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安徽省示范高中2016届高三第一次联考化学试题第I卷（选择题共45分）本卷共18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Al27Fe561.下列与生产、生活相关的化学知识描述正确的是A.使用高效低毒的农药，既能提高作物产量，又能降低农药残留量B．食品包装袋中常放入生石灰作为抗氧化剂，防止食品变质C.水瓶胆中的水垢可用饱和食盐水清洗D．明矾可用于净水，也可用于淡化海水【答案】A【解析】生石灰是干燥剂，不能作抗氧化剂，B错误；水垢应用酸来清洗，比如生活中常用含有醋酸的食醋来清洗，C错误；明矾可用于净水，但不能淡化海水，D错误。2．下列各组物质性质的比较中，有一组的递变规律与其他不同的是A．还原性Cl一、Br一、I－B.碱性：Na0H、Mg(OH)2、Al(OH)3C.稳定性HCl、H2S、PH3D.酸性：HC1O4、H2SO4、H2CO3【答案】A【解析】A选项中离子还原性依次增强，B、C、D三个选项中物质性质的递变都是依次减弱。3.下列物质归类正确的是A.电解质：冰醋酸、小苏打、明矾、氧化铝B.化合物：液氯、干冰、烧碱、纯碱C.混合物：漂白粉、铝热剂、矿泉水、磁性氧化铁D．胶体：豆浆、墨水、血液、生理盐水【答案】A【解析】B选项中液氯是单质；C选项中磁性氧化铁不是混合物；D选项中生理盐水是溶液，不是胶体。4.下列说法不正确的是A.氯水中加少量的Na2CO3粉末，可提高溶液中HC1O的浓度B.金属单质都具有一定的还原性，金属阳离子都只有氧化性C．火灾现场自救方法是用湿毛巾捂住口鼻并向地势低的地方撤离D．大气中的N2可作为制硝酸的原料【答案】B【解析】金属阳离子也可能具有还原性，如Fe2+。5．我国科学家研发成功了甲烷和二氧化碳的共转化技术，利用分子筛催化剂高效制得乙酸。下列有关说法正确的是A.所有反应物和产物中都既含极性键又含非极性键B．消耗22.4LCO2可制得乙酸60gC．该反应不是氧化还原反应D.该反应过程符合“绿色化学”原理，原子利用率达100％【答案】D【解析】反应物中的CH4只含有极性键，无非极性键，A错误；未注明是否标准状况，22.4LCO2的物质的量不确定，故无法计算生成乙酸的质量，B错误；该反应中有化合价的变化，是氧化还原反应，C错误；该反应为化合反应，原子利用率达100％，符合“绿色化学”原理，D正确。6．化学在生产、生活中有着重要用途，下列对物质的用途、解释都正确的是【答案】A【解析】晶体Si是半导体，能做计算机芯片，B错误；Fe3O4是一种黑色氧化物，不能用作涂料，用于红色涂料的是Fe2O3，C错误；浓硫酸能作干燥剂，利用的是浓硫酸的吸水性。7.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.0.2mol·L一1NaOH溶液中：B.1.0mol·L－1的KNO3溶液：C．能使紫色石蕊变红的溶液：D、无色溶液中：【答案】C【解析】NaOH溶液中，NH4＋不能大量存在，A错误；1.0mol·L－1KNO3溶液中有H＋时，有强氧化性，会氧化Fe2＋，B错误；能使紫色石蕊变红的溶液为酸性溶液，各离子能大量共存，C正确；含有Cr2O72-溶液呈橙色，D错误。8．下表是反应的离子方程式，其中评价关系不正确的是【答案】B【解析】B选项中向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2反应后呈中性，要按物质的量之比2：1恰好反应，方程式错误，不正确选项为B。9.用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是A,lmolOH一中含有9NA个电子B.46gNO2和N2O4混合物中所含原子数目为3NAC．常温常压下50g46％的乙醇溶液中，所含氧原子数目为0.5NAD.常温下,56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目小于3NA9.B【解析】1molOH-中含有10NA个电子，A错误；46gNO2和N2O4混合物中相当于1molNO2，故所含原子数目为3NA，B正确；50g46%的乙醇溶液中，除乙醇含有氧原子，溶剂是水也含有氧原子，C错误；56g铁粉与足量浓硝酸反应，铁粉是粉末状，不会钝化，能完全反应，电子转移数目为3NA，D错误。10．某同学在家自制“84消毒液”，他根据84消毒液标签上的配方，用NaC1O固体配制480mL质量分数为25％的、密度为1.19g/cm3的NaC1O消毒液。下列说法正确的是A．容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用B．需称取NaC1O固体144gC．所配得NaC1O消毒液久置后会失效D.84消毒液的消毒原理是利用了NaClO的强碱性10.C【解析】容量瓶用蒸馏水洗净后可直接使用，不需要晾干，A错误；配制480mL溶液应用500mL容量瓶，故所需NaClO的质量为150g，B错误；84消毒液的消毒原理是利用了NaClO可转化为HClO，HClO有强氧化性，D错误。11．使用下表提供的试剂，利用如图所示的装置，能达到实验目的的是11.B【解析】A选项，H2应用向下排空气法收集，错误；C选项，NaOH溶液会同时吸收挥发的HCl和反应得到的Cl2，无法收集到Cl2，错误；D选项，干燥剂碱石灰不能用c装置盛装，错误。12.短周期元素X,Y,Z中，X,Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1个，下列比较正确的是A.原子半径：XYB.最高价氧化物的水化物的酸性：ZYC.气态氢化物稳定性：Z＞YD．元素非金属性：X＞Y12.D【解析】依据题意，X、Y、Z分别为O、S、P。原子半径：O＜S，A错误；最高价氧化物的水化物的酸性：H3PO4＜H2SO4，B错误；气态氢化物稳定性：PH3＜H2S，C错误；元素非金属性O＞S，B正确。13.下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是A．铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应B．化学反应中的能量变化只体现为热量的形式C.CaO＋H2O＝Ca(OH）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量D．外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率13.C【解析】铝与氧化铁反应为放热反应，A错误；化学反应中的能量变化可以体现为热能、光能、电能等，B错误；CaO+H2O=Ca(OH)2是放热反应，故旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量，C正确；放热反应的速率不一定大于吸热反应的速率，D错误。14.CsICI2常用于化学上的分子筛技术，它既有氧化性又有还原性，下列有关的说法正确的是A.CsICI2有氧化性，是因为CS显＋3价B.CsICI2有还原性，是因为含有较强还原性的I－C.酸性高锰酸钾溶液中滴加CsICI2溶液，溶液褪色D.在CsICl2溶液中滴加HNO3，可生成C1214.C【解析】CsICl2中Cs显+1价，I显+1价，Cl显－1价，故其氧化性是+1价I所体现，还原性则为－1价Cl体现，HNO3不能氧化Cl－。15．如图所示的电化学装置，可用于净化处理厕所排放废水中的尿素(H2NCONH2），同时产生电能。下列有关说法不正确的是A.右侧的多孔碳电极是原电池的负极B．电解质溶液中H十向左侧移动C.正极上发生还原反应：D．电极上消耗标准状况下33.6LO2，电路中转移6mol电子15.C【解析】左侧多孔碳电极是原电池的正极，右侧为负极，A正确；电解质溶液中H+向电池正极移动，即向左侧移动，B正确；H2NCONH2是在负极上发生氧化反应，C错误；当电极上消耗标准状况下33.6LO2时,电子转移为6mol，D正确。16.阿托酸是一种常用的医药中间体，其结构如图所示：。下列有关说法正确的是A.阿托酸的分子式为C9H8O2B.lmol阿托酸最多能和4molBr2发生加成反应C．阿托酸分子中所有碳原子一定在同一平面D．阿托酸能发生取代、加成、水解等反应16.A【解析】1mol阿托酸最多能和1molBr2发生加成反应，B错误；阿托酸分子中苯环可以旋转，不一定所有碳原子在同一平面，C错误；阿托酸不能发生水解反应，D错误。17．外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A+B＝3+D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是A.p＝8.8时，升高温度，反应速率不变B.保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大C.为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应D.减小外界压强，反应速率一定减小17．C【解析】pH＝8.8时，升高温度，反应速率一定增大，A错误；保持外界条件不变，反应一段时间后，pH＝7.5和pH＝8.2时，有可能D的浓度相同，B错误；pH＝8.8时，反应速率接近于0，C正确；没有气体参加的反应，减小压强对反应速率几乎没有影响，D错误。18.将一小块铝片加人某盐酸溶液中，铝片完全溶解，在所得溶液中继续滴加NaOH溶液。生成Al(OH)3的量与加人的NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是A．盐酸与铝片反应后，盐酸还有剩余B.图中B点之前发生的离子反应为C.A→B段消耗的NaOH体积与B→C段消耗的Na0H体积比≥3：1D．溶解铝片的盐酸浓度与滴加的NaOH溶液浓度相等18.A【解析】从图像可知，刚滴入NaOH溶液时，不生成沉淀，说明盐酸与铝片反应后仍有剩余，A正确；B点之前，在O→A段，还发生了H++OH-=H2O的反应，B错误；A→B段消耗的NaOH体积与B→C段消耗的NaOH体积比一定等于3：1，C错误；根据题目提供条件，无法判断盐酸与NaOH溶液浓度的关系，D错误。第II卷（非选择题共46分）19.（10分）某化学实验小组为探究氯气漂白原理，设计了以下实验装置：(1)将a中浓盐酸挤入试管中，发生反应的化学方程式为＿。（2）仪器c的名称为，。中固体也可用代替。(3)当试管e中充满黄绿色气体时，观察到品红试纸颜色（填“有”或“没有”）变化，将注射器中的水注入e中，观察到品红试纸颜色（填“有”或“没有”）变化，由观察的现象得出该实验的结论为（4）注射器在实验中除了可向试管e中加水，还有的作用。19.（10分）（1）2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）（2）干燥管（1分），P2O5或硅胶一般不用无水CuSO4（1分）（3）没有（1分），有（1分）干燥的氯气不能使品红试纸褪色，氯气溶于水后，和水反应能生成HClO具有强氧化性，能使品红试纸褪色。（2分）（4）反应结束后，可向上拉针栓，从试管中抽出氯气，起到储存尾气的作用，防止尾气的污染。（2分）【解析】本实验中用KMnO4和浓盐酸反应制得Cl2，经过干燥，和e中的品红试纸接触，通过试纸不变色的现象说明干燥的氯气无漂白性；将注射器中的水注入e后，品红试纸褪色，说明是生成的HClO有漂白性。20．（10分）（1）某工厂用NH3和空气来联合处理工厂尾气中的等体积SO2和NO2，不仅除去了有害气体，还得到副产品—含两种按盐的化肥。若反应所消耗的NH3和空气的体积比为4：5(空气中O2的体积分数以15计），则处理废气时发生反应的总化学方程式为。若该工厂用此方法处理废气，一天中消耗了空气336m3（假定反应中O2无损失），则生成化肥的总质量为(2)该工厂废气中含有大量温室气体—CO2。为减少碳排放，该工厂尝试用以下反应制备甲醇：。一定温度下，在恒容的密闭容器中充入1molCO2和3molH2。实验测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。0－10分钟内，CH3OH的生成速率为，达平衡时，CO2转化率为，若第10min时，向容器中再通人3molH2，再次达平衡时，CO2的转化率会（填“增大”、“减小”或“不变”）。20．（10分）（1）12NH3＋3O2＋4SO2＋4NO2＋6H2O＝4(NH4)2SO4＋4NH4NO3（2分）；0.848（2分）（2）0.075mol/(L·min)（2分）；75％（2分）；增大（2分）【解析】（1）3O2～【4(NH4)2SO4＋4NH4NO3】3×22.4L4×132+4×80