(4)实验中的所有反应,反应前后溶液的温度变化值(约15℃)相近,推测其原因:__________________。15.在一定条件下,可逆反应2NO22O4(g)ΔH0达到平衡,当分别改变下列条件时,请填空:(1)保持容器容积不变,通入一定量的NO2,则达到平衡时NO2的百分含量________(填“增大”“减小”或“不变”,下同);保持容器容积不变,通入一定量N2O4,则达到平衡时NO2的百分含量____。(2)保持压强不变,通入一定量的NO2,则达到平衡时NO2的百分含量________;保持压强不变,通入一定量N2O4,则达到平衡时NO2的百分含量________。(3)保持容器容积不变,通入一定量的氖气,则达到平衡时NO2的转化率________;保持压强不变,通入氖气使体系的容积增大一倍,则达到平衡时NO2的转化率________。16.已知A(g)++D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下:温度/℃70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题:(1)该反应的平衡常数表达式K=________,ΔH________0(填“”“”或“=”);(2)830℃时,向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003mol·L-1·s-1,则6s时c(A)=________mol·L-1,C的物质的量为________mol;反应经一段时间,达到平衡时A的转化率为________,如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气,平衡时A的转化率为________;(3)判断该反应是否达到平衡的依据为________(填选项字母);a.压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c.c(A)不随时间改变d.单位时间里生成C和D的物质的量相等(4)1200℃时反应C(g)++B(g)的平衡常数的值为________。1.解析由题意知N2的反应速率为0.6mol/L2min=0.3mol/(L·min),根据化学反应速率之比等于化学计量数之比,可得D选项正确。要注意的是A项中的单位是mol/(L·s),故不正确。答案D2.解析化学平衡常数的大小与温度有关,平衡常数的表达式与化学方程式的书写方式有关。正、逆反应的平衡常数互为倒数,如H2(g)+I2,K正=c222,K逆=22c2,所以K正=1K逆。浓度商QcK,未达到化学平衡状态,此时v正v逆。答案C3.解析X+2Y2Z起始物质的量/molab0转化物质的量/molx2x2x平衡物质的量/mola-xb-2x2x据题意:(a-x)+(b-2x)=2x。解得:x=a+b5,故Y的转化率为+5b×100%=+5b×100%。答案B4.解析纵轴表示W的转化率,横轴表示温度,曲线上的任一点都表示在此温度下达到平衡状态时对应的W的转化率,从c点作纵轴的平行线与曲线交于一点,这表示若想达到c点对应温度的平衡状态,需要转化更多的W,则c点未达到平衡状态,且反应向正反应方向进行,即v(正)v(逆)。答案C5.解析用选项所给反应速率除以该物质在化学方程式中的化学计量数,最大者表示该反应的速率最快,故选B项。答案B6.解析A项,由图a可以看出,升高温度时逆反应速率比正反应速率增大的快,平衡逆向移动,所以正反应为放热反应,正确;B项,催化剂只能改变反应速率,不能改变反应限度,即可缩短达到平衡的时间,而不能改变反应物的平衡转化率,正确;C项,由图c看出,改变条件后,正、逆反应速率均增大且逆反应速率增大的幅度大,平衡逆向移动,若正反应的ΔH0,则升高温度平衡逆向移动,正确;D项,由图d看出,升高温度时气体的平均相对分子质量减小,则说明平衡逆向移动,正反应为放热反应,即ΔH0。答案D7.解析该可逆反应是等气体分子数反应,正反应是放热反应,图Ⅰ表示反应速率与时间的关系,增加反应物浓度,正反应速率突增,而逆反应速率瞬时不变,随后缓增,即逆反应速率应在原平衡渐增,A项错误;图Ⅱ,减压平衡不移动,但是正、逆反应速率同倍数减小(仍然相等),B项正确;图Ⅲ中乙先达到平衡,由“先拐先平,数值大”知,乙的温度高于甲的温度,乙到甲,降温,平衡正向移动,A的转化率提高,C项正确;图Ⅳ表示反应速率不同,但达到相同的平衡,且甲先达到平衡,说明甲使用了催化剂,乙没有使用催化剂或二者都使用了催化剂,且甲中催化剂的催化效率较高。答案A8.解析这是恒温恒容条件下的等效平衡,无论如何进行配比,只要把反应一端按反应计量数之比完全转化为另一端的物质后,相当于完全等同的起始量即可。A项,A、B、C各增加1mol时,A与B不可能完全转化为C,加入的B相对量大,A的转化率增大,而B的转化率将减小,错误;B项,在Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB,相当于增大了体系的压强,C的体积分数增大,说明平衡向正反应方向移动,正反应方向体积缩小,x4,错误;C项,假设C完全转化为A、B,则n(A)+3/2n(C)=3,n(B)+1/2n(C)=2,即3n(B)=n(A)+3,错误;D项,设C完全转化为A、B,则xn(A)+3n(C)=3x,xn(B)+n(C)=2x,即2xn(A)+3n(C)=3xn(B),正确。答案D9.解析本题考查恒温恒压条件下等效平衡原理。根据反应式知,“4molH和2molY反应达到平衡后,Y剩余0.2mol”,即Y转化了1.8mol,根据化学计量数之比,H必转化了3.6mol,即H的转化率等于Y的转化率=1.8mol2mol×100%=90%。2H(g)+起始(Ⅰ)4mol2mol0起始(Ⅱ)4mol2mol1mol起始(Ⅲ)5mol2.5mol0该可逆反应在恒温、恒压条件下反应,按起始(Ⅱ)与起始(Ⅲ)投料能达到同一平衡状态,而起始(Ⅰ)与起始(Ⅲ)达到的平衡状态为等效平衡,即平衡时H的转化率相等,故达到新平衡时剩余H的物质的量为n(H)=5mol×(1-90%)=

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