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蚌埠二中2016届高三年级月考（12月）化学试题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分为100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Ag:108Cl：35.5Na：23Mg：24Al：27K：39Ca：40Fe：56Ba:137第Ⅰ卷（选择题，每题只有一个选项正确，共48分）1．在自然界中有很多循环过程，其中部分无机物循环过程如下图，则下列说法不．正．确．的是()A．金属离子和硝酸根离子进入生物圈可能形成环境污染B．碳元素在自然界中的循环主要是通过CO2的生成和消耗来实现的C．自然界中不存在硫及其化合物的循环，因为在示意图中没能体现D．雷雨天氮气和氧气的反应属于自然固氮的一种方式2．“84”消毒液有效成分为NaClO,已知酸的电离平衡常数下列说法正确的是()A.“84”消毒液可以与福尔马林溶液混合使用B.NaClO的稳定性和漂白性都比HClO强C．工业上在特定条件下电解饱和食盐水制得NaClO，原理为：NaCl+H2O=NaClO+H2↑D.NaClO溶液在空气中发生离子反应为：3．下列有关物质的叙述正确的是（）A．沼气和天然气气都是可再生的能源B．盐酸和醋酸既是化合物又是酸C．冰和干冰即是纯净物又是化合物D．豆浆、牛奶和油脂都属于胶体4.可用于焙烧的装置有以下几种，其中能用于SiO2和NaOH反应的装置为（）5．1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钾固体混合后，在密闭容器中加热至250℃充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质和排出的气体分别是()6．用NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是()A．在含有NA个CH3COO－的醋酸溶液中，H＋数目略大于NAB．常温下，5.6LNO和5.6LO2的混合气体中含有的分子数为0.5NAC．16.9gBaO2固体中阴、阳离子总数为0.3NAD．含有1molFe(OH)3的氢氧化铁胶体中含有胶粒数为NA7.下列分子或离子在指定的分散系中一定能大量共存的一组是()A．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝1×10－20的溶液：Na＋、Cl－、S2－、SO32-B．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．含Al3＋的无色溶液：Na＋、SO2-、K＋、ClO－、HCO3－D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO2-、NO3-8．下列中学常见实验的现象或表述正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入足量的铁粉，然后过滤9.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．用食醋检验牙膏中的摩擦剂碳酸钙：CaCO＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋C．向次氯酸钠溶液中通入少量SO2：ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO42-＋2H＋D．Ca(HCO)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3-＋Ca2＋＋OH-===CaCO↓＋H2O10.已知：则CH4催化还原NOX的相关说法正确的是（）A．由①可推知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(1)的△H大于△H1B．等物质的量的甲烷分别发生①②反应至完全，转移的电子数不同C．若用0.2molCH4发生上述反应还原足量的NO2至N2，放出的热量为173.4kJD．若用标准状况下4.48LCH4还原足量的NO2至N2，整个过程中转移的电子的物质的量为16mol11．甲乙两池均是电化学装置，按下图连接。乙池中的两个电极分别是石墨电极和铁电极，已知工作过程M、N两个电极的质量均不减少，则下列说法正确的是（）A.M电极的材料是石墨B.若乙池中某一电极质量增加4.32g时，理论上甲池消耗氧气为224mLC.在此过程中，甲池中OH-向通乙醇的一极移动D.在此过程中，乙池溶液中电子从M电极向N电极移动12．下列溶液中相应关系正确的是()A．0.2mol·L－1CH3COONa溶液和0.1mol·L－1HCl溶液等体积混合后：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)B．pH＝3的盐酸和NaNO的混合溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)C．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(OH－)D．含SO42－、NH4＋、H+、OH－的溶液中可能存在：c(H+)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)13．下面有关化学反应速率和限度的图像和实验结论表达均正确的是()A．图①是其他条件一定时反应速率随温度变化的图像，图像表明，较低温度下升温平衡逆向移动，较高温度下升温平衡正向移B．图②是在平衡体系的溶液中加入少量KCl晶体后化学反应速率随时间的变化C．图③可能是催化剂对化学平衡的影响，也可能是其它因素对化学平衡的影响D．图④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p214．一种新药物结构如图所示，下列有关说法正确的是()A．该化合物的分子式为C17H17N2O6B．该化合物的分子中含有三种不同的官能团C．该化合物的不饱和度为10D．该化合物能发生水解反应、聚合反应、取代反应、消去反应15.镍有电镀和化学镀两种方法，化学镀反应原理：.下列说法错误的是A.电镀镍时，Ni为阴极，镀件为阳极B.电镀和化学镀原理都是利用氧化还原反应C.化学镀无需通电，对镀件的导电性无特殊要求D.化学镀中中P化合价为+1，有强还原性16.根据Al(OH)3的Ksp=1.3×10-33、Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12，等物质的量浓度AlCl3、MgCl2混合溶液与NaOH溶液反应生成相应沉淀，pH与沉淀量关系如下图：下列有关说法正确的是A.Al(OH)3和Mg(OH)2在水溶液中的电离过程完全相同B.若改变溶液的pH,在pH＜4.7时，n（Mg2+）几乎不变化C.当pH11.1时，溶液中只有NaCl和NaAlO2（Na[Al(OH)4]）D.等物质的量浓度Al3+、Mg2+混合溶液与氨水反应生成相应沉淀，氨水的pH与沉淀量关系与上图相似第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17.（10分）（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯。①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是______________________.②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是________.（2）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液（一种溶液只加一次)：A．KI溶液B．淀粉溶液C．NaOH溶液D．稀H2SO4E．氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色。依据溶液颜色的变化，判断加入以上药品的顺序是（填写序号）。（3）众所周知，氢气燃烧生成水。然而，资料表明，氢气燃烧时除生成水外，还生成另一产物。某同学用如右图所示的实验装置，验证该产物的存在。实验步骤及现象如下：制H2、验纯，将火焰对着冰块。①在小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液由无色变成了蓝色。②在另一个小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KMn04溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液变成了无色。请你写出另一产物的结构式：；由上述实验中可以归纳出该产物的化学性质有。18.（12分）A、B、C、D、E、F六种元素为前四周期元素，原子序数依次增大。A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子的电子分布在3个不同的能级且各能级中电子数相等。D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子的s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子在同周期元素中未成对电子数最多。请回答下列问题：(1)F元素在周期表中的位置；F元素价电子排布式为。(2)B、C、D、E的原子的第一电离能由小到大的顺序为。(用元素符号回答)(3)下列关于B2A2分子和A2D2分子的说法正确的是。A．分子中都含有σ键和π键B．都是含极性键和非极性键的直线型分子C．B2A2的沸点明显低于A2D2D.都具有还原性(4)由A、C两种元素可以形成一种CA5的既含离子键又含共价键的化合物，其电子式为；(5)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为。19．（14分）高分子材料N在光聚合物和显示材料方面有重要用途，其中间体M的合成途径如下：(1)M的分子式为__________。(2)下列有关物质A的说法正确的有________(填序号)。a．一定条件下最多可与1molH2发生加成反应b．能使Br2的CCl4溶液褪色c．分子中含有一个π键d．能使酸性KMnO4溶液褪色(3)A中官能团的名称是________，由C→B反应类型为________。(4)由A催化加氢生成M的过程中，可能有副产物和________________(写结构简式)生成。(5)检验B中是否含有C可选用的试剂是________(任写一种名称)。(6)物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热制得，C10H13Cl的结构简式为__________________。(7)C的一种同分异构体E具有如下特点：a．分子中含—OCH2CH3b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式：__________________________。20．（16分）利用工厂的废铁屑（含少量Fe2O3、SiO2、锡等），制备绿矾（FeSO4·7H2O）的过程如下：已知：①室温下饱和H2S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5。②溶液X加KSCN不显红色。（1）操作I的名称为，所需玻璃仪器为______。（2）操作III的顺序依次为：、冷却结晶、过滤、、干燥。（3）操作II中，试剂Y是_______，然后用稀硫酸将溶液酸化至pH=2的目的是。（4）写出绿矾与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式。（5）常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH＝7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过程中产品无损失。上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表3组数据，给出结论。蚌埠二中2016届高三年级月考（12月）化学参考答案第Ⅰ卷（选择题，每题3分共48分）第Ⅱ卷（非选择题，共52分）17.（10分，每空2分）（1）①锥形瓶②胶头滴管（2）A→E→B→C→D（3）H‐O‐O‐H氧化性和还原性18.（12分，每空2分）(1)第4周期ⅥA族（2分）；3d54s1（2分）(2)MgCON（2分）(3)CD（2分）(4)（2分）(5)2∶1（2分）19．（14分，每空2分）(1)C10H20O(2)b、d(3)醛基、碳碳双键还原反应(4)(5)银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)(6)(7)20．（16分）（1）过滤（2分）烧杯、漏斗、玻璃棒（2分）（2）加热蒸发洗涤（共2分）（3）HS（2分）除去溶液中的Sn2+离子，并防止Fe2+离子生成沉淀（2分）（4）（2分）(3)由NaCl质量推算，氢氧化钠样品摩尔质量为：结论：实验①所取样品是NaOH（2分）；实验②和实验③所取样品应该是NaOH·H2O（2分）。