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（）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第1页“十校”2012—2013学年度高三联考化学试题本试卷共36小题，满分300分。考试用时150分钟。注意事项：1．答卷前，请务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的班级、姓名和考号填写在答题卡和答卷上。2．选择题在选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按要求作答的答案无效。第一部分选择题（共118分）一．单项选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分。每小题只有一个选项符合题意）7．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A．煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B．BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒C．镀锌铁镀层破损后，铁更容易被腐蚀D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体8．在无色碱性溶液中能大量共存的一组离子是A．SO32－、S2－、AlO2－、Na＋B．Fe3+、SCN－、CO32－、K＋C．NO3－、MnO4－、Ba2+、Cl－D．CH3COO－、SO42－、NH4＋、Cl－9．设NA是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的A．1molNa+离子含有的核外电子数为NAB．1mol的Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数为2NAC．标准状况下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD．常温常压下，18克H2O含有2NA个氢原子10．下列说法正确的是A．△H＜0的反应在常温下一定可以自发进行B．利用溶液的pH与7的大小关系，可以判断任何温度下溶液的酸碱性C．对于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H＝－43kJ/mol。将同条件下1molCO和1molH2O(g)在密闭容器中充分反应，放出43kJ热量D．BaSO4、CH3COOH、K2O、NH3·H2O都是电解质11．实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的下列说法正确的是A．NaNO2发生氧化反应B．NH4Cl中的氮元素被还原C．N2既是氧化产物，又是还原产物D．每生成1molN2转移电子的物质的量为6mol12．下列实验不能．．达到预期目的的是：序号实验操作实验目的A浓、稀HNO3分别与Cu反应比较浓、稀HNO3的氧化性强弱（）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第2页B向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种溶解度更小的沉淀C测定等浓度的HCl、HNO3两溶液的pH比较氯、N的非金属性强弱D室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸研究浓度对反应速率的影响二、双项选择题（本题包括9小题，每小题6分，共54分。每小题只有两个选项符合题意。若正确答案只选一个且正确的给3分；若正确答案选两个且都正确的给6分，但只要选错一个或不选，该小题就为0分）22.下列叙述正确的是A．0.1mol·L－1Na2HPO4溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(HPO42－)+c(OH－)B．pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH7C．在pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，由水电离的c(H+)后者大D．物质的量浓度相等的NH4HSO4、(NH4)2SO4、NH4Cl溶液中，c(NH4＋)由大到小的顺序是：(NH4)2SO4NH4HSO4NH4Cl23．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B．原子半径由大到小的顺序为：WZYC．X、Z两种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物较稳定D．X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1︰2第二部分非选择题(共182分)30．（16分）脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱合成路线如下：（1）化合物Ⅱ的化学式为。（2）反应①的化学方程式为（不要求写出反应条件）。（3）化合物A的结构简式为。（4）下列说法正确的是__________。（）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第3页A．化合物Ⅱ能发生银镜反应B．化合物Ⅰ～Ⅴ均属于芳香烃C．反应③属于酯化反应D．化合物Ⅱ能与4molH2发生加成反应E．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与金属钠反应放出氢气（5）化合物VI与化合物Ⅲ互为同分异构体，VI中含有酯基，且能与FeCl3溶液发生显色反应，其苯环上的一氯代物只有2种。写出一种满足上述条件的VI的结构简式：。（6）化合物Ⅶ（）在一定条件下也能发生类似上述第④步骤的环化反应，化合物Ⅶ环化反应产物的结构简式为。31．（16分）碳及其化合物有广泛的用途。（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)ΔH=+131.3kJ•mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2O的平衡转化率的是。A．升高温度B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用CO吸收剂除去CO（2）又知，C（s）+CO2（g）2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1则CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的焓变△H=（3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极通入的物质是：，正极反应式为：。（4）将一定量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下数据：温度/℃起始量/mol平衡量/mol:学科达到平衡所x需时间/minH2OCOH2CO9001.02.00.41.63.0通过计算求出该反应的平衡常数(写出计算过程，结果保留两位有效数字)。（5）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＝-92.4kJ•mol-1。实验室模拟化工生产，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图。不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如下图1。（）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第4页图1图2请回答下列问题：①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为。②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在上图2中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。32．（16分）硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：回答下列问题：（1）酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。（2）煅烧FeCO3生成产品Ⅰ的化学反应方程式为；实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精喷灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有。（3）产品Ⅱ的化学式为_______________，为了获得产品Ⅱ，向（NH4）2SO4溶液中加入KCl溶液后，还需要进行的操作是：。（4）检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，硫铁矿烧渣焙烧酸浸、过滤硫酸合成碳酸氢铵FeCO3固体(NH4)2SO4溶液洗涤、干燥煅烧产品Ⅰ（铁红）合成KCl产品Ⅱ（无氯钾肥）还原剂溶解度（g/100g水）0温度（℃）硫酸铵氯化铵氯化钾硫酸钾20406080100（）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第5页。33．（16分）某校化学学习小组为了探究草酸(H2C2O4)的化学性质，设计了如下实验:I.小组成员在做草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应实验时发现，溶液褪色先慢后快。（1）上述H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程为。（2）为了探究此反应速率由小变大的原因，甲同学做了如下实验（表中“一”表示未加入该试剂）。实验编号反应温度(利用水浴加热)稀硫酸溶液MnSO4固体0.10mol/LKMnO4溶液褪色时间1750C-------1mL1OOs2750C10滴----1mL40s3750C10滴加入少许1mL3s甲同学由此能够得出结论:II.乙同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，决定用实验验证这一事实并检测草酸盐含量。进一步查阅资料得知，草酸（H2C2O4）是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸。(1)他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈弱碱性，加入足量的CaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。①提出合理假设：假设1：只存在CaCO3；假设2：既存在CaCO3，也存在CaC2O4；假设3：。②基于假设．．．．2．，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：1mol·L－1H2SO4、1mol·L－1HCl、0.1mol·L－1NaOH、1mol·L－1CaCl2、0.01mol·L－1KMnO4、澄清石灰水。实验步骤预期现象和结论步骤1：步骤2：(2)欲准确测定菠菜中草酸盐含量，回答有关问题：①操作：取mg菠菜样品,将其中草酸盐转化为CaC2O4沉淀分离出来,用盐酸溶解后,溶液转入100mL容量瓶中加水配制成100mL溶液。每次移取25.00mL该溶液，用0.0100mol·L－1（）集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第6页KMnO4标准溶液滴定，滴定实验重复操作2—3次。平均消耗标准溶液VmL。②计算：菠菜中草酸盐（以C2O42－计）的质量分数为。（只列式不计算，已知：C2O42－的的摩尔质量为88g•mol-1）③讨论：用标准KMnO4溶液直接滴定菠菜研磨、浸泡、过滤得到的溶液结果可能偏高，原因是。十校”2012——2013学年度高三联考理科综合化学部分参考答案及评分标准选择题部分7891011122223DADDCCCDBD非选择题部分30．（16分）（1）C8H8O2（2分）（2）（3分）（3）（3分）（4）AD（2分）（5