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-1-2016年安徽省“江南十校”高三联考理科综合能力测试可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Fe56Cu64Zn65第I卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是A．葡萄糖和蛋白质等高分子化合物是人体必需的营养物质B．酸雨是指pH7.0的雨水C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒D．用二氧化碳生产聚碳酸酯可以减少碳排放，以减缓温室效应8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的一种原子没有中子，Y、Z易形成质量比为3：4和3：8的两种常见化合物，W所在的周期数和族序数相同。下列说法正确的是A．W的最高价氧化物对应水化物是强碱B．原子半径：YZWC.X、Y可以形成既有极性键也有非极性键的化合物．D．原子最外层电子数：WZY9．下列说法正确的是A．由反应SiO2+4HF=SiF4+2H2O，可知SiO2是碱性氧化物B．由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液中MnO4-也能氧化Br—C．由反应CuSO4+H2S=CuS+H2SO4，可知酸性H2SH2S04D．由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液10.我国本土科学家屠呦呦因为发现青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理和医学奖。已知二羟甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列关于二羟甲戊酸的说法正确的是A．与乙醇发生酯化反应生成产物的分子式为C8H18O4B．能发生加成反应，不能发生取代反应C．在铜的催化下与氧气反应的产物可以发生银镜反应D．标准状况下1mol该有机物可以与足量金属钠反应产生22.4LH211.常温下向25mL0.1mol．L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol．L-1的HN3（叠氮酸）溶液，pH的变化曲线如图所示（溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka=10-4.7）。下列说法正确的是A．水电离出的c(H+)：A点小于B点B．，在B点，离子浓度大小为c（OH-）c(H+)c(Na+)c(N3-)C．在C点，滴加的V(HN3)=12.5mLD．在D点，c(Na+)=2c(HN3)+2c(N3-)12.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．18gH216O和20gH218O含有的质子数均为10NA-2-B.lLlmol/L的KAl(SO4)2溶液中阳离子总数为2NAC.0.2mol的铁与足量的稀硝酸反应，生成氢气的分子数目为0.3NAD．反应N2+3H22NH3达平衡时，每消耗3molH2同时有2NA个N-H断裂13.根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是26.（14分）丙烯酸甲酯是一种重要的工业原料，某实验小组制取丙烯酸甲酯的装置如图所示：①取10.0g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三颈烧瓶中，连接好冷凝管，用搅拌棒搅拌，水浴加热。②充分反应后，冷却，向混合液中加入5%Na2CO3溶液洗至中性。③分液，取上层油状液体，再用无水Na2SO4干燥后蒸馏，收集70-90℃馏分。可能用到的信息：回答下列问题：(1)仪器c的名称是。(2)混合液用5%0Na2CO3溶液洗涤的目的是。-3-(3)请写出配制100g5%Na2CO3溶液所使用的玻璃仪器。(4)关于产品的蒸馏操作（夹持装置未画出），下图中有2处错误，请分别写出、.为检验产率，设计如下实验：①将油状物质提纯后平均分成5份，取出1份置于锥形瓶中，加入2.5mol/L的KOH溶液10-00mL，加热使之完全水解。②用酚酞做指示剂，向冷却后的溶液中滴加0.5mol/L的HCI溶液，中和过量的KOH，滴到终点时共消耗盐酸20.00mL。(5)计算本次酯化反应丙烯酸的转化率____。(6)请列举2条本实验中需要采取的安全防护措施____。27.（14分）雾霾天气是一种大气污染状态，雾霾的源头多种多样，比如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧，甚至火山喷发等。(1)汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂的条件下可净化。①已知部分化学键的键能如下请完成汽车尾气净化中NO(g)和CO(g)发生反应的热化学方程式2NO(g)+2CO(g)-N2(g)+2CO2(9)△H=kJ/mol②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，并在t．时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是（填选项序号）。（下图中V正、K、n、P总分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量和总压强）(2)在t1℃下，向体积为10L的恒容密闭容器中通人NO和CO，测得了不同时间时NO和-4-CO的物质的量如下表：t1℃时该反应的平衡常数K=，既能增大反应速率又能使平衡正向移动的措施是。（写出一种即可）(3)如图l所示，以N2O4为原料采用电解法可制备新型绿色硝化剂（一种氮氧化物）写出生成这种硝化剂的阳极电极反应式____。(4)NH3催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。在氨气足量的情况下，不同c(NO2)/C(NO)、不同温度对脱氮率的影响如图2所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答温度对脱氮率的影响____，给出合理的解释：。28.（15分）硫酸的工业制备是一个重要的化工生产过程，但在生产过程中会产生大量污染，需要在生产工艺中考虑到绿色工艺。以硫酸工业产生的二氧化硫尾气、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氢铵为原料可以合成硫化钙、硫酸铵、亚硫酸铵等物质。合成路线如下：(1)写出反应I的化学方程式．。(2)反应III中每生成lmol硫化钙理论上转移电子数；为充分利用副产品CO，有人提出以熔融的K2C03为电解质，设计燃料电池，请写出此电池的负极反应。-5-(3)为检验反应Ⅱ得到的产品是否因部分被氧化而变质，需选择的化学试剂有。(4)根据合成流程，可以循环利用的是。(5)(NH4)2SO3溶液可用于电厂产生的烟道气的脱氮，将氮氧化物转化为氮气，同时生成一种氮肥，形成共生系统。写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的离子方程式。36．[化学～选修2：化学与技术]（15分）高炉炼铁的烟尘中主要含有锌、铁、铜等金属元素。从烟尘中提取硫酸锌，可以变废为宝，减少其对环境的危害。下图是用高炉烟尘制取硫酸锌的工业流程。已知：①20℃时，0.1mol．L-1的金属离子沉淀时的pH②过二硫酸铵是一种强氧化剂。回答下列问题：(1)为提高烟尘中金属离子的浸出率，除了适度增加硫酸浓度外，还可以采取什么措施？（举出1种）____。(2)上述流程测得溶液pH=5.0，此处可以选择的测量仪器是。(3)加入MnO2的目的是____。(4)写出过二硫酸铵把硫酸锰(MnSO4)氧化的化学方程式。(5)写出还原过程发生的主要反应的离子方程式。(6)操作甲中为使锌离子完全沉淀，添加的最佳试剂是A锌粉B氨水C(NH4)2CO3DNaOH(7)若pH=5.0时，溶液中的Cu2+尚未开始沉淀，求溶液中允许的Cu2+浓度的最大值37.[化学一选修3：物质结构与性质]（15分）安徽省具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题，(1)请写出基态Cu原子的外围电子排布式。焰火中的绿色是铜的焰色，基态铜原子在灼烧时外围电子发生了而变为激发态。（2）新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式-6-请分析1个松脂酸铜中π键的个数；加“*”碳原子的杂化方式为。(3)下图是某铜矿的晶胞图，请推算出此晶胞的化学式（以X表示某元素符号）；与X等距离且最近的X原子个数为(4)黄铜矿在冶炼的时候会产生副产品S02，SO2分子的几何构型，比较第一电离能：S__O（填“”或“”）(5)黄铜合金可以表示为Cu，Zn，为面心立方晶胞，晶体密度为8.5g/cm3，求晶胞的边长（只写计算式，不求结果）：____。38.[化学—选修5：有机化学基础]（15分）阿伐他汀是一种临床广泛使用的降血脂药，它的一种合成路线如下（部分步骤省略），根据题意回答问题：-7-已知：R、R’代表烃基）(1)写出的名称。(2)判断反应类型①；④。(3)写出有机物C的结构简式。(4)写出反应③的化学方程式。(5)写出一种符合下列条件的B的同分异构体的结构简式：。①分子含有一个5元环。②核磁共振氢谱显示氢原子的峰值比为：1：l：l：2。（6）参考上述流程，设计由环戊二烯合成产品G的流程如下，反应条件1所选择的试剂为____；反应条件2所选择的试剂为；产品G的结构简式为____。2016年“江南十校”联考理综试卷化学试题参考答案7——13：DCBCAAC26.（1）分液漏斗（2分）（2）除去混合液中的丙烯酸和甲醇（降低丙烯酸甲酯的溶解度）（2分）（3）烧杯、玻璃棒、（量筒）（2分）（4）温度计水银球位置（2分）尾接管与锥形瓶接口密封（2分）（5）54.0％（2分）（6）在通风橱中实验（1分）防止明火（1分）(其他合理答案均可）27.（1）-538（2分）‚ABC（2分选D不得分，少选得1分）（2）500（2分）加压（1分）（3）N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+（3分）-8-（4）300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大；300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小（2分）300℃之前，反应未平衡，反应向右进行，脱氮率增大；300℃时反应达平衡，后升温平衡逆向移动，脱氮率减小。（2分）28.（1）2CaCO3+O2+2SO2=2CaSO4+2CO2（3分）（2）8NA（2分）CO+CO32--2e-=2CO2（3分）（3）稀盐酸BaCl2溶液（2分）（4）CaCO3（2分）（5）2NO2+4SO32-=N2+4SO42-（3分）36题(1)加热，搅拌等（2分）（其他合理也可以，给出一种合理答案就给分）(2)pH计（或者酸度计，写pH试纸也给分）（2分）(3)将Fe2+氧化成Fe3+（2分）(4)Zn+Cu2+=Zn2++Cu（2分）(5)MnSO4+(NH4)2S2O8+2H2O=MnO2+(NH4)2SO4+2H2SO4（2分）(6)C（2分）(7)10-1.6mol/L（3分）37.（1）3d104s1(1分)跃迁（1分）（2）6（1分）sp3(2分)（3）Cu2X（2分）8（2分）（4）折线形（V形或角形）（2分）(1分)（5）cm或者（3分）38题（1）对氟苯甲醛（或者4-氟苯甲醛）（2分）（2）氧化反应（1分）消去反应（1分）（3）(2分）（4）（3分）-9-（5）（3分）（6）KMnO4(H+)（1分）HCHO（1分）（1分）