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1湛江市2012年普通高考测试（一）理科综合化学试题2012.1.13一、单项选择题7．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，11.2L氧气所含的O原子数为NAB．1mol/L的CaCl2溶液中含有的Cl—为2NAC．2.4g镁变成Mg2+时失去的电子数目为0.2NAD．标准状况下，2g氢气所含原子数目为NA8．实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是A．Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－B．Ba2＋、Mg2＋、SO42－、Cl－C．ClO－、I－、K＋、Na＋D．H＋、K＋、Cl－、CO32－9．下列说法正确的是A．石油的分馏、煤的干馏都是物理变化B．乙烯和聚乙烯中均含有不饱和碳碳双键C．馒头、米饭在口腔内越嚼越甜，是因为它们含有的淀粉发生了酯化反应D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应10．下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A．常压下五种元素的单质中W单质的沸点最高B．Z元素的最高价氧化物的水化物酸性最强C．X的氢化物比同族元素的氢化物沸点低D．Y、Z和W的阴离子半径依次增大11．下列叙述正确的是A．硅元素在自然界中以游离态存在B．氨气是工业制取硝酸的重要原料C．铝是金属，与强碱不能发生反应D．陶瓷、玻璃、水泥都属于碳酸盐产品12．常温下，取0.3mol/LHY溶液与0.3mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是A．混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－9mol/LB．溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Y－)c(Na+)c(OH－)c(H+)C．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol/LD．c(Na+)＝c(Y¯)＋c(HY)＝0.3mol/L二、双项选择题22．关于下列各装置图的叙述中，正确的是2①②③④A．实验室用装置①制取氨气B．装置②可用于制备氢氧化亚铁并观察其颜色C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸D．装置④是原电池，锌电极为负极，发生氧化反应23．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A向AlCl3溶液中加入过量的氨水，过滤，洗涤，干燥，加热灼烧制取Al2O3B将浓硫酸与碳混合加热，生成的气体通入足量的澄清石灰水检验气体产物中的CO2C向某溶液中加入NaOH溶液后再加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，验证该溶液中肯定有NH4+D将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色验证亚硫酸的不稳定性三、非选择题30．（16分）A、B、C、D四种芳香族化合物都是某些植物挥发油中的主要成分，有的是药物，有的是香料。它们的结构简式如下所示：请回答下列问题：(1)写出B中官能团的名称、。1molB能与含_____molBr2的溴水反应。(2)能发生银镜反应的有___________（用A、B、C、D填空）。(3)①D的一种同分异构体G的结构简式如下：写出G与足量NaOH溶液共热反应的化学方程:。②D的另一种同分异构体H，其苯环上有两个相邻的取代基，它既能使FeCl3溶液变紫色，又能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体，H的结构简式是_______________。(4)按下图，C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，则反应①属于_________反应（填反应类型名称），写出F的结构简式_______________________。GOHOOCCH3331．（16分）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。(1)甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H1=—1214kJ/mol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=—566kJ/mol则表示甲烷燃烧热的热化学方程式。(2)①将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其负极电极反应式是：。②某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是（填序号）A．电源中的a一定为正极，b一定为负极B．可以用NaCl溶液作为电解液C．A、B两端都必须用铁作电极D．阴极发生的反应是：2H++2e－=H2↑(3)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/minH2OCOCO21650241.652900120.433900120.41①该反应的正反应为（填“吸”或“放”）热反应。②实验1中，以v(H2)表示的平均反应速率为。③实验2中，达到平衡时CO的转化率为。④实验3跟实验2相比，改变的条件可能是（答一种情况即可）。(4)将2.4g碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入100mL3.0mol/L的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含溶质为：。32．（16分）锂电池消耗量巨大，这对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：4（1）上述工艺回收到的产物有Al(OH)3、（填化学式）；其中生成Al(OH)3的离子方程式为。（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全，对拆解环境的要求是。（3）酸浸时如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是。（4）生成Li2CO3的化学反应方程式为。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度的升高而减小，所以在浓缩结晶后的操作是。33．(16分)某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹)，请对其方案进行完善或评价。(1)实验室将B、C、E相连后，以浓盐酸和（填写名称）为原料可制取Cl2，为接下来研究氯气的化学性质做准备。(2)利用实验室常用方法制取氯气，将A、C、E相连，在丙中加入适量水，即可制得氯水．将所得氯水分为两份，进行Ⅰ、Ⅱ两个实验，实验操作、现象、结论如下：实验序号实验操作现象结论Ⅰ将氯水滴入品红溶液品红溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性Ⅱ氯水中加入碳酸氢钠粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有酸性请你评价:实验Ⅰ推出相应结论是否合理？________________。若不合理，请说明理由（若合理，则无需填写下行）：_________________________________________________________。.实验Ⅱ推出相应的结论是否合理？________________若不合理，请说明理由（若合理，无需填写下行）：__________________________________________________________。(3)A、C、E相连，可设计一个简单的实验，以验证Cl－和Br－的还原性强弱。A中反应的离子方程式为：_________________________________，C中应放入的试剂是。(4)B、D、E装置相连后，在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上)，可制得NO2．欲用D装置验证NO2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹________，再打开止水夹c，使烧杯中的水进入试管丁的操作是。-5-湛江市2012年普通高考测试（一）理科综合化学参考答案题号7891011122223答案CADBBCCDAC30．（共16分）(1)碳碳双键、（酚）羟基（各2分共4分）4（2分）(2)A、C（2分）(4)氧化（2分）31．（16分）（1）CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（l）△H1=—890KJ.mol-1（2分）（2）①CH4-8e-+10OH-CO32-+7H2O；（2分）②B、D；（2分）（3）①放（2分）②0.16mol/(L·min)（2分）③20%（2分）④使用了催化剂；加大了压强（任答一种，2分）(4)NaHCO3、Na2CO3（2分，全对才给分）32．（16分）（1）CoSO4、Li2CO3（各2分，共4分）；AlO2—+H++H2O=Al(OH)3↓或Al(OH)4—+H+=Al(OH)3↓+H2O（3分）（2）隔绝空气和水分（2分）（3）有氯气生成，污染较大（2分）（4）Li2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋Li2CO3↓（3分）；趁热过滤（2分，答“过滤”得1分）33．(16分)(1)次氯酸钙（或其它合理的答案）（2分）(2)不合理（1分）；没有事先证明干燥的氯气无漂白性（2分）。不合理（1分）；制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与碳酸氢钠反应产生气泡（2分）。(3)MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑（2分）,KBr溶液（合理即给分，2分）(4)a、b；(全对2分)；双手紧握(或微热)试管丁，使试管中气体逸出，NO2与水接触后即可引发烧杯中的水倒流入试管丁中（2分）（或其它合理的答案）