安徽省安庆二中2016届高考化学氧化还原反应和离子反应单元突破训练

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氧化还原反应和离子反应一.选择题:(共12小题,每小题4分,计48分)1.R、X、Y和Z是四种元素,其常见化合价均为+2,且X2+与单质R不反应;X2++Z===X+Z2+;Y+Z2+===Y2++Z。这四种元素的离子被还原成0价时表现的氧化性强弱顺序正确的是()A.R2+X2+Z2+Y2+B.X2+R2+Y2+Z2+C.Y2+Z2+R2+X2+D.Z2+X2+R2+Y2+2.物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关,还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质:①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液,由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()A.①③B.③④C.①②D.①③④3.根据表中信息,判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/Fe3+、Br2②KClO3浓盐酸/Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2+A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同,氧化产物可能不同B.氧化性强弱的比较:KClO3Fe3+Cl2Br2C.表中②组反应的还原产物是KCl,电子转移数目是6e-D.表中③组反应的离子方程式为2MnO-4+3H2O2+6H+===2Mn2++4O2↑+6H2O4.下列说法不正确的是()①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的氨水能导电,所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强A.①④B.①④⑤C.①②③④D.①②③④⑤5.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质C12H22O11(蔗糖)BaSO4C2H5OHH2O6.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是()A.NaHCO3===Na++H++CO2-3B.NaHSO4===Na++H++SO2-4C.MgCl2===Mg2++2Cl-D.Ba(OH)2===Ba2++2OH-7.已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物,在一定条件下有下列转化关系(未配平):①G―→Q+NaCl②Q+H2O――→电解X+H2③Y+NaOH―→G+Q+H2O④Z+NaOH―→Q+X+H2O这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是()A.G、Y、Q、Z、XB.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X8.已知Q与R的摩尔质量之比为9:22,在反应X+2Y===2Q+R中,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为()A.23:9B.32:9C.46:9D.16:99.14g铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应,将放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合,通入水中恰好全部被吸收,则合金中铜的质量为()A.9.6gB.6.4gC.3.2gD.1.6g10.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2:2NH3·H2O+SO2===2NH+4+SO2-3+H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热:H2SO4+2Cl-=====△SO2↑+Cl2↑+H2OC.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO-3===3Fe3++NO↑+3H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2-4恰好完全沉淀:2Ba2++3OH-+Al3++2SO2-4===2BaSO4↓+Al(OH)3↓11.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO2-4、NO-3B.使酚酞变红色的溶液:Na+、Cu2+、HCO-3、NO-3C.0.1mol·L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO2-4、I-D.0.1mol·L-1NaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO2-412.常温下下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是()A.水电离出的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液:K+、AlO-2、Br-、Cl-B.在含有Al3+、Cl-的溶液中:HCO-3、I-、NH+4、Mg2+C.在c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、S2-、SO2-3、NO-3D.在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中:Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl-二.非选择题:(计52分)13.四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛,是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O2-3+O2+xOH-===Fe3O4↓+S4O2-6+2H2O。请回答下列问题。(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中,还原剂是________。(2)反应的化学方程式中x=________。(3)每生成1molFe3O4,反应转移的电子为________mol,被Fe2+还原的O2的物质的量为________mol。14.(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好完全沉淀,此时离子方程式为____________________,继续向溶液中滴加NaHSO4溶液,此时反应的离子方程式为______________________。(2)写出下列离子方程式①向澄清的石灰水中加入过量的NaHCO3溶液_____________________________________________________。②向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水_____________________________________________________。15.由几种离子化合物组成的混合物,含有以下离子中的若干种:K+、Cl-、NH+4、CO2-3、Mg2+、Ba2+、SO2-4。将该混合物溶于水后得澄清溶液,现取3份100mL该溶液分别进行如下实验:实验序号实验内容实验结果①加AgNO3溶液有白色沉淀生成②加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12L(已折算成标准状况下的体积)③加足量BaCl2溶液时,对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量;再向沉淀中加足量稀盐酸,然后过滤、洗涤、干燥、第一次称量读数为6.27g,第二次称量读数为2.33g称量试回答下列问题:(1)根据实验①对Cl-是否存在的判断是________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”);根据实验③判断混合物中一定不存在的离子是________。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)。阴离子符号物质的量浓度/(mol·L-1)(3)是否有K+存在?________(填“存在”或“不存在”),判断的理由是__________________。16.某澄清透明溶液中,可能含有NH+4、Mg2+、Al3+、Fe2+、Br-、SO2-4、NO-3、CO2-3等离子中的一种或几种,进行下列实验:根据实验结果回答:(1)溶液中肯定有的离子是________。(2)判断待测溶液中有无CO2-3,并说明理由____________________________________。(3)沉淀B肯定有什么物质________,生成淡黄色沉淀的离子方程式为________________。1.解析据X2++Z===X+Z2+知氧化性:X2+Z2+,据Y+Z2+===Y2++Z知氧化性:Z2+Y2+,由X2+与单质R不反应推知氧化性:R2+X2+。答案A2.解析①铜与浓硝酸反应生成二氧化氮,铜与稀硝酸反应生成一氧化氮,正确;②无论氯化铁溶液浓度大小,只发生反应:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+,错误;③锌与浓硫酸反应生成二氧化硫,锌与稀硫酸反应生成氢气,正确;④无论盐酸浓度大小,与铁反应只生成氯化亚铁:Fe+2H+===Fe2++H2↑,错误。答案A二3.解析本题考查了氧化还原反应的相关知识,意在考查考生对氧化还原反应知识的综合运用能力。由①可知,Cl2的氧化性强于Fe3+和Br2,B项错;C项,②组反应的还原产物是Cl2,电子转移数目为5e-;D项,正确的离子方程式为2MnO-4+5H2O2+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O。答案A4.解析BaSO4属于难溶物质,但溶解的部分是完全电离的。NH3是非电解质,氨水是混合物,既不是电解质也不是非电解质。熔融态的共价化合物分子中没有离子,不可以导电。熔融态的离子化合物存在自由移动的离子,能导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。答案D5.解析铁既不是电解质,也不是非电解质,A项错误;NH3是非电解质,BaSO4是强电解质,B项错误;碳酸钙是盐,为强电解质,磷酸是中强酸,是弱电解质,乙醇是非电解质,C项正确;H2O是弱电解质,D项错误。答案C6.解析HCO-3是弱酸的酸式酸根离子,不能拆分,A项书写错误;而HSO-4为强酸的酸式酸根离子,应拆分,B项书写正确;MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱,都属于强电解质,C、D项书写正确。答案A7.解析由①得出Q价态高于G,因为G必介于Q和-1价的Cl之间,-1价为氯元素的最低价;将该结论引用到③,Y介于Q与G之间,故有Q价态高于Y,Y价态高于G;分析②:H2O中的H化合价降低,则Q中的氯元素转变为X中的氯元素,化合价必升高,则得出X价态高于Q;最后分析④:Z介于Q、X之间,则X价态高于Z,Z价态高于Q。答案A8.解析此题主要考查质量守恒定律。Q与R的摩尔质量之比为是本题计算的突破口,由反应方程式知,2×9=4.4g22,得m(Q)=3.6g。再根据质量守恒定律:1.6g+m(Y)=3.6+4.4g,得m(Y)=6.4g。故m(Y):m(Q)=6.4g:3.6g=16:9。答案D9.解析根据得失电子守恒规律可直接找出已知量(O2)与未知量(Cu、Ag)之间的物质的量关系。HNO3中的N+5元素相当于电子的“二传手”,先得到Cu、Ag失去的电子,再传给O2,最后恢复原貌,Cu、Ag失去的电子最终传给了O2,所以根据得失电子守恒规律,得64g·mol-1×2+14g-108g·mol-1=1.12L22.4L·mol-1×4,解得:m(Cu)=3.2g。答案C10.解析B中NaCl与浓H2SO4共热应生成HCl气体;C中磁性氧化铁为Fe3O4,应用化学式表示;D中明矾溶液中Al3+与SO2-4的个数比为,当SO2-4完全沉淀时,加入的OH-与Al3+反应生成AlO-2。答案A11.解析本题考查离子共存,意在考查考生对离子反应知识的理解与应用能力。使甲基橙变红色的溶液呈酸性,A项中四种离子不反应,可大量共存。使酚酞变红色的溶液呈碱性,Cu2+、HCO-3均不能大量存在,B项错误。Ag+与SO2-4、I-均不能大量共存,C项错误。AlO-2与H+不能大量共存,D项错误。答案A12.解析A项,溶液呈酸性或碱性,AlO-2不能存在于酸性溶液中;B项,Al3+与HCO-3因发生水解相互促进反应而不能大量共存;D项,H+、NO-3和Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存。答案C13.解析(2)根据电荷守恒得:x+2×2-3×2=2,解得x=4。(3)根据还原剂失电子总数等于氧化剂得电子总数,当生成1molFe3O4时,转移的电子数即是1molO2得电子总数,为4mol。设被Fe2+还原的O2的物质的量为x,根据电子守恒得:4x=1mol×3×83-2,解得x=0.5mol。答案(1)Fe2+、S2O2-3(2)4(3)40.514.解析(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液时,由于开始时NaHSO4不足量,H+和SO2-4按组成比例参加反应,而Ba(OH)2溶液中的Ba2+和OH-的组成比例为1:2,相当于OH-过量。离子方程式应表示为:H

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