广东省汕头市2012-2013学年高一下学期期末教学质量监测化学试题

汕头市2012~2013学年度普通高中教学质量监测高一化学本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)。全卷共100分，考试时间90分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、座位号写在答题卡密封线内对应栏目上.2．Ⅰ卷选择题用铅笔将答题卡上对应番号的标号涂黑，若要改动需用橡皮擦净后再涂；Ⅱ卷试题用黑色笔直接答在答题卡的横线上。可能用到的相对原子质量：H－1C－12Na－23O－16S－32Cu－64第一卷选择题部分(50分)一、单项选择题(本题有12小题，1~6每小题2分，7~12每小题3分，共30分。每题只有一个选项符合题意)1．下列实验仪器中，常用于物质分离的是①容量瓶②漏斗③试管夹④蒸馏烧瓶⑤分液漏斗⑥滴管A．①④⑤B．②④⑤C．③④⑥D．①②⑥2．下列反应中不属于氧化还原反应的是A．2H2O22H2O＋O2↑B．2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑C．CaO＋SiO2CaSiO3D．2KI＋Cl2＝2KCl＋I23．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“Na2SiO3”的分类不．正确的是[来源:]A．离子化合物B．电解质C．钠盐D．碱性氧化物4．通过复习总结，你认为下列对化学知识的理解不．合理的是A．盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞，不用玻璃塞B．常温下可用铁、铝制容器盛放浓硫酸或浓硝酸，因为它们不反应C．N2和H2合成NH3，属于氮的固定D．丁达尔效应是检验胶体和溶液的一种常用方法5．在下列无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．Cu2+、Na+、SO24、Cl－B．K+、Na+、HCO3、NO3C．OH－、HCO3、Ca2+、Na+D．Mg2+、Na+、OH－、NO36.下列物质的水溶液均能导电，但属于非电解质的是A．SO2B．Cl2C．MgSO4D．KOH7．下列物质在变化过程中，化学键没有被破坏的是A．食盐溶解B．干冰升华C．氯化铵受热，固体消失D．电解水8．下列反应中，属于吸热反应的是A．活泼金属跟酸反应B．制造水煤气C．酸碱中和反应D．镁条燃烧[来源:]9．氢氧燃料电池是一种新能源。右图为氢氧燃料电池示意图。下列说法不．正确的是A．该装置能将化学能转化为电能B．A极是正极，B极是负极C．电子由A极通过导线流向B极D．产物为无污染的水，属于环境友好电池10．在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是A．升高温度B．减小压强C．使用催化剂D．增大A的浓度11．一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零D．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化12．能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．氢氧化铜溶液与盐酸的反应：OH－+H+=H2OB．澄清石灰水与稀盐酸的反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑二、双项选择题(本题有5小题，每题4分，20分，每小题列出的四个选项中，均有2个正确选项。每小题未选、错选0分；全对给4分；选1个且正确给2分)13．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，48gO3含有的原子数为3NAB．1L1mol/L的CH3COOH溶液中含有的CH3COO－的数目为NAC．11.2L氧气所含的原子数为NAD．5.6g铁与盐酸完全反应时失去的电子数为0.2NA14．空气中煅烧硫铁矿可产生SO2和氧化铁。为了提高生产SO2的速度，下列措施可行的是A．把块状矿石碾成粉末B．增大O2压强，向炉内喷吹空气C．添加氧化铁作催化剂D．降低温度并降低SO2浓度15．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是高温D点燃燃烧NaOH溶液氧化物BCA甲乙丙A水蒸气加热A．漂白粉的成分为次氯酸钙，在空气中不稳定易变质，变质时只发生复分解反应B．实验室可用浓硫酸干燥氨气和氯化氢气体，硫酸可以制造炸药C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气，防止污染空气,D．气态氢化物的稳定性：HCl＞NH3＞H2S16．A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是A．原子序数：A＞B＞CB．原子半径：A＞B＞CC．离子半径：A2－＞C－＞B2＋D．原子核外最外层电子数：A＞C＞B17．下述实验设计能够达到目的的是编号实验目的实验设计A除去CO2中少量的SO2将混合气体通过饱和NaHCO3溶液B除去Cu粉中混有的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2+向溶液中滴入氯水后，再滴加KSCN溶液D证明H2CO3酸性比H2SiO3强将CO2通入Na2SiO3溶液中第二卷非选择题部分(50分)三、化学用语(13分)18．(1)写出下列反应的化学方程式，并按要求作简要回答：①向过氧化钠滴水发生反应的化学方程式为；此反应中是还原剂(写化学式)。②将SO2通入淡黄色溴水溶液中发生反应为。(2)用化学方法除去下列物质中混有的少量杂质，写出离子反应方程式：①除去铜粉中混有的铁粉。②除去AlCl3溶液中混有的MgCl2、、。四、推断题(13分)19．本题分为(i)和(ii)两道平行题设置，分值一样；同学们可选择其中一道题作答，若都作答只按(i)给分，请注意！(i)A、B、C、D是四种常见的单质，A、B为金属，C、D常温下是气体，且D为黄绿色气体。甲、乙、丙为常见的化合物，甲是黑色且具有磁性的物质。它们之间的转化关系如下图所示：请回答下列问题：(1)B与甲反应的化学方程式是。(2)常温下，将A或B的单质放入浓硫酸或浓硝酸中，是否溶解？(填“是”或“否”)。(3)将丙溶于水配成溶液，检验丙中阳离子的方法是。(4)写出A与水蒸气反应生成C和甲的化学方程式。(5)将A、B两种金属按一定的质量比组成混合物。①取一定质量的该混合物，向其中加入足量的NaOH溶液，生成气体的体积在标准状况下为nL，B与NaOH溶液反应的离子方程式是，混合物中B的物质的量为mol(用含字母的分数式表示)。②另取相同质量的该混合物，向其中加入足量的稀硫酸，固体全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为mL，该反应中转移电子的物质的量为mol，混合物中A的质量为g(用含字母的分数式表示)。(ii)(一)(6分)选择除去下列各组物质中的杂质(括号内物质为杂质)的试剂和方法，填于下表：乙醇(乙酸)乙烯(二氧化硫)乙酸乙酯(乙醇)加入试剂分离方法(二)(7分)氯乙烯是合成聚氯乙烯的单体。裂解法生产氯乙烯的方法如下图所示：按要求回答下列问题：(1)A的分子式为。(2)从绿色化学角度考虑，裂解法的优点是。(3)1,2-二氯乙烷与氢氧化钠水溶液共热可以生成乙二醇(HOCH2CH2OH)，请写出该反应的化学方程式：。(4)焚烧废旧塑料过程中会排放有毒物质。写出聚氯乙烯塑料完全燃烧的化学方程式：CH2=CH2Cl2123热裂解ACH2=CHCl乙烯CH2CH2ClClO2、。六、实验与实验探究(16分)20．(10分)某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证Cl、Br、I元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。图1图2(1)从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图1中试剂A为_______(填代号)；①稀HNO3溶液②浓盐酸③碳酸钙④Na2SO3溶液⑤SiO2写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式___________________________________________。(2)甲同学所做实验图1烧杯中现象为____________________________________________；(3)乙同学所做实验图2中B处的现象为___________________________________________；(4)写出图2中用氢氧化钠吸收尾气发生反应的离子方程式：________________________。21．(6分)现有一包白色粉末．．．．，请设计实验探究证明是NaHCO3。限选．．仪器和试剂：[来源:]铁架台等固定装置、试管、酒精灯、坩埚、带导管的橡胶塞、铂丝、稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液、澄清石灰水。实验操作预期现象和结论步骤一：先将铂丝放在酒精灯外焰上灼烧到无色，再用铂丝；若火焰呈，说明粉末中含钠元素。步骤二：将导管插入澄清石灰水中；若，说明粉末中含有NaHCO3。五、计算题(8分)22．一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol·L－1的NaOH溶液(密度为1.12g·mL－1)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。求：(1)原NaOH溶液的质量分数。(2)所得溶液中Cl－的物质的量。【参考答案及评分说明】（选择题1-6小题2分，7-12每题3分，14-18每题4分；合计50分）1-9BCDBBABBB10-17BDDAD[来源:]ABCDACAD18、（13分）（凡化学方程式、离子方程式：化学式正确1分；系数和要条件合起来1分，即错1个、错2个都只扣1分。下同）(1)①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2分），Na2O2（1分）②SO2+Br2+H2O=2HBr+H2SO4（2分）(2)①Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）ks5u②Al3＋+4OH－=AlO2－+2H2O（2分）Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓（2分）AlO2－+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-（2分）zxxk或2AlO2－+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-（2分）Al(OH)3↓+3H+=Al3++3H2O（2分）[或AlO2－+4H+=Al3++2H2O（4分）]19、（13分）（i）（1）3Fe3O4+8Al9Fe+4Al2O3（2分）（2）否（1分）（3）取少量丙的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明丙中存在Fe3+（2分）（4）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2（2分）（5）①2Al＋2OH－＋6H2O＝2AlO2－＋3H2↑（2分）6.33n（1分）②2.11m（1分）564.22nm（2分）（ii）、（一）（6分）NaOH(aq)NaOH(aq)饱和碳酸钠(aq)△高温蒸馏洗气分液（二）（7分）（1）（1分）HCl（2）（2分）利用二氯乙烷热裂解所产生的HCl作为氯化剂（1分），从而使氯得到完全利用，不向环境排放有毒、有害气体（1分）[合理均给分]zxxk（3）（2分）ClCH2—CH2Cl+NaOH——→HOCH2—CH2OH+2NaCl或ClCH2—CH2Cl+2H2O———→HOCH2—CH2OH+2HCl（4）（2分）（或配成分数、最小倍数均给分）20、（10分，每空2分）（1）①2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（2）出现白色沉淀（或溶液变浑浊）zxxk（3）湿润的淀粉KI试纸变蓝（4）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O21、(6分)[来源:]实验操作预期现象和结论步骤一：蘸取少量样品粉末在酒精灯火焰上灼烧（1分