广东省深圳中学2015届高三理综考试试题(WoRd,有答案)

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资源描述

1综合训练(六)7.水溶液中能大量共存的一组离子是A.K+、Ca2+、Cl-、SO42-B.Fe2+、H+、CO32-、ClO-C.Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-D.H+、Fe3+、NO3-、SCN-8.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是A.在1L0.1mol/LNa2SO3溶液中,离子总数小于0.3NAB.向FeI2溶液中通入氯气,当有2molFe2+被氧化时,转移电子的数目为2NAC.常温常压下,46g液态N2O4中含有的分子数为0.5NAD.1molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA9.下列陈述中,Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是选项陈述Ⅰ陈述ⅡACO2有氧化性点燃的Mg条能在CO2中继续燃烧BKNO3的溶解度大可用重结晶法除去KNO3中的NaClCCl2可部分与水反应用排饱和食盐水法收集Cl2DAl3+易水解不能用蒸干AlCl3溶液的方法制得AlCl3晶体10.右图为钠硫高能电池的结构示意图,M为Na2O和Al2O3的混合物,电池反应为:2Na+xSNa2Sx该电池的工作温度为320℃左右,下列说法错误的是A.a为电池正极,Na+移向电池的a极B.电池放电时,正极反应为xS+2e-=Sx2-C.电池充电时,Na所在电极连接电源正极D.M的作用为导电和隔离钠和硫11.下列离子方程式中正确的是A.往FeCl2溶液中通入Cl2:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-B.Fe(OH)2溶于稀HNO3中:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2OC.Fe2O3溶与足量的氢溴酸:Fe2O3+6H++2Br-==2Fe2++Br2+3H2OD.HCl滴入NaAlO2溶液中:AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓12.下列电解质溶液中,离子浓度关系正确的是A.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中:c(SO42-)c(Fe2+)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.pH相等的①CH3COONa和②NaAlO2溶液比较,c(Na+):①②C.NH4HSO4溶液中:c(H+)c(OH-)+c(SO42-)D.NaAlO2溶液中通入过量CO2后:c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)22.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X是形成化合物最多的元素,且X常见化合价为+1和-1,Y原子最外层电子数是次外层的3倍;Z与X处于同一主族,W的原子序数是Y的2倍。下列叙述不正确...的是A.原子半径的大小顺序:r(Z)r(W)r(Y)r(X)ab2B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C.化合物Z2Y2与X2Y反应时,Z2Y2既是氧化剂又是还原剂D.由X、Y、Z、W四种元素间组成的化合物其水溶液一定显酸性23.某溶液含有Ⅲ中的离子(见下表),欲用Ⅰ中的试剂来检验溶液中是否还含有Ⅱ中的离子,能够成功检验的是(说明:在实验过程中不允许进行加热、过滤、萃取等操作)选项ⅠⅡⅢA稀氨水Al3+Mg2+B新制氯水、CCl4I-Cl-CKSCN溶液、新制氯水Fe2+Fe3+D稀盐酸、BaCl2溶液SO42-SO32-30.(16分)已知有机化合物A和B的结构简式分别为:COONaOCOCH3COONaOH足量a试剂加热足量b试剂(A)(B)(1)A的分子中含有的官能团的名称为___________,B的分子式为________,1molB完全燃烧需要O2的物质的量为____________。(2)对于A和B,下列说法正确的是________A.B和A都能发生加成、酯化、氧化反应B.A既属于烯烃又属于醇类C.B的所有碳原子有可能都在同一平面上D.A、B氧化后的产物都能发生银镜反应(3)写出B与足量金属钠反应的化学方程式为:__________________________。(4)写出A在Cu作催化剂时与O2发生反应的化学方程式:__________________________。(5)写出A发生加聚反应的产物的结构简式为:___________________________。(6)B符合下列条件的同分异构体有______种。①能与FeCl3溶液作用显紫色②能水解③苯环上的一取代产物只有2种。31.(16分)CO2和CO可以回收利用制取二甲醚、尿素、甲醇等。(1)常温常压下,二氧化碳加氢可选择性生成二甲醚或一氧化碳:①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)△H=-55.7kJ/mol②2CH3OH(l)CH3OCH3(g)+H2O(l)△H=-23.4kJ/mol则CO2(g)加氢转化为CH3OCH3(g)和H2O(l)的热化学方程式是:_____________________。(2)CO2合成尿素的反应为:CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)△H0该反应的平衡常数表达式为。(3)实验室模拟用CO和H2反应来制甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H0在250℃下,将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中,各物质的物质的量浓度(mol•L-1)CHCOOHOH3变化如下表所示:(前6min没有改变条件)2min4min6min8min…CO0.070.060.060.05…H2x0.120.120.2…CH3OH0.030.040.040.05…①x=。②250℃时该反应的平衡常数K值为:(不必化简)。③若6min~8min只改变了某一条件,所改变的条件是。④第8min时,该反应是不是达到平衡状态。(填“是”或“不是”)⑤该合成反应的温度一般控制在240~270℃,选择此温度的原因是:Ⅰ.此温度下的催化剂活性高;Ⅱ.___________________________________________________。32.(16分)实验室用辉铜矿(主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。辉铜矿浸取MnO2H2SO4过滤Ⅰ滤渣ⅠFe(OH)3沉锰MnCO3NH4HCO3溶液NH3赶氨过滤ⅡCu2(OH)2CO3滤液Ⅱ除铁(1)浸取时,为了加快浸取的速率又不增加成本,可以采取的措施是_________(2)滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和______(写化学式);(3)硫酸浸取时,Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为___________________________。(4)浸取时,研究发现若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,其可能的原因是______。(5)“赶氨”时,最适宜的操作方法是________________________________________。(6)“沉锰”发生反应的离子方程式为:________________________________________。(7)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是____________(写化学式)。33.(本题16分)Ⅰ.实验室经常要制取某种气体并验证该气体的性质。(1)下列装置适合作尾气吸收装置的是(填序号)。(2)向下列装置中通入气体X,A中品红溶液褪色,则X除SO2外还可能是___________(至少填两种)如果要证明X是SO2气体,接下来的操作是:________________________________4Ⅱ.实验室用FeSO4溶液和NaOH溶液反应制取Fe(OH)2,却很难看到稳定的白色沉淀。有同学设计了一种新的实验方法,能清楚看到生成白色沉淀及白色沉淀转化成红褐色沉淀的现象。请完成以下空白:(3)取一定体积的0.1mol.L-1NaOH溶液放于烧杯中,_________后,再滴入几滴植物油;(4)选择装置___________(填“甲”或“乙”),将(1)所得溶液加入到装置中并按图示组装好装置。(5)在你选择的装置上标明电极材料分别为a____________、b________________(6)实验中可在___________看到稳定的白色Fe(OH)2沉淀。(7)如果要看到白色沉淀转化为红褐色沉淀的现象,接下来的操作是______________参考答案及评分标准7.C8.D9.C10.C11.D12.C22.BD23.BD30.答案(16分)(1)羟基、碳碳双键(2分,各1分)C8H8O3(2分)8.5(2分)(2)AC(2分,各1分)(3)CHCOOHOH+2NaCHCOONaONaH2+(2分)(4)2CH2=CHCH(CH3)CH2OH+O2→2CH2=CHCH(CH3)CHO+2H2O(Cu,加热)(2分,没条件或未配平扣1分)(5)(2分)(6)3(2分)aabbb531.答案(16分)(1)2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(l)△H=-134.8kJ/mol(3分)(2)K=c(H2O)/c(CO2)c(NH3)2(2分)(3)①x=0.14(2分)②mol-2.L2(2分,无单位扣1分)③增加了1mol氢气;(3分,只答”“增大氢气的物质的量”等扣2分)④不是(2分)⑤温度低,反应速率慢,单位时间内的产量低;(1分)而该反应为放热反应,温度过高,转化率降低。(1分)32.答案(12分)(1)将矿石粉碎(1分)和不断搅拌(1分)(2)SiO2(2分);(3)2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2MnSO4+2CuSO4+S+4H2O(3分,未配平扣2分)(4)Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化(或答:Fe2O3在浸取时起媒介作用)(3分)(5)将溶液加热(2分)(6)Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+NH4+(2分,未标沉淀扣1分)(6)(NH4)2SO4(2分)33.答案(16分)Ⅰ.(1)BC(2分)(2)Cl2O3(ClO2等)(2分,各1分)将褪色后的溶液再加热,如果溶液又恢复成红色,则X一定为SO2(2分)Ⅱ.(1)加热煮沸(2分)(2)装置甲(2分)(3)a-石墨(Fe)(1分)b-Fe(1分)(4)阳极附近溶液中(2分)(5)将电极反向连接(2分)答题卷30.(16分)(1)________________、___________________、______________________(2)________________(3)_______________________________________________________________(4)________________________________________________________________(5)_______________________(6)______________31.(16分)(1)________________________________________________________________(2)________________(3)①_____________②__________________③_________________④______________⑤____________________________________________________________________32.(16分)20.040.06(0.12)6(1)_______________________________________________(2)_______________(3)______________________________________________________________________(4)________________________________________________(5)________________________________________________(6)______________________________________________________

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